【推荐2】减少NO_x、CO₂的排放，实现资源化利用是化学工作者研究的重要课题。
(1)尿素水解生成的NH₃催化还原NO是重要的烟气脱硝技术，且为可逆过程。反应过程与能量关系如图1，在以Fe₂O₃为主的催化剂表面可能发生的反应过程如图2。

①NH₃催化还原NO为_______(填“放热”“吸热”)反应。
②上述脱硝的总反应化学方程式为：_______。
(2)电厂烟气脱氮的反应为：4NH₃(g) + 6NO(g)5N₂(g) + 6H₂O(g)   ΔH＜0，现向某2 L密闭容器中分别投入一定量的NH₃、NO发生以上反应，其他条件相同时，在甲、乙两种催化剂的作用下，相同时间内NO的转化率与温度的关系如图3。工业上应选择催化剂_______(填“甲”或“乙”)。在催化剂甲的作用下，温度高于210°C时，NO转化率降低的可能原因是_______。

(3)工业以NH₃和CO₂为原料合成尿素。液相中，合成尿素的热化学方程式为：2NH₃(l) + CO₂(l)H₂O(l) + NH₂CONH₂(l) ΔH＜0，在液相中，CO₂的平衡转化率与温度、初始氨碳比(用L表示，L=)、初始水碳比(用W表示，W=)关系如图4。

①曲线A、B中，_______(填“A”或“B”)的W较小。
②对于液相反应，常用某组分M达到平衡时的物质的量分数x(M)代替平衡浓度来计算平衡常数(记作K_x)。195°C时，2NH₃(l) + CO₂(l)H₂O(l) + NH₂CONH₂(l)的K_x的值为_______。
(4)氨气可以用于燃料电池，其原理是氨气与氧气在碱性条件下反应生成一种常见的无毒气体和水，负极的电极反应式是_______。

【推荐3】氮氧化物(NOx)的排放对环境造成严重污染。工业上可利用C(s)+2NO(g)⇌CO₂(g)+N₂(g)反应处理氮氧化物。回答下列问题：
(1)已知：N₂(g)+O₂(g)=2NO(g) ΔH₁=+180.5kJ·mol^-1，碳的燃烧热为393.5kJ·mol^-1，则C(s)+2NO(g)⇌CO₂(g)+N₂(g) ΔH₂=_______kJ·mol^-1
(2)一定温度下，在恒容密闭容器中充入足量单质C和一定量NO，发生上述反应。下列情况能说明反应达到化学平衡状态的是_______(填字母标号)，反应达平衡后继续通入一定量NO，NO的转化率_______(填“增大”、“减小”或“不变”)。
A．υ(NO)=2υ(CO₂) 　　　　　　　　B．容器内气体的压强保持不变
C．NO与CO₂的浓度比保持不变       D．混合气体的平均相对分子质量保持不变
(3)某温度下，向盛有足量单质C的恒容密闭容器通入NO，使其初始浓度为1mol·L^-1，根据平衡时以某物质表示的_正(或_逆)、浓度的数值，绘制出图中甲乙两点。

①甲点对应的物质是_______(填化学式)；该反应的平衡常数为_______。
②将温度降低至某一温度时，反应重新达到平衡，此时体系的压强为p=10⁵Pa，NO的体积分数为30%，则N₂的分压为p(N₂)=_______Pa(气体分压=总压×该气体物质的量分数)，则图中甲点可能移动至点位置_______(填字母标号)。

【推荐1】建设“美丽中国”，研究消除氮氧化物污染对打造绿色宜居环境意义重大。
(1)CO与在催化作用下，反应分两步进行。
Ⅰ．               
Ⅱ．              
决定总反应速率的是第_______(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)步反应。总反应的热化学方程式为_______。
(2)在催化剂作用下还原的反应如下：   。已知该反应的(、分别为正、逆反应速率常数)。该反应的、随温度倒数变化的曲线如图所示。

①表示变化的曲线是_______(填“a”或“b”)。
②M点对应温度下的平衡常数K=_______。
(3)T℃时，向容积不等的恒容密闭容器中分别加入足量活性炭和1mol ，发生反应：。经t min，测得各容器中的转化率与容器容积的关系如图所示。

①a、c两点的大小是a_______c(填“>”“=”或“＜”)。
②a点对应的容器，t min内_______(用含字母的代数式表示)。
③a、b、c三点中，已达平衡状态的有_______。
④b点前转化率随容器容积增大而增大的原因是_______。