1 . 甲醇是重要的化学工业基础原料和清洁液体燃料。已知制备甲醇的有关化学反应以及在不同温度下的化学反应平衡常数如下表所示。

化学反应	平衡常数	温度/℃
		500	800
①		2.5	0.15
②		1.0	2.5
③

(1)据反应①与②可推导出与之间的关系，则=_______(用表示)。
(2)反应③的_______0(填“>”或“<”)。
(3)500℃时测得反应③在某时刻的浓度相等，且均为0.1mol/L，则此时_______(填“>”“=”或“<”)。
(4)某温度下在2L恒容密闭容器中加入发生反应，测得有关数据如下。

反应时间/min	0	1	2	3	4
	1.02	0.62	0.42	0.32	0.32

①反应在2min内以表示的化学反应速率为_______。
②该温度下的反应的平衡常数为_______。

2 . 硫酸及其化合物在生产生活中有重要的应用，而硫氧化物是常见的大气污染物。
(1)已知：   ，一种可同时脱除和的工艺涉及的反应原理及能量变化如下：
Ⅰ：   
Ⅱ：   ，_______。
(2)接触法制H₂SO₄生产中的关键工序是SO₂的催化氧化，回答下列问题：
①在V₂O₅作催化剂条件下SO₂(g)与O₂(g)反应历程如下：
Ⅰ：_______；
Ⅱ：
写出第Ⅰ步反应的化学方程式_______。
②一定温度下，在2 L的恒容密闭容器中通入4 molSO₂(g)和2 mol O₂(g)发生反应，5 min后达平衡状态，压强为原来的，从开始到平衡，用SO₃(g)表示化学反应速率为_______，O₂的平衡转化率为_______。
③若保持反应温度和容器容积不变，对于2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g) ，下列可以作为该反应达到平衡判据的有_______(填标号)。
A．气体的压强保持不变
B．2v_正(SO₂)=v_逆(O₂)
C．保持不变
D．容器内气体的密度保持不变
E．容器内气体的平均相对分子质量保持不变
④在时，起始压强为的恒温恒压条件下，平衡时SO₃(g)的体积分数随起始投料的变化如下图所示，则_______，用平衡压强(该物质的体积分数×总压强)代替平衡浓度，则500℃时，该反应的K_p=_______。

6 . 据公安部2019年12月统计，2019年全国机动车保有量已达3.5亿。汽车尾气排放的碳氢化合物、氮氧化物及一氧化碳是许多城市大气污染的主要污染物。氮的化合物合成、应用及氮的固定一直是科学研究的热点。
(一)： (1)以CO₂与NH₃为原料合成化肥尿素的主要反应如下：
①2NH₃(g)＋CO₂(g)=NH₂CO₂NH₄(s)； ΔH₁=-159 kJ·mol⁻¹
②NH₂CO₂NH₄(s)=CO(NH₂)₂(s)＋H₂O(g)； ΔH₂=a kJ·mol⁻¹
③2NH₃(g)＋CO₂(g)=CO(NH₂)₂(s)＋H₂O(g)； ΔH₃=-87kJ·mol⁻¹
则a为___________。
(2)尿素可用于湿法烟气脱氮工艺，其反应原理为：NO＋NO₂＋H₂O=2HNO₂；2HNO₂＋CO(NH₂)₂=2N₂↑＋CO₂↑＋3H₂O。当烟气中NO、NO₂按上述反应中系数比时脱氮效果最佳。若烟气中V(NO)∶V(NO₂)=5∶1时，可通入一定量的空气，同温同压下，V(空气)∶V(NO)=___________(假设空气中氧气的体积含量为20%)。
(3)下图表示使用新型电极材料，以N₂、H₂为电极反应物，以HCl - NH₄Cl为电解质溶液制造出既能提供能量，同时又能实现氮固定的新型燃料电池。请写出该电池的正极反应式___________，生产中可分离出的物质A的化学式为___________。

(二)： 向容积为2L的密闭容器中加入活性炭(足量)和NO，发生反应：C(s) + 2NO(g) N₂(g) + CO₂(g) △H＜0，NO和N₂的物质的量变化如下表所示。

物质的量/mol	T1/℃				T2/℃
	0	5min	10min	15min	20min	25min	30min
NO	2.0	1.16	0.80	0.80	0.50	0.40	0.40
N2	0	0.42	0.60	0.60	0.75	0.80	0.80

(1)T₁℃温度下，反应进行了5min，用二氧化碳表示该反应的平均反应速率___________。
(2)已知：气体分压(P_分)=气体总压(P_总)×体积分数。T₁时用平衡分压代替平衡浓度计算平衡常数K_P=___________。
(3)第15min后，温度调整到T₂，数据变化如上表所示，则T₁___________ T₂(填“＞”、“＜”或“=”)。
(4)若30min时，保持T₂不变，向该容器中再加入该四种反应混合物各2mol，则此时反应___________移动(填“正向”、“逆向”或“不”)。

7 . 按要求回答问题
(1)Ca(OH)₂溶液与少量NaHCO₃溶液反应的离子方程式： ___________。
(2)某无色透明溶液中可能含有K^＋、Fe^2＋、Fe^3＋、Mg^2＋、Ba^2＋、NH、Cl^-、SO、 NO、CO中的若干种离子。某同学取50 mL的溶液进行如下实验：

