1 . 放热反应在生产、生活中用途广泛。回答下列问题：
(1)煤油的主要成分为，已知完全燃烧生成气态水时放出热量；       。则表示燃烧热的热化学方程式为_______。
(2)前期的火箭曾用液态肼(N₂H₄)与双氧水反应来提供能量。已知0.4mol液态肼与足量的双氧水反应，生成氮气和水蒸气，放出的热量，则此反应的热化学方程式_______。
(3)甲烷可以消除氮氧化物污染：。温度为800℃的条件下，向恒容密闭的容器中通入和，使、，在不同条件下进行反应，测得随时间的变化情况如下表：

实验序号	时间/min 浓度/mol/L 温度/℃	10	20	30	40	50
1	800	0.80	0.67	0.57	0.50	0.50
2	800	0.60	0.50	0.50	0.50	0.50

实验1中，在内，_______，时(正)_______(填“大于”“小于”或“等于”)(逆)。
(4)内，实验2比实验1反应速率快，则实验1与实验2的“不同条件”是_______。
(5)乙醇应用于燃料电池，该电池采用可传导的固体氧化物为电解质，其工作原理如图1所示。a极电极反应式为_______；b极电极反应式为_______。

(6)乙酻在Cu作催化剂时与氧气反应的关系如图2所示，整个反应中物质B属于_______(填“催化剂”或“中间产物”)。

2 . 习近平总书记在世界领导人气候峰会上指出，中国将在2030年前实现“碳达峰”、2060年前实现“碳中和”。这是中国基于推动构建人类命运共同体的责任担当和实现可持续发展的内在要求作出的重大战略决策。因此CO₂的捕集、创新利用与封存成为科学家研究的重要课题。
Ⅰ.最近有科学家提出“绿色自由”构想：先把空气吹入饱和碳酸钾溶液，然后再把CO₂从溶液中提取出来，并使之变为可再生燃料甲醇。“绿色自由”构想技术流程如图：

(1)在合成塔中，CO₂与H₂反应，生成气态的H₂O和CH₃OH。
已知：i.   
ii.   
①写出合成塔中反应的热化学方程式_______。
②若反应i为慢反应，下列示意图中能体现上述反应能量变化的是_______。

(2)在一定条件下，在某催化剂作用下，向2L恒容密闭容器中充入2mol CO₂和3molH₂发生以上制备甲醇的反应，测得在相同时间内，不同温度下H₂的转化率如图所示，已知T₂时已达平衡状态。
①a点v_正________v_逆 (填“＞”，“＜”，“=”)；
②b点的转化率比c点高的原因是_______；
③T₂时，若平衡时压强为1.7MPa，K_p=_______MPa^-2(计算结果保留三位有效数字，K_p为以分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。

Ⅱ. 在一定条件下，和可以直接化合生成甲酸(HCOOH)。
(3)温度为t₁℃时，将等物质的量的CO₂和H₂充入体积为1L的密闭容器中发生反应：   ，K=2。实验测得：、，、为速率常数。t₁℃时，_______；温度为t₂℃时，，则t₂℃_______(填“＞”“＜”或“=”) t₁℃。

4 . 研究的捕集、回收、转化，对实现节能减排、资源利用、“碳中和”等目标具有重要意义。
Ⅰ．将还原成甲烷：
ⅰ．Sabatier反应：   
ⅱ．   
ⅲ．   
(1)________。
(2)不同条件下按照投料发生如上反应，平衡转化率如图1所示。压强、、由小到大的顺序是________；压强为时，随着温度升高，的平衡转化率先减小后增大，解释温度高于600℃之后，随着温度升高转化率增大的原因是________。



                                                          图1                                                                           图2
(3)按照置于恒容密闭容器中发生如上反应，测得的物质的量分数与温度的关系如图2所示(虚线表示平衡曲线)。a、b、c三点的逆反应速率，、、由大到小排序为________；高于380℃后，的物质的量分数随温度升高而降低的原因是________________。
Ⅱ．将还原成碳单质：Bosch反应：
(4)Bosch反应自发进行，低温更有利于平衡正向移动，但是Bosch反应必须在高温下才能启动，原因是________________。
(5)捕集和转化原理如图3所示。反应①完成之后，以为载气，将恒定组成的、混合气，以恒定流速通入反应器，单位时间流出气体各组分的物质的量随反应时间变化如图4所示。反应过程中始终未检测到，在催化剂上检测到有积炭。下列有关说法正确的是_________

a．反应①为；反应②为
b．，比多，且生成的速率不变，推测有副反应
c．时刻，副反应生成的速率大于反应②生成的速率
d．之后，生成CO的速率为0，是因为反应②不再发生

