1 . 化学反应伴随能量变化，获取反应能量变化有多条途径。
(1)下列反应中，属于吸热反应的是___________(填字母)。
A．Na₂O与水反应                              B．甲烷的燃烧反应
C．Ba(OH)₂·8H₂O与氯化铵反应        D．锌与盐酸反应
(2)获取能量变化的途径
①通过化学键的键能计算。已知：

化学键种类	H-H	Cl-Cl	H-Cl
键能(kJ/mol)	436	247	434

计算可得：H₂(g)＋Cl₂(g)=2HCl(g) △H= ___________kJ·mol^-1
②通过盖斯定律可计算。已知在25℃、101 kPa时：
I.2Na(s)＋O₂(g)=Na₂O(s) △H=-414 kJ·mol^-1
II.2Na(s)＋O₂(g)=Na₂O₂(s) △H=-511 kJ·mol^-1
写出Na₂O₂与Na反应生成Na₂O的热化学方程式：___________。
(3)以CO₂(g)和H₂(g)为原料合成甲醇，反应的能量变化如下图所示。
   
①补全上图：图中A处应填入___________。
②该反应需要加入铜-锌基催化剂。加入催化剂后，该反应的△H___________(填“变大”“变小”或“不变”)。
③某研究者分别以甲醇和汽油做燃料，实验测得在发动机高负荷工作情况下，汽车尾气中CO的百分含量与汽车的加速性能的关系如图所示。
   
据图信息分析，与汽油相比，甲醇作为燃料的优点是___________。

2 . 大气中的部分碘源于O₃对海水中I^-的氧化。将O₃持续通入NaI溶液中进行模拟研究。
(1)O₃将I^-氧化成I₂的过程由3步反应组成：
①I^-(aq)+ O₃(g)=IO^-(aq)+O₂(g)　ΔH₁
②IO^-(aq)+H⁺(aq)⇌HOI(aq)　ΔH₂
③HOI(aq)+I^-(aq)+H⁺(aq)⇌I₂(aq)+H₂O(l)　ΔH₃
总反应的热化学方程式为_______。
(2)在溶液中存在化学平衡：I₂(aq)+I^-(aq)⇌I(aq)，其平衡常数表达式为_______。
(3)为探究Fe²⁺对O₃氧化I^-反应的影响(反应体系如下图1)，某研究小组测定两组实验中I浓度和体系pH，结果见下图2和下表。

编号	反应物	反应前pH	反应后pH
第1组	O3+I-	5.2	11.0
第2组	O3+I-+Fe2+	5.2	4.1

①图1中的A为Fe(OH)₃，由于Fe(OH)₃的生成能显著提高I^-的转化率，原因是_______。
②第1组实验中，导致反应后pH升高的原因是_______。
③第2组实验进行18s后，I浓度下降。导致下降的直接原因有_______。
A.c(H⁺)减小B.c(I^-)减小C.c(Fe³⁺)增加D.I₂(g)不断生成
(4)据图2，计算10～18 s内第2组实验中生成I的平均反应速率_______。

3 . 减弱温室效应的方法之一是将CO₂回收利用，科学家研究利用回收的CO₂制取甲醛，反应的热化学方程式为CO₂(g)+2H₂(g)⇌HCHO(g)+H₂O(g)ΔH。
(1)已知：①HCHO(g)+O₂(g)=CO₂(g)+H₂O(g)ΔH₁=-480 kJ·mol^-1；
②相关化学键的键能数据如表所示：

化学键	O=O	H-H	O-H
键能/kJ·mol-1	498	436	464

则CO₂(g)+2H₂(g)⇌HCHO(g)+H₂O(g)ΔH=___________。
(2)一定条件下，将n(CO₂)：n(H₂)=1：2的混合气体充入恒温恒容的密闭容器中，发生反应CO₂(g)+2H₂(g)⇌HCHO(g)+H₂O(g)。
①下列说明反应已经达到平衡状态的是___________(填选项字母)。
a.容器内气体密度保持不变 b.H₂O的体积分数保持不变
c.该反应的平衡常数保持不变   d.混合气体的平均相对分子质量不变
②下列措施既能提高H₂的转化率又能加快反应速率的是___________(填选项字母)。
a.升高温度 b.使用高效催化剂 c.缩小容器体积 d.扩大容器体积
(3)实验室在2 L密闭容器中进行模拟上述合成HCHO的实验。T₁℃时，将体积比为1：2的CO₂和H₂混合气体充入容器中，每隔一定时间测得容器内气体压强如表所示：

