1 . 化学变化总是伴随着能量的变化。“铝热反应”是将单质铝与金属氧化物混合物反应获得金属单质的化学反应。在野外焊接钢轨时可利用此反应。实验室中可用如图装置实现：

(1)写出该反应的化学方程式：_______。
(2)实验中能观察到的现象有(例举两点)：_______。
(3)可表示铝与氧化铁反应的热效应的图是_______。

A．　　　　B．　　　C．

(4)工业上可用铝热反应冶炼锰、钒等金属，其原因与下列无关的是

A．铝还原性较强	B．锰、钒熔点高
C．铝能形成多种合金	D．反应放出大量热

3 . (一)Na₂O₂是一种重要的物质，可用作漂白剂、消毒剂、氧化剂及供氧剂。某研究性学习小组在探究淡黄色Na₂O₂与H₂O反应时物质变化与能量变化时，设计了如图所示的Ⅰ和Ⅱ两组实验装置。
Ⅰ.
Ⅱ.
请分析图中相关变化，并完成下列问题：
(1)①中Na₂O₂的电子式___________，其中正负离子个数比为___________。
(2)②中的大量气泡主要成分是___________。
(3)③中溶液变红，说明反应混合液呈___________。

A．酸性

B．碱性

C．中性

D．不确定

(4)写出 Na₂O₂与H₂O反应的化学方程式___________。
(5)根据④和⑤中的现象分析，对反应过程的推测合理的是___________。

A．反应过程中可能生成了一种中间过渡产物H2O2

B．④→⑤发生的反应肯定属于氧化还原反应

C．MnO2的主要作用是降低了水中氧气的溶解度

D．⑤红色褪去说明溶液碱性减弱，反滴入NaOH溶液红色再现

(二)在Ⅱ中把小试管套在带支管的试管内，在小试管里加入1g淡黄色Na₂O₂。在U形管内加入少量红墨水。打开T形管螺旋夹，使U形管内两边的液面处于同一水平面。再夹紧螺旋夹，把水滴入小试管内，可观察到U形管右侧的液面立即下降，左侧的液面上升。
(6)由此推知，Na₂O₂与H₂O反应过程中，能量转化形式为___________。
(7)可以用来表示Na₂O₂与H₂O反应的图像是___________。

A．	B．
C．	D．

(8)从化学反应过程中旧键断裂和新键形成角度，分析Ⅱ中“U形管右侧的液面立即下降，左侧的液面上升”的原因：___________。
(9)分析 Na₂O₂与H₂O反应时的物质转化关系，试推测16gCH₄完全燃烧的产物通入足量的Na₂O₂中，Na₂O₂增重应为___________。

5 . I．铁触媒催化合成氨经历下图所示①~⑥步基元反应(从状态I至状态VII)：

(1)催化反应往往经过物质“吸附”在催化剂表面和“脱附”过程。其中，“吸附”过程是上图中的第___________步基元反应，“脱附”过程是___________(填“吸热”或“放热”)过程。
(2)根据上图计算合成氨反应的焓变： ___________。
(3)上述反应的___________0(填“>”、“<”或“=”)。

A．>

B．<

C．=

D．无法判断

(4)已知：。合成氨反应能自发进行的温度是___________。

A．25℃

B．125℃

C．225℃

D．325℃

Ⅱ．为模拟上述工业合成氨的过程，向体积恒为2L的密闭容器(温度恒为T℃)中充入1mol N₂和3mol H₂发生上述反应，测得N₂的体积分数(N₂)随时间(t)的变化如下表所示：

t/min	0	10	20	30	40	50
(N2)	0.250	0.225	0.210	0.203	0.200	0.200

(5)40min时，N₂的物质的量浓度是___________(保留三位有效数字)。
(6)0~40min内，用H₂表示该反应的平均速率为___________。
(7)用%表示N₂的平衡转化率，则关于上述平衡体系的下列判断正确的是___________。

A．若向恒温恒容的平衡体系中充入N2，则%一定增大

B．若向恒温恒压的平衡体系中充入He，则K一定减小

C．若K减小，则温度一定升高

D．若%减小，则K一定减小

(8)T℃时，按下表数据向另一2L恒容容器中投料。则该时刻(N₂)___________(N₂)(选填“>”、“<”或“=”)。

物质	物质的量/mol
N2	4
H2	10
NH3	6

6 . Ⅰ.CO₂催化加氢可以生成低碳有机物，有以下反应：
反应Ⅰ： ；
反应Ⅱ：
(1)分子中化学键类型为___________。 分子的空间填充模型为___________。
A.        B.
(2)已知反应Ⅰ是放热反应，能正确表示该反应的图示是___________。
A．       B．
Ⅱ.在密闭容器中，充入和，在催化剂、200℃条件下，发生反应Ⅰ，部分反应物和产物随时间变化如图所示：