5 . 、是主要的空气污染源，需要经过处理才能排放。回答下列问题：
(1)二氧化硫在作用下的催化氧化是工业上生产硫酸的主要反应。
热化学方程式为：，其催化机理如下：
第1步：
第2步：
第3步：___________。(写热化学方程式，的值用x、y、z的代数式表示)。
(2)燃煤发电厂常利用反应
对煤进行脱硫处理来减少的排放。对于该反应，在温度为TK时，借助传感器测得反应在不同时间点上各物质的浓度如下：

浓度	时间/min
	0	10	20	30	40	50
	1.00	0.79	0.60	0.56	0.56	0.56
	0	0.42	0.80	0.88	0.88	0.88

①0~20min内平均反应速率___________
②请写出平衡常数表达式K=___________。
(3)的排放主要自于汽车尾气，有人利用反应，用活性炭对NO进行处理。已知在密闭容器中加入足量的C和一定量的NO气体，保持恒压测得NO的转化率随温度的变化如图甲所示：

由图可知，1050K前反应中NO的转化率随温度升高而增大，其原因为___________；在1100K时，的体积分数为___________。
(4)NO氧化反应：分两步进行，其反应过程能量变化示意图如图乙。
查阅资料知：
的反应历程分两步：
Ⅰ：，
Ⅱ：，
①决定NO氧化反应速率的步骤是___________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。
②升高温度绝大多数的化学反应速率增大，但是的速率却随温度的升高而减小，原因是___________(填字母)
a、增大，增大b、减小，减小
c、增大，减小d、减小，增大
③由实验数据得到的关系可用如图表示。当x点升高到某一温度时，反应重新达到平衡，则变为相应的点为___________(填字母)。

6 . 我国力争于2030年前做到碳达峰，和催化重整制备合成气(主要成分为CO、)是利用的研究热点之一，其中部分反应如下：
反应Ⅰ积碳反应：，
反应Ⅱ消碳反应：
回答下列问题：
(1)催化重整反应___________；反应在___________下能自发进行。(填“高温”或“低温”)。
(2)为研究温度、压强变化对此反应的影响，某科研小组的研究人员向某密闭容器中充入、，测得反应过程中的平衡转化率与温度(K)、压强(kPa)的关系如图所示。

①欲使X点时的转化率>60%，则a___________b(填“>”、“=”或“<”)；
②若两种不同的压强下通入气体的物质的量均分别相同，则正反应速率___________(填“>”、“=”或“<”)。。
(3)工业上使用合成气转化成甲醇，反应为。在1L恒容密闭容器中充入和()，在一定条件下，达到平衡时物质的量总和为。
①在该温度下，CO的平衡转化率为：___________；
②若平衡时总压强为，平衡常数___________(用含的代数式表示)。

8 . 完成下列问题。
(1)研究NO₂、SO₂、CO等气体的无害化处理对治理大气污染、建设生态文明具有重要意义
①已知：2SO₂ (g)+O₂(g) 2SO₃ (g) △H = -196.6kJ/mol
2NO (g)+O₂(g) 2NO₂ (g) △H = -113.0kJ/mol
则反应NO₂(g)+ SO₂ (g) NO(g)+ SO₃ (g) 的 △H = _______
②在一定条件下，将NO₂与SO₂以体积比2∶1置于密闭容器中发生上述反应。下列不能说明反应达到平衡状态的是_______(填字母)。
a.混合气体密度保持不变                            b.混合气体的颜色保持不变
c.NO₂和SO₂的体积比保持不变                  d.每生成消耗
(2)CO和H₂在一定条件下可以合成甲醇：CO(g)＋2H₂(g)CH₃OH(g)　ΔH，在10L恒容密闭容器中按物质的量之比1∶2充入CO和H₂，测得CO的平衡转化率与温度和压强的关系如下图所示，200 ℃时n(H₂)随时间的变化如下表所示：