时间/min	0	10	20	30	40	50	60
压强/kPa	1.08	0.96	0.88	0.82	0.80	0.80	0.80

①已知：v_p(B)=Δp(B)/Δt，则反应开始10 min内，用H₂的压强变化表示该反应的平均反应速率为___________kPa·min^-1
②T₁℃时，反应的平衡常数K_p的代数式为K_p=___________kPa^-1(K_p为用各气体分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。
(4)T₂℃时，向体积为2 L的恒容密闭容器中充入一定量的H₂和CO₂的混合气体，容器内气体压强为1.2kPa，反应达到平衡时，HCHO的分压与起始的关系如图所示：

①当时，反应达到平衡后，若再向容器中加入CO₂(g)和H₂O(g)，使二者分压均增大0.05 kPa，则达到新平衡时，H₂的转化率将___________(填“增大”“减小”或“不变”)。
②当时，达到平衡状态后，HCHO的分压可能是图象中的___________点(填“D”“E”或“F”)。

4 . 二甲醚(CH₃OCH₃)又称甲醚，简称DME，熔点-141.5℃，沸点-24.9℃，与石油液化气相似，被誉为“21世纪的清洁燃料”。制备原理有如下两种途径：
(I)由天然气催化制备二甲醚：①2CH₄(g)+O₂(g)⇌CH₃OCH₃(g)+H₂O(g)   △H₁
(II)由合成气制备二甲醚：②CO(g)+2H₂(g)⇌CH₃OH(g)   △H₂
③2CH₃OH(g)⇌CH₃OCH₃(g)+H₂O(g)     △H₃
回答下列问题：
(1)若甲醇与二甲醚的燃烧热分别是△H=-760.5 kJ·mol^-1和△H=-1453.0 kJ·mol^-1；1 mol液态水变为气态水要吸收44.0 kJ的热量。则△H₃=_______kJ·mol^-1。
(2)一定温度下，在容积固定的密闭容器中按I制备二甲醚，下列情况能说明反应①达到平衡状态的是_______(填序号)。
A.混合气体的密度保持不变
B.CH₄与O₂的物质的量之比保持不变
C.混合气体的平均相对分子质量保持不变
D.CH₄的生成速率等于CH₃OCH₃消耗速率的2倍
(3)在恒容密闭容器中按原理(I)制备二甲醚，若起始时c(CH₄)=0.20 mol·L^-1，c(O₂)=0.10 mol·L^-1，平衡时CH₄的平衡转化率为50%，则平衡时CH₃OCH₃的体积分数为_______。
(4)工业上按原理(II)制备二甲醚时，反应②合成甲醇时常以Cu₂O作催化剂，但存在反应Cu₂O+CO⇌2Cu+CO₂会导致Cu₂O减少。研究表明，反应体系中少量CO₂有利于维持催化剂Cu₂O的量不变，请结合平衡移动原理分析其原因_______。
(5)按原理(II)制备二甲醚，在1000 K时的2 L密闭容器中充入2 mol CO和6 mol H₂，此时体系总压强是3.2×10⁵ kPa。达到平衡时c(H₂)=1.4 mol·L^-1，c(CH₃OCH₃)=0.3 mol·L^-1，则用平衡分压表示反应③的平衡常数K_p=_______(分压=总压×物质的量分数)。

5 . 天然气净化过程中产生有毒的，直接排放会污染空气，通过下列方法可以进行处理。
(1)工业上用克劳斯工艺处理含的尾气获得硫黄，流程如图：

反应炉中的反应： △H=-1035.6kJ∙mol^-1
催化转化器中的反应： △H=-92.8kJ∙mol^-1
克劳斯工艺中获得气态硫黄的总反应的热化学方程式：______。
(2)T∙F菌在酸性溶液中可实现天然气的催化脱硫，其原理如图所示，下列说法正确的是______。

A．脱硫过程需要不断添加Fe₂(SO₄)₃溶液
B．i过程可导致环境pH减小
C．该脱硫过程的总反应为：2H₂S+O₂=2S↓+2H₂O
D．该过程可以在高温下进行
(3)分解反应 △H＞0。在无催化剂及催化下，在反应器中不同温度时反应，间隔相同时间测定一次的转化率，其转化率与温度的关系如图所示：

①在约1100℃时，有无催化，其转化率几乎相等，是因为______。
②在压强p、温度T，催化条件下，将、按照物质的量比为1∶n混合，发生热分解反应，平衡产率为α。掺入能提高的平衡产率，解释说明该事实______，平衡常数K_p=______(以分压表示，分压=总压×物质的量分数)
(4)当废气中硫化氢浓度较低时常用纯碱溶液进行吸收，已知、的电离平衡常数如下表所示：

