1 . 磷石膏是湿法生产磷酸的固体废弃物，用磷石膏生产硫酸或硫，既可减少对环境的污染又可使资源循环利用。回答下列问题：
(1)用焦炭、硫磺等均可还原磷石膏。已知下列反应：
I．CaSO₄(s)+2C(s)=CaS(s)+2CO₂(g) △H₁=+226 kJ∙mol⁻¹
II．3CaSO₄(s)+CaS(s)=4CaO(s)+4SO₂(g) △H₂=a kJ∙mol⁻¹
III．3CaS(s)+CaSO₄(s)=4CaO(s)+4S(s) △H₃=b kJ∙mol⁻¹
①反应(I)能在___________(填“低温”“高温”或“任何温度”)下自发进行。
②用硫磺还原CaSO₄反应为2CaSO₄(s)+S(s)=2CaO(s)+3SO₂(g)，其△H=___________kJ·mol^-1(用含a、b的代数式表示)。
(2)磷石膏转氨法制硫酸的主要反应为CaSO₄(s)+(NH₄)₂CO₃CaCO₃(s)+(NH₄)₂SO₄，该反应的平衡常数K=___________[已知：K_sp(CaCO₃)=2.5×10⁻⁹，K_sp(CaSO₄)=3.2×10⁻⁷]。
(3)一氧化碳还原CaSO₄可发生下列反应，其lg K_p与温度(T)的关系如图所示(K_p为以分压表示的平衡常数)。

I．SO₂(g)+3CO(g) 2CO₂(g)+COS(g)
II．CaSO₄(s)+CO(g) CaO(s)+CO₂(g)+SO₂(g)
①△H>0的反应是___________(填“I”或“II”)。
②在交点A处，气体分压间满足的关系是：p(COS)=___________。
③在恒温恒容密闭容器中进行反应(I)，能说明已达到平衡状态的是___________(填字母)。
a．2v(CO)_正=3v(CO₂)_正                         b．气体的密度不再随时间变化
c．气体的压强不再随时间变化            d．的值不再随时间而变化
④若在1.0 L的恒容密闭容器中加入1 mol CaSO₄，并充入1 mol CO，只发生反应II，在B点时气体总压强为1 MPa，则此时CaSO₄转化率为___________(已知≈1.41)。

2 . H₂S广泛存在于许多燃气和工业废气中,脱除其中的H₂S既可回收硫又可防止产生污染。回答下列问题：
（1）Tretford氧化法脱H₂S，包括H₂S的吸收、氧化析硫、焦钒酸钠的氧化等。
①焦钒酸钠的化学式为Na₂V₄O₉，其中钒元素的化合价为_______；
②已知H₂S、H₂CO₃的电离常数如下表所示：

	Ka1	Ka2
H2S	9.1×10-8	1.1×10-12
H2CO3	4.3×10-7	5.61×10-11

纯碱溶液吸收H₂S的离子方程式为______________。
（2）Claus氧化回收硫的反应原理为：2H₂S（g）+O₂（g）=2S（g）+2H₂O（g） △H₁
2H₂S（g）+3O₂（g）=2SO₂（g）+2H₂O（g）   △H₂=-1124 kJ/mol
2H₂S（g） +SO₂（g）=S（g） +2H₂O（g）   △H₃=- 233 kJ/mol
则△H₁=_______kJ/mol。
（3）H₂S分解反应2H₂S（g）2H₂（g）+S₂（g）在无催化剂及Al₂O₃催化下，H₂S在反应器中不同温度时反应,每间隔相同时间测定一次H₂S的转化率，其转化率与温度的关系如图所示：

①该反应的△H_______（填“＞”或“＜”）0。
②在不加催化剂时，温度越高H₂S的转化率越接近平衡时的转化率，原因是___________；在约1100 °C时，有无Al₂O₃催化，其转化率几乎相等，是因为___________。
③若起始时在恒容密闭容器中只充入H₂S，在A点达到平衡时，若此时气体总压强为p，则此温度反应的平衡常数K_p=______ （K_p为以分压表示的平衡常数，气体分压=气体总压×体积分数，列出含p的代数式）。