t/min	0	1	3	5
n(H2)/mol	8.0	5.4	4.0	4.0

①ΔH_______(填“>”“<”或“= ”)0。
②写出一条可同时提高反应速率和CO转化率的措施：_______。
③下列说法正确的是_______(填字母)。
a.温度越高，该反应的平衡常数越大
b.达平衡后再充入稀有气体，CO的转化率提高
c.容器内气体压强不再变化时，反应达到最大限度
d.图中压强p₁<p₂
④ 0～3 min内用CH₃OH表示的反应速率v(CH₃OH)=_______。
⑤ 200 ℃时，该反应的平衡常数K=_______。向上述200 ℃达到平衡的恒容密闭容器中再加入2 mol CO、2 mol H₂、2 mol CH₃OH，保持温度不变，则此时该反应的平衡移动方向为_______ (填“正反应方向”“逆反应方向”或“不移动”)。

9 . “碳中和”是指企业、团体或个人测算在一定时间内，直接或间接产生的温室气体排放总量，通过植树造林、节能减排等形式，抵消自身产生的二氧化碳排放，实现二氧化碳的“零排放”。简单地说，也就是让二氧化碳排放量“收支相抵”。利用CO₂合成二甲醚在近年来深受人们的关注，可以很大程度地帮助实现“碳中和”，其合成过程由两种工艺组成。
工艺1：先在设备一加氢合成甲醇，涉及以下主要反应：
Ⅰ.甲醇的合成：CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)       △H₁=-49.6kJ·mol^-1
Ⅱ.逆水汽变换：CO₂(g)+H₂(g) CO(g)+H₂O(g)       △H₂=+41.2kJ·mol^-1
再通过设备二由甲醇脱水合成二甲醚。
Ⅲ.甲醇脱水：2CH₃OH(g) CH₃OCH₃(g)+H₂O(g)       △H₃=-23.9kJ·mol^-1
工艺2：在双功能催化剂作用下，由CO₂加氢直接得到二甲醚。
请回答：
(1)请写出工艺2中CO₂直接加氢合成CH₃OCH₃(g)(反应Ⅳ)的热化学方程式为_______。
(2)向一绝热恒容密闭容器中充入等物质的量的CO₂和H₂进行反应Ⅱ，下面不能判断该反应已达到平衡状态的是_______；
A.混合气体的密度保持不变
B.总压强不变
C.平衡常数不变
D.容器中n(CO₂)/n(H₂O)的值保持不变
E.CO₂和H₂的体积比保持不变
(3)①工艺1需先在设备一先合成甲醇。在不同压强下，按照n(CO₂)：n(H₂)=1：3投料合成甲醇，实验测定CO₂的平衡转化率和CH₃OH的平衡产率随温度的变化关系如下图所示。
   
下列说法正确的是_______。
A.图甲纵坐标表示CH₃OH的平衡产率
B.P₁<P₂<P₃
C.为了同时提高CO₂的平衡转化率和CH₃OH的平衡产率，应选择低温、高压的反应条件
D.一定温度、压强下，寻找活性更高的催化剂，是提高CO₂的平衡转化率的主要研究方向
②解释图乙不同压强下CO₂的平衡转化率在550℃后趋于相等的原因_______。
(4)恒压下将CO₂和H₂按体积比1：3混合，在不同催化剂作用下发生反应I和反应II，在相同的时间段内CH₃OH的选择性和产率随温度的变化如图。

其中：CH₃OH的选择性=×100%
在上述条件下合成甲醇的工业条件是_______。

A．210℃

B．230℃

C．催化CZT

D．催化剂CZ(Zr-1)T

(5)恒温恒压密闭容器中，加入2molCO₂和4molH₂，只发生反应I和反应II，初始压强为p₀，在300℃发生反应，反应达平衡时，CO₂的转化率为50%，容器体积减小20%。则达到平衡时H₂的转化率为_______，反应II的平衡常数K=_______(保留两位有效数字)。