电离平衡常数

纯碱溶液吸收少量的离子方程式为______。

6 . 甲醛(HCHO)在化工、医药、农药等方面有广泛的应用。利用甲醇(CH₃OH)在一定条件下直接脱氢可制甲醛，反应方程式为CH₃OH(g)HCHO(g)＋H₂(g)ΔH₁，实验测得随温度升高，平衡常数如下表所示：

温度(K)	500	700	T1	T2	T3
平衡常数	7.13×10-4	3.30×10-1	2.00	9.00	10.00

(1)甲醇合成甲醛可逆反应的化学平衡常数表达式：___。
(2)该反应ΔH₁____0(填“>”、“=”、“<”)
(3)若在恒温恒压容器中进行上述反应，可判断反应达到平衡状态的是____(填序号)。
A.混合气体的密度不变
B.CH₃OH、HCHO的物质的量浓度之比为1∶1
C.H₂的体积分数不再改变
D.单位时间内甲醛的生成量与氢气的消耗量相等
(4)T₁K时，CH₃OH、HCHO、H₂起始浓度(mol/L)分别为1.0、0.50、1.0，反应进行的方向为____，反应达到平衡时，HCHO的体积分数___20%(填“＞”“=”或“＜”)。
(5)已知合成CH₃OH可以由CO和H₂反应制备，制备过程中发生的反应有：
CO(g)＋2H₂(g)CH₃OH(g)ΔH=-90.7kJ/mol①
2CH₃OH(g)CH₃OCH₃(g)＋H₂O(g)ΔH=-23.5kJ/mol②
CO(g)＋H₂O(g)CO₂(g)＋H₂(g)ΔH=-41.2kJ/mol③
则反应3CO(g)＋3H₂(g)CH₃OCH₃(g)＋CO₂(g)的ΔH=___。

7 . 乙烷裂解制乙烯具有成本低。收率高、投资少、污染小等优点。目前裂解方法有电催化、光催化裂解、直接裂解、氧气或二氧化碳氧化乙烷裂解等。回答下列问题：
(1)乙烷直接裂解时温度、压强及平衡转化率的关系如图所示：

①反应的_______(填“”或“”，下同)0，_______。
②T℃时，将乙烷与氦气的混合气体(乙烷的物质的量分数为)通入一密闭容器中发生反应。平衡时容器压强为，此时乙烷的平衡转化率为α，则乙烯的平衡分压为_______，反应的平衡常数_______(用分压表示，分压=总压×物质的量分数)。
(2)已知乙烷直接裂解、氧化裂解和氧化裂解反应如下：
(Ⅰ)
(Ⅱ)
(Ⅲ)
①反应的_______(用含和的代数式表示)。
②反应(Ⅰ)、(Ⅱ)的平衡常数分别为、，则反应的平衡常数为_______(用含、的代数式表示)。
③在时发生反应(Ⅲ)，乙烷的转化率、乙烯的选择性和收率随投料比的变化关系如图所示：

控制，而不采用选择性更高的，除可防止积碳外，另一原因是_______；时，越小，乙烷的转化率越大，乙烯的选择性和收率越小的原因是_______。

8 . 以天然气(CH₄)为原料合成甲醇(CH₃OH)。有关热化学方程式如下：
①2CH₄(g)+O₂(g) = 2CO(g)+4H₂(g) ΔH₁＝－70.8 kJ·mol^-1
②CO(g)+2H₂(g)⇌CH₃OH(g) ΔH₂
③2CH₄(g)+O₂(g)⇌2CH₃OH(g) ΔH₃＝－251.0 kJ·mol^-1
(1)ΔH₂＝________kJ·mol^-1。 反应①自发进行的条件是_________(填序号)。
a.高温             b. 低温               c. 任何环境都自发          d. 任何环境都不自发
(2)在体积可变的密闭容器中投入1 mol CO和2 mol H₂，在不同条件下发生反应：CO(g)+2H₂(g)⇌CH₃OH(g)。实验测得平衡时CH₃OH的物质的量随温度、压强的变化如图所示。

①M点时，H₂的转化率为__________；压强：p₁_______p₂ (填“>”、“<”或“=”)。
②反应速率：N点ʋ_正(CO)________M点ʋ_逆(CO)(填“>”、“<”或“=”)。
③温度为506℃时，若压强为p₁、在密闭容器中进行上述反应(起始投料不变)，平衡时容器体积为1L，则平衡常数K=__________(用分数表示)。在不同温度下上述反应的平衡常数的对数(lg K)如图所示，则B、C、D、E四点中能正确表示该反应的lg K与T的关系的点为_______(填字母)。