3 . 二甲醚是一种重要的清洁燃料，可替代氟利昂作制冷剂，对臭氧层无破坏作用。工业上可利用煤的气化产物(水煤气)合成二甲醚。请回答下列问题：
(1)利用水煤气合成二甲醚的总反应为：3H₂(g)+3CO(g)CH₃OCH₃(g)+CO₂(g)；ΔH=-246.4kJ·mol^-1
它可以分为两步，反应分别如下：
①4H₂(g)+2CO(g)=CH₃OCH₃(g)+H₂O(g)，ΔH₁=-205.1kJ·mol^-1
②CO(g)+H₂O(g)=CO₂(g)+H₂(g)；ΔH₂=__。
(2)在一定条件下的密闭容器中，该总反应达到平衡，只改变一个条件能同时提高反应速率和CO转化率的是__(填字母代号)。
a.降低温度       B.加入催化剂       c.缩小容器体积       D.增加H₂的浓度        e.增加CO的浓度
(3)在一体积可变的密闭容器中充入3molH₂、3molCO、1molCH₃OCH₃、1molCO₂，在一定温度和压强下发生反应：3H₂(g)+3CO(g)CH₃OCH₃(g)+CO₂(g)，经一定时间达到平衡，并测得平衡时混合气体密度是同温同压下起始时的1.6倍。
问：①反应开始时正、逆反应速率的大小：v(正)__(填“＞”、“＜”或“=”)v(逆)。
②平衡时n(CH₃OCH₃)=__，平衡时CO的转化率=__。

4 . 钛被称为“第三金属”，其制取原料为金红石()，制取步骤如下：

已知：①
②
则反应的ΔH为

A．2ΔH1+2ΔH2	B．2ΔH1+ΔH2
C．2ΔH1-ΔH2	D．2ΔH1-2ΔH2

5 . 碳是形成化合物种类最多的元素，其单质和化合物是人类生活的主要能源物质。
（1）有机物M经过太阳光光照可转化成N，转化过程如下：ΔH =+88.6 kJ·mol^－1,则M、N相比，较稳定的是__________

（2）根据下列热化学方程式分析，C（s）的燃烧热△H等于_____________ （用△H₁ 、△H₂、△H₃表示）
C（s）+H₂O（l）=CO（g）+H₂（g）；   △H₁
2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）；     △H₂
2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）；     △H₃
（3）根据键能数据估算CH₄(g)＋4F₂(g)= CF₄(g)＋4HF(g)的反应热ΔH＝________

化学键	C—H	C—F	H—F	F—F
键能/(kJ·mol－1)	414	489	565	155

（4）使Cl₂和H₂O(g)通过灼热的炭层，生成HCl和CO₂，当有1 mol Cl₂参与反应时释放出145 kJ热量，写出该反应的热化学方程式：____________________________

6 . 钼(Mo)是一种难熔稀有金属，我国的钼储量居世界第二。钼及其合金在冶金，农业、电器、化工、环保等方面有着广泛的应用。
（1）Mo可被发烟硝酸氧化，产物MoOF₄ 和MoO₂F₂物质的量比为1:1，完成下列方程式:
____Mo+____HF+_____HNO₃=_______MoO₂F₂+_______MoOF₄+NO₂↑+_____________，___________
（2） 已知:
①2Mo(s)+3O₂(g)=2MoO₃(s) ΔH₁
②MoS₂(s) +2O₂(g)==Mo(s)+2SO₂(g) ΔH₂
③2MoS₂(s)+7O₂(g)==2MoO₃(s)+4SO₂(g)  ΔH₃
则ΔH₃=_______(用含ΔH₁、ΔH₂的代数式表示)，在反应③中若有0.2molMoS₂参加反应，则转移电子_____mol。
（3）密闭容器中用Na₂CO₃(s)作固硫剂，同时用一定量的氢气还原钼矿(MoS₂) 原理是:MoS₂(s)+4H₂(g)+2Na₂CO₃(s)==Mo(s)+2CO(g)+4H₂O(g)+2Na₂S(s) ΔH
实验测得平衡时的有关变化曲线如图所示

①由图可知，该反应的ΔH____0 (填“>”或“<”)。
②如果上述反应在体积不变的密闭容器中达平衡，下列说法错误的是_____(选填编号)。
A.V_正(H₂)=V_逆(H₂O)
B 再加入MoS₂，则H₂转化率增大
C.容器内气体的密度不变时，一定达平衡状态
D.容器内压强不变时，一定达平衡状态
③由图可知M点时氢气的平衡转化率为_____(计算结果保留0.1%) 。
④平衡常数可用平衡分压代替平衡浓度计算，气体分压=气体总压×物质的量分数。求图中M点的平衡常数K_P=_____(MPa)²