1.转化阶段发生的反应:(放热反应),上述反应中,反应物的总能量
2.为合理利用反应中产生的热量,热交换器在硫酸工业中与下列___________设备合为一体。
A.沸腾炉 | B.净化器 | C.接触室 | D.吸收塔 |
A.低温的 | B.低温的和 |
C.高温的 | D.高温的和 |
(2)该反应是
(1)氢气燃烧放出能量,生成物总能量
下列反应中,也放出能量的是
①断裂化学键②分解反应③碳与生成CO④燃料燃烧⑤酸碱中和反应⑥与Mg反应
(2)已知断裂1molH-H键、1mol氧氧键、1molO-H键需要吸收的能量分别为akJ、bkJ、ckJ。则反应:的放出热量=
(3)航天技术上使用的一种氢-氧燃料电池原理可以简单看作如图,则:工作时,氢燃料通入该电池的
破坏臭氧层的机理为(以下物质均为气态)
反应①
反应②
反应③
(1)活性氯()的作用是
反应②和反应③的能量变化图如下所示
(2)利用上图数据计算的
(1)该反应
(2)上述反应中的还原剂是
(3)请用单线桥表示该反应电子转移的方向与数目
7 . 水是清洁、可持续的氢能来源。利用太阳能从水中获取氢气符合可持续发展的理念。
“太阳能直接热分解水制氢”通过集中阳光产生2000K以上高温,促使H2O分解为H2和O2;若温度进一步升高至5000K,H2与O2会分解为气态原子。
(1)H2O分解过程中断裂的化学键属于
A.离子键 B.极性共价键 C.非极性共价键
(2)在相同条件下,同时存在如下两个过程:
ⅰ.2H(g)+O(g)=H2O(g)
ⅱ.H2(g)+O2(g)=H2O(g)
比较下列量的相对大小(均从选项中选择):①放出热量
A.ⅰ>ⅱ B.ⅰ=ⅱ C.ⅰ<ⅱ
8 . 人类利用化学反应不仅可以创造新物质,还可以实现不同形式能量之间的转化,化学反应所提供的能量大大促进了社会的发展。与研究化学反应中的物质变化一样,研究化学反应中的能量变化同样具有重要意义。热化学方程式是一种化学用语,它表示的是一个化学反应中的反应焓变和物质变化。
(1)下列反应中,生成物总能量低于反应物总能量的是___________。
A.碳酸钙受热分解 | B.八水合氢氧化钡与氯化铵的反应 |
C.金属与酸与水的反应 | D.煤与高温下的水蒸气反应 |
(2)下列说法错误的是___________。
A.在同一反应中,焓变和反应热的数值不相等 |
B.有化学键破坏的一定是化学反应,且一定伴随着能量的变化 |
C.一个化学反应中,反应物的焓小于生成物的焓时, |
D.反应体系向环境中释放能量,反应体系的焓会减小 |
(3)甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸汽转化为氢气的一种反应原理如下: ,下列说法正确的是___________。
A.1L蒸汽与1L水蒸气反应生成1L气体与3L氢气吸收热量49.0kJ |
B.1个分子与1个水分子反应生成1个分子与3个分子吸收热量49.0kJ |
C.1mol气体与1mol液态水反应生成1mol气体与3mol氢气吸收的热量小于49.0kJ |
D.相同条件下1mol与1mol的能量总和小于1mol与3mol的能量总和 |
(4)氢气是一种清洁能源,如图是和反应生成的能量变化示意图,由图可知___________。
A.,断键吸收的能量小于成键释放的能量 |
B. |
C.和具有的总能量比所具有的总能量高 |
D.生成2mol需要吸收483.6kJ的能量 |
(5)根据碘与氢气反应的热化学方程式
(ⅰ)
(ⅱ)
下列判断正确的是___________。
A.254g中通入2g,反应放热9.48kJ |
B.1mol固态碘与1mol气态碘所含的能量相差17.00kJ |
C.反应(ⅰ)的产物比反应(ⅱ)的产物稳定 |
D.反应(ⅱ)的反应物总能量比反应(ⅰ)的反应物总能量低 |
(6)能表示反应的示意图是
A. B. C. D.
已知:常温常压下,8g甲烷气体在足量氧气中充分燃烧生成液态水和二氧化碳气体时放出445kJ热量,写出甲烷气体的燃烧热的热化学方程式:
(7)下表中的数据表示破坏1mol化学键需消耗的能量(即键能,单位为)。回答问题:
化学键 | H―H | H―Cl |
键能 | 436 | 431 |
①下列关于键能的叙述正确的是
A.每生成1mol H―Cl吸收431kJ能量 B.每生成1mol H―Cl放出431kJ能量
C.每拆开1mol H―H放出436kJ能量 D.每拆开1mol H―H吸收436kJ能量
②已知热化学方程式: 。则的键能为
(1)制作冷敷袋可利用
(2)“即热饭盒”为生活带来便利,它可利用下面______ (填字母)反应放热加热食物。
A.浓硫酸和水 | B.生石灰和水 | C.纯碱和水 | D.食盐和白醋 |
(3)已知:2molH2与足量O2充分燃烧生成液态水时放出572kJ热量。
①该反应的能量变化可用图中的
②写出H2燃烧生成液态水的热化学反应方程式
(4)某反应过程中能量变化如图所示,下列有关叙述正确的是______。
A.该反应为放热反应 |
B.催化剂改变了化学反应的热效应 |
C.催化剂不改变化学反应过程 |
D.反应中断开化学键吸收的总能量高于形成化学键放出的总能量 |
(5)计算化学反应中的能量变化有多种途径。
①通过化学键的键能计算。已知:
化学键 | H-H | Cl-Cl | H-Cl |
键能(kJ/mol) | 436 | 247 | 434 |
②通过盖斯定律计算。已知:
2Na(s)+O2(g)=Na2O (s) ΔH=-414kJ/mol
2Na(s)+O2(g)=Na2O2(s) ΔH=-511kJ/mol
写出Na2O2与Na反应生成Na2O的热化学方程式:
(6)化学能与其他能量间的转换在生活中处处可见,比如某种氢氧燃料电池已经成功应用在城市公交汽车上,该电池用30%H2SO4溶液作电解质溶液,其简易装置如图所示。
在这个燃料电池中,正极的电极反应为
(1)2022年2月22日,陕西人民政府发布政府工作报告,将打造全国重要的清洁能源基地作为重点工作之一,下列不属于新能源的是____。
A.太阳能 | B.风能 | C.地热能 | D.天然气 |
(2)“即热饭盒”给人们生活带来方便,它可利用下面反应释放的热量加热食物____。
A.生石灰和水 | B.浓硫酸和水 | C.纯碱和水 | D.食盐和白醋 |
(3)下列反应中,在原理上可以设计成原电池的是____。
A.NaOH与H2SO4的反应 | B.氧化铝与盐酸的反应 |
C.石灰石的分解 | D.氢气与氧气的反应 |
(4)已知:2molH2与足量O2充分燃烧生成液态水时放出572kJ热量。该反应的能量变化可用图中的