根据实验判断下列说法中正确的是___________
A．原溶液中一定只含有NH、Mg²⁺、SO、Cl^-
B．原溶液中一定不存在 Fe²⁺、Fe³⁺、Ba²⁺、CO、NO
C．原溶液中可能含有NO
D．原溶液中c(K⁺)=2mol/L
(3)已知：①H₂(g)=H₂(l)　ΔH=-0.92 kJ·mol^-1
②O₂(g)=O₂(l)　ΔH=-6.84 kJ·mol^-1
③H₂O(l)=H₂O(g)　ΔH=＋44.0 kJ·mol^-1
④H₂(g)＋O₂(g)=H₂O(l) ΔH=-285.8 kJ·mol^-1
请写出液氢和液氧生成气态水的热化学方程式：___________
(4)已知 4NO₂+2CO(NH₂)₂=2CO₂+4N₂+4H₂O+O₂(已知尿素中N为-3 价)，该反应的氧化产物为 ___________；若吸收0.15 mol NO₂，则转移电子___________ mol。
(5)处理某废水时，反应过程中部分离子浓度与反应进程关系如图，反应过程中主要存在N₂、HCO、ClO⁻、CNO⁻(C+4 价)、Cl⁻等微粒。写出处理该废水时发生反应的离子方程式___________。

8 . 甲醇是一种可再生能源，由CO₂制备甲醇可能涉及的反应如下：
反应I：CO₂(g)+3H₂=CH₃OH+H₂O(g)       ΔH₁=-49.58 kJ·mol^-1
反应II：CO₂(g)+H₂(g)=CO(g)+H₂O(g) ΔH₂
反应Ⅲ：CO(g)+2H₂(g)=CH₃OH(g)            ΔH₃=-90.77 kJ·mol^-1
回答下列问题：
(1)反应Ⅲ的ΔH₂=_______，若反应I、II、III平衡常数分别为K₁、K₂、K₃，则K₂=_______(用K₁、K₃表示)。
(2)反应II自发进行的条件是_______(填“低温”“高温”或“任意温度”)。
(3)在一定条件下，2L恒容密闭容器中充入3molH₂和1.5molCO₂，仅发生反应I，实验测得不同反应温度与体系中CO₂的平衡转化率的关系，如表所示。

温度/℃	500	T
CO2的平衡转化率	60%	40%

①T_______500℃(填“＜”“>”或“=”)
②温度为500℃时，该反应10min时达到平衡，则用H₂表示的反应速率为_______，该温度下，反应I的平衡常数K₁=_______。
(4)某研究小组将一定量的H₂和CO₂充入恒温密闭容器中，加入合适的催化剂(发生反应I、II、III)，测得不同温度下体系达到平衡时，CO₂的转化率和CH₃OH的产率如图所示。

①该反应达到平衡后，为了同时提高反应速率和甲醇的产量，以下措施一定可行的是___(填标号)。
a.升高温度               b.缩小容器体积                      c.分离出甲醇                         d.增加CO₂浓度
②温度高于260℃时，随温度的升高甲醇产率下降的原因是_______。

9 . 目前工业上可利用CO或CO₂来生产燃料甲醇，某研究小组对下列有关甲醇制取的三条化学反应原理进行探究。已知在不同温度下的化学反应平衡常数(K₁、K₂、K₃)如下表所示：

化学反应	平衡常数	平衡常数
		500℃	700℃	800℃
①2H2(g)+CO(g)=CH3OH(g) △H1	K1	2.5	0.34	0.15
②CO2(g)+ H2(g)=CO(g)+H2O(g) △H2	K2	1.0	1.70	2.52
③CO2(g)+ 3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g) △H3	K3

请回答下列问题：
(1)根据反应①与②可推导出K₁、K₂与K₃之间的关系，则K₃=___________(用K₁、K₂表示)；
(2)根据反应③判断熵变△S___________0(填“>”“=”或“<”)，依据反应自发进行的判据：△G=△H-T△S<0时可自发进行，判断：在___________(填“较高”或“较低”)温度下有利于该反应自发进行。
(3)500℃下，测得反应③在某时刻时，CO₂(g)、H₂(g)、CH₃OH(g)、H₂O(g)的浓度分别为0.15 mol·L^-1、0.2 mol·L^-1、0.4 mol·L^-1、0.25 mol·L^-1，则此时v_正___________v_逆(填“>”“=”或“<”)。
(4)要提高反应③的反应速率，同时增大CH₃OH(g)的产率，可采取的措施有___________(填字母代号)。
A．扩大反应容器的容积          B．使用合适的催化剂
C．缩小反应容器的容积          D．从平衡体系中及时分离出CH₃OH(g)

10 . I．在101kPa时，一定量的CO在1.00mol O₂中完全燃烧，生成2molCO₂放出566.0kJ热量，表示CO燃烧热的热化学方程式为：_______
II．已知：①C(石墨)+O₂(g)=CO₂(g) ∆H₁=-393.5kJ/mol
②2H₂(g)+ O₂(g)=2H₂O(l) ∆H₂=-571.6kJ/mol
③2C₂H₂(g)+ 5O₂(g)= 4CO₂(g)+2H₂O(l) ∆H₃=-2599.2kJ/mol
则由C(石墨)和H₂(g)反应生成1mol C₂H₂(g)的焓变∆H=_______。
III．某温度下在4L密闭容器中，X、Y、Z三种气态物质的物质的量随时间变化曲线如图。

①该反应的化学方程式是_______。
②平衡时X的转化率是_______。
③前2min X的化学反应速率为_______。
④该反应达到平衡状态的标志是_______。
A．Y的体积分数在混合气体中保持不变
B．X、Y的反应速率比为3：1
C．3v(X)_正=2v(Z)_逆
D．容器内X、Y、Z的物质的量之比为3：1：2
E．生成1mol Y的同时生成2mol Z