5 . 含碳物质的价值型转化，有利于“减碳”和可持续发展。回答下列问题：
(1)科学家用做催化剂，可将和转化为甲烷。已知有关化学反应的能量变化如图所示，则该转化反应的热化学方程式为___________。

(2)用惰性电极电解溶液，可将空气中的转化为甲酸根()，然后进一步可制得化工原料甲酸。发生反应的电极反应式为___________，若电解过程中转移1mol电子，阳极生成氧气的体积(标准状况)为___________L。
(3)乙苯催化脱氢制取苯乙烯的反应为：(g)+CO₂(g)(g)+H₂O(g)+CO(g)，其反应历程如下：

①由原料到“状态Ⅰ”___________(填“放出”或“吸收”)能量。
②一定温度下，向恒容密闭容器中充入2mol乙苯和，起始压强为，平衡时容器内气体总物质的量为5mol，乙苯的转化率为___________，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数___________。
③乙苯平衡转化率与的关系如图所示，乙苯平衡转化率随着变化的原因是___________。

6 . 化学链燃烧技术的基本原理是将传统燃料与空气接触反应的燃烧借助载氧剂(如Fe₂O₃，FeO等)的作用分解为几个气固反应，燃料与空气无须接触，由载氧剂将空气中的氧气传递给燃料。回答下列问题：
(1)用FeO作载氧剂，部分反应的lgKp与温度的关系如图所示。[已知：平衡常数Kp是用平衡分压代替平衡浓度(平衡分压=总压×物质的量分数)]

①图中涉及的反应中，属于吸热反应的是反应_______(填字母)。
②R点对应温度下，向某恒容密闭容器中通入1molCO，并加入足量的FeO，只发生反应CO(g)+FeO(s)⇌CO₂(g)+Fe(s)，则CO的平衡转化率为_______。
(2)在T℃下，向某恒容密闭容器中加入2molCH₄(g)和8molFeO(s)进行反应：CH₄(g)+4FeO(s)⇌4Fe(s)+2H₂O(g)+CO₂(g)。反应起始时压强为p₀，达到平衡状态时，容器的气体压强是起始压强的2倍。
①T℃下，该反应的Kp=_______。
②若起始时向该容器中加入1molCH₄(g)，4molFeO(s)，1molH₂O(g)，0.5molCO₂(g)，此时反应向_______(填“正反应”或“逆反应”)方向进行。
(3)一种微胶囊吸收剂，将煤燃烧排放的CO₂以安全、高效的方式处理掉，胶囊内部充有Na₂CO₃溶液，其原理如图所示。

①这种微胶囊吸收CO₂的原理是_______(用离子方程式表示)。
②在吸收过程中当n(CO₂)：n(Na₂CO₃)=1：3时，溶液中_____c(HCO)(填“>”、“<”或“=”)。
③将解吸后的CO₂催化加氢可制取乙烯。
已知：C₂H₄(g)+O₂(g)=2CO₂(g)+2H₂O(g)∆H₁=-1323kJ/mol
2H₂(g)+O₂(g)=H₂O(g)∆H₂=-483.6kJ/mol
2CO(g)+6H₂(g)=C₂H₄(g)+4H₂O(g)∆H₃=____

8 . (1)标准摩尔生成焓是指由稳态单质生成1mol该化合物的焓变，25℃时几种物质的标准生成焓如下：

物质		CO		NO
标准生成焓(kJ/mol)	33.1	-110.5	-183.6	90.3

ⅰ．
ⅱ．
①___________；CO还原生成两种无污染的气态物质的热化学方程式为___________。
②运用化学反应原理分析，反应过程中的转化率随温度升高先增大后减小的原因是___________。
(2)在催化剂Rh表面CO还原NO基元反应机理路径如图a表示，两个N(s)结合生成的称为，解离生成的称为，基元反应速率随温度的变化关系如图b所示。

下列说法正确的是___________(填字母)。
A．在催化剂表面NO的吸附并解离是反应发生的先决条件
B．在催化剂表面的及时脱附有利于反应的进行
C．当温度超过625K时，生成的主要是由CO还原生成的
D．当温度低于530K时，发生的主要反应为
E．寻找低温下高效的催化剂控制汽车尾气的污染是未来研究的方向
(3)已知对于反应ⅱ：，(、为速率常数，只与温度有关)。
①既要加快NO的消除速率，又要消除更多的NO，可采取措施有___________(写出其中一条即可)。
②达到平衡后，只升高温度，增大的倍数___________ (填“＞”、“＜”或“=”)增大的倍数。若在1L恒容密闭容器中充入1molCO和1moLNO发生上述反应，在一定温度下反应达到平衡时，CO的转化率为40%，则___________(计算结果用分数表示)。

9 . 随着低碳钢等洁净钢技术的发展，Al₂O₃-C耐火材料和钢水之间的相互作用已成为当前的一个研究重点。请回答下列问题：
(1)区分Al₂O₃-C耐火材料和钢的简易方法是___________。
(2)在埋炭实验条件下，不同碳素材料的Al₂O₃-C耐火材料与铁液之间的可能反应如下：
①2Al₂O₃(s)4Al(s)+3O₂(g) △H₁= +3351.4 kJ·mol ^{- 1}
②C(s)+O₂(g)=CO₂(g) △H₂= -393.5 kJ·mol ^{- 1}
③C(s)+CO₂(g)=2CO(g) △H₃=+172.5 kJ·mol ^{- 1}
④3C(s)+Al₂O₃(s)2Al(s)+3CO(g)     △H₄
则△H₄=___________ kJ·mol^{- 1}。
(3)直接碳热还原氧化铝法除需要高温外，系统中生成的碳化铝、碳氧化铝等会与生成的铝混合在一起，难以分离。实际生产中，至今仍未用直接碳热还原氧化铝法来炼铝。氧化铝碳热还原氯化法炼铝是生产铝的一种可行性新方法，其反应过程如下：
⑤Al₂O₃(s) +3C(s)+ AlCl₃(g)3AlCl(g)+ 3CO(g)     △H₅
⑥3AlCl(g)2Al(l)+AlCl₃(g) △H₆
反应⑤、反应⑥中吉布斯自由能(△G)与温度(T)的变化关系如图1所示，由此判断反应⑤对应图中的曲线___________(填“I”或“II”)，试分析氧化铝碳热还原氯化法炼铝的可行性：___________。
(4)在埋炭情况下，碳过剩时，碳的氧化反应主要考虑：C(s)+CO₂(g)2CO(g)。在实验室研究该反应，一定温度下，向某体积可变的恒压密闭容器(总压强为p_总)中加入足量的碳和2 mol CO₂(g)，平衡时体系中气体体积分数与温度的关系如图2所示。

①650℃反应达到平衡时，容器体积为10 L，则平衡时c(CO)=___________。
②T℃时，若向平衡体系中再充入一定量n(CO)：n(CO₂)=2：3的混合气体，则平衡___________(填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”)移动。
③800℃时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数K_p=___________ [用含p_总的代数式表示，气体分压(p_分)=气体总压(p_总)×体积分数]。
(5)CO可作某熔融盐电池的燃料，电解质为Li₂CO₃和Na₂CO₃的熔融盐混合物，空气与CO₂的混合气为助燃气，电池在650℃下工作时，负极的电极反应式为___________。