④在2 L恒容密闭容器中充入a(a>0) mol H₂、2 mol CO和6 mol CH₃OH(g)，在506℃下进行上述反应。为了使该反应逆向进行，a的范围为____________。

9 . Ⅰ．硫单质及其化合物在工农业生产中有着重要的应用。请回答下列问题：
(1)一种煤炭脱硫技术可以把硫元素以CaSO₄的形式固定下来，但产生的CO又会与CaSO₄发生化学反应，相关的热化学方程式如下：
①CaSO₄(s)+CO(g)CaO(s)+SO₂(g)+CO₂(g) ΔH＝+210.5 kJ·mol⁻¹
②CaSO₄(s)+CO(g)CaS(s)+CO₂(g) ΔH＝-47.3 kJ·mol⁻¹
反应CaO(s)+3CO(g)+SO₂(g)CaS(s)+3CO₂(g) ΔH＝_______________kJ·mol⁻¹
Ⅱ．根据下列化合物：①HCl ②NaOH ③NH₄Cl ④CH₃COONa ⑤CH₃COOH ⑥NH₃•H₂O ⑦Na₂CO₃，请根据字母序号提示的物质回答下列问题。
(2)③溶液中离子浓度大小顺序为____________________________________。用离子方程式表示⑦溶液显碱性的原因________________________________________。
(3)常温下，pH＝11的④的溶液中，由水电离出来的c(OH^－)=____________。 已知常温下⑤和⑥的电离常数均为1.7×10^－5 mol·L^－1，则反应：CH₃COOH+NH₃•H₂OCH₃COO^- ++H₂O的平衡常数为______________。
(4)常温下，关于pH值相同的①和⑤两种溶液，下列说法不正确的是________。
A.两种溶液中水的电离程度相同 B.c(CH₃COO^-)=c(Cl^-)
C.c(CH₃COOH)＞c(HCl)                      D.与等浓度的氢氧化钠溶液反应，醋酸消耗的体积少
(5)若等浓度、等体积的②NaOH和⑥NH₃•H₂O分别加水稀释m倍、n倍，稀释后两种溶液的pH相等，则 m___________ n （填 “＜”、“＞”或“=”）。
(6)若题干中①~⑥溶液的物质的量浓度相同，则这6种溶液按pH由大到小的顺序为________（填编号）。
(7)已知水存在如下平衡：H₂O+ H₂OH₃O⁺+OH^-△H＞0，现欲使平衡向右移动，且所得溶液显酸性，选择方法是____________。
A. 向水中加入NaHSO₄固体 B. 向水中加Na₂CO₃固体
C. 加热至100℃[其中c(H⁺) = 1×10^-6 mol•L^-1] D. 向水中加入 (NH₄)₂SO₄固体

10 . 纯过氧化氢(H₂O₂)是淡蓝色的黏稠液体，可任意比例与水混溶，广泛应用于医疗消毒、绿色化学合成等领域。回答下列问题：
(1)已知：H₂(g)+O₂(g)=H₂O(l)∆H₁=-286kJ·mol^-1
H₂(g)+O₂(g)=H₂O₂(l)∆H₂=-188kJ·mol^-1
过氧化氢分解反应2H₂O₂(l)=2H₂O(l)+O₂(g)的∆H=_____kJ·mol^-1。
(2)100℃时，在不同金属离子存在下，纯过氧化氢24h的分解率见下表：

离子	加入量(mg·L-1)	分解率%	离子	加入量(mg·L-1)	分解率%
无	0	2	Fe3+	1.0	15
Al3+	10	2	Cu2+	0.1	86
Zn2+	10	10	Cr3+	0.1	96

①由上表数据可知，能使过氧化氢分解反应活化能降低最多的离子是____。贮运过氧化氢时，可选用的容器材质为____(填标号)。
A.不锈钢        B.纯铝        C.黄铜          D.铸铁
②已知反应：H₂O₂(l)=H₂O(1)+O₂(g)K=2.88×10²⁰。纯H₂O₂相对稳定，原因是H₂O₂分解反应的___(填编号)。
A.ΔH比较小        B.K不够大        C.速率比较小        D.活化能比较大
(3)H₂O₂的强氧化性使其对大多数致病菌和病毒具有消杀功能。用3%医用H₂O₂对传染病房喷洒消毒时，地板上有气泡冒出，该气体是___。
(4)过氧化氢的制备方法很多，早期制备方法如下：

①Ⅰ为分解反应，产物除BaO、O₂外，还有一种红棕色气体。该反应的化学方程式是___。
②Ⅱ为可逆反应，促进该反应正向进行的措施是___(答一条即可)。