(3)末，以 的浓度变化表示反应的平均速率为___________。
(4)下列措施中能增大反应速率且利于平衡正向移动的是___________。

A．升高反应温度	B．将与反应混合物分离
C．使用高效催化剂	D．增大浓度

(5)下列情况能说明该反应达到化学平衡状态的是___________。
A．单位时间内消耗，同时生成
B．密闭容器中不发生变化
C．浓度之比为的状态
(6)储氢材料纳米碳管是空心管状的纳米级晶体，它有力地推动了氢氧燃料电池的开发。关于碳纳米管材料，下列说法错误的是___________。
A．与是同素异形体
B．表面积大，吸附能力强
C．和氢氧化铁胶体属于同种分散系
(7)某学生用铁棒、铜罐等材料设计了如图简易电池装置。

①该装置将___________能转化为___________能
A.电       B.化学
②___________发生氧化反应
A．铁棒       B．铜罐

8 . 合理地利用自然资源，防止环境的污染和破坏，以求自然环境同人文环境、经济环境共同平衡可持续发展，扩大有用资源的再生产，保证社会的发展。
(1)以下反应可有效降低汽车尾气污染物的排放，其反应热。一定条件下该反应经历三个基元反应阶段，反应历程如图所示（TS表示过渡态）。下列说法正确的是______。

A．

B．三个基元反应中只有③是放热反应

C．该化学反应的速率主要由反应②决定

D．该过程的总反应为

模拟工业上回收“分银渣”中的银，过程如下：

Ⅰ中反应：（杂质不反应）
(2)过程Ⅰ中，向溶液中加入分银渣，10分钟后，固体质量减少了，则反应速率______。（忽略溶液体积变化）
(3)其他条件不变，反应I在敞口容器中进行，若反应时间过长反而银的产率降低，银产率降低的可能原因是______（结合离子方程式解释）。
不同时，浸出液中的浓度与含硫微粒总浓度的关系如下图所示。

(4)溶液中微粒浓度的关系正确的是______。

A．

B．

C．

D．

(5)将亚硫酸钠溶液酸化至，此时溶液中______。

A．大于

B．等于

C．小于

D．无法确定

(6)时，解释浓度随含硫微粒总浓度变化趋势的原因______。时，浓度随含硫微粒总浓度的变化与时不同，可能的原因是______。
(7)将Ⅱ中反应的离子方程式补充完整______。

(8)Ⅲ中回收液可直接循环使用，但循环多次后，银浸出率降低。从回收液离子浓度变化和平衡移动的角度分析原因：______。

10 . 在能源绿色低碳转型行动中，天然气发挥着重要作用。管道天然气实行“应改尽改、能改全改”，预计到2025年，管道天然气普及率达到95%以上。
(1)天然气的主要成分是_______(写电子式)，该分子的空间构型是_______。
(2)将液化石油气(主要成分为C₃H₈)灶改用天然气为燃料，若进气口保持不变，则需要_______(填“调小”或“调大”)风门。
(3)CH₄在光照条件下与Cl₂反应，可得到各种氯代甲烷。某小组同学查阅文献可知，CH₄与Cl₂反应的机理为自由基(带有单电子的原子或原子团，如·Cl、·CH₃)反应，包括以下几步：
I．
Ⅱ．链传递：，，……
Ⅲ．链终止：，……
为探究光照对与反应的影响，实验如下。

编号	操作	结果
A	将Cl2与CH4混合后，光照	得到氯代甲烷
B	将Cl2先用光照，然后迅速在黑暗中与CH4混合	得到氯代甲烷
C	将Cl2先用光照，然后在黑暗中放置一段时间，再与CH4混合	几乎无氯代甲烷
D	将CH4先用光照，然后迅速在黑暗中与Cl2混合	几乎无氯代甲烷

①由B和D得出的结论是_______。
②根据上述机理，解释C中几乎没有氯代甲烷的原因_______。
③早期的有机化合物结构理论认为，有机化合物的分子结构都是平面形的，按照这种理论丙烷_______(填“有”或“没有”)同分异构体。
(4)丙烷氯代反应中链传递的一步反应能量变化如下。

推知断裂中1molC—H比断裂—CH₂—中1molC—H所需能量_______(填“大”或“小”)。