1 . 合成氨是人类科学技术发展史上的一项重大成就。实验室利用如右图所示装置及药品制取氨气：

(1)制取氨气的化学方程式是_____________。
(2)下列装置中，可用于收集氨的是_________(填标号)。

a.             b.         c.

(3)氨的催化氧化是工业制硝酸的基础，写出反应的化学方程式______________。
(4)在一定条件下，将2molN₂和6molH₂在体积恒为5L的密闭容器中混合，发生如下反应：N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)。2min时测得容器内N₂的物质的量为1.6mol，则：
①2min内该反应的平均反应速率v(N₂)=______mol/(L·min)
②一段时间后反应达到平衡，密闭容器中混合气体的压强比反应前减少了25%，计算此时容器中NH₃的浓度为____________mol/L。
③能说明该反应已经达到平衡状态的是____________。
a.气体的密度保持不变                              b.NH₃的含量保持不变
c.N₂和H₂的物质的量之比为1：3             d.N₂的转化率不再发生改变
(5)工业上通常用氨转化法处理含NO、NO₂等氮氧化物的尾气：已知8 mol氨恰好能将含NO和NO₂共7mol的混合气体完全转化为N₂，则混合气体中NO和NO₂的物质的量之比为_____。

5 . 某研究团队以NO和H₂为原料，在Fe基催化下有效地合成NH_3.回答下列问题：
已知：①
②
(1)___________。
(2)在一定温度下，向一恒容密闭容器中充入0.2molNO(g)和0.5molH₂(g)，只发生反应②，达到平衡时生成1.7gNH₃(g)。下列叙述正确的是___________(填标号)。
A．当容器内总压强不变时，该反应达到平衡
B．达到平衡时，反应体系放出的热量为37.7kJ
C．平衡后再充入0.2molNO(g)和0.5molH₂(g)，NO平衡转化率减小
(3)研究发现，分两步进行：
第1步：(慢反应)；
第2步：___________(补充)(快反应)。
加入催化剂，主要是降低第___________(填“1”或“2”)步反应活化能。
(4)的反应速率方程式为(其中，k为常数，只与温度和催化剂有关)。为了测定反应级数m、n，实验结果如下：

序号			速率
I	0.1	0.1	v
II	0.2	0.1	4v
III	0.2	0.2	8v
IV	c	0.4	36v

根据上述数据计算：m=___________，n=___________，c=___________。
(5)在一密闭反应器中充入2molNO(g)和5molH₂(g)，在催化剂10Fe﹣8Cu/TiO₂作用下发生反应，，实验测得NO转化率和NH₃选择性与温度的关系如图所示。

温度高于350℃时，NO转化率增大，但NH₃选择性降低，主要原因是___________。a点时生成NH₃的物质的量为___________(结果保留3位有效数字)。
(6)某温度下，保持总压强为100kPa，向反应器中充入2molNO(g)和6molH₂(g)，只发生反应：(a)，(b)，达到平衡时NO转化率为60%，NH₃选择性为80%。反应(b)的平衡常数___________(计算结果保留三位有效数字)。

6 . 某研究性学习小组利用溶液和酸性溶液的反应进行了一系列探究外界条件的改变对化学反应速率的影响实验，相关实验如下：

实验编号	实验温度/℃	试管中所加试剂及其用量/mL				溶液颜色褪至无色所需时间/min
		溶液		溶液	稀硫酸
1	25	3.0	3.0	2.0	2.0	6.4
2	25	4.0	2.0		2.0	5.0
3	25	5.0	1.0	2.0
4	25	1.5	4.5	2.0	2.0
5	50	5.0		2.0	2.0

(1)实验中发生的化学反应的离子方程式为___________。
(2)通过实验1、4，可探究___________(填外部因素)对化学反应速率的影响。通过实验3、5，可探究温度对化学反应速率的影响，则___________，___________；实验得出___________(填“>”、“=”或“<”)。
(3)0~5min内，实验2中高锰酸钾的平均反应速率为___________。进行实验4时发现溶液几乎没有褪色，原因可能是___________。
(4)甲同学在实验1、2、3中观察到溶液褪色速率开始时较慢，反应一段时间后逐渐加快。查阅资料获悉：
ⅰ.与酸性溶液反应的一种机理如图所示：

ⅱ.在溶液中呈紫红色，能发生反应，通常呈青绿色；呈绿色，在酸性条件下不稳定，迅速分解产生和。
①仅由图示机理分析，反应一段时间后溶液褪色速率突然加快的原因可能为___________。
②乙同学将实验1中溶液pH调至1时再次做实验，发现溶液紫色并未直接褪去，而是先变为青色溶液，一段时间后青色溶液逐渐褪至无色。乙同学结合上述信息，推测紫色溶液变为青色溶液时，青色溶液中可能含有。指导老师否定了该猜想，理由是___________。