2 . 一氯甲烷广泛用作溶剂、提取剂、推进剂、制冷剂、甲基化试剂，用于生产农药、医药等。600K时，和作用生成，可继续反应生成。反应原理如下：
①
②
(1)已知反应①中相关化学键的键能数据如表：

化学键	C-Cl	C-H	C-O	H-Cl	H-O
键能	331	414	343	429	460

则___________。
上述反应体系在一定条件下建立平衡后，下列说法正确的是___________(填标号)。
A．升高温度反应①正向移动，反应②逆向移动
B．加入反应①的催化剂，可以降低反应的活化能及反应热
C．增大水蒸气浓度有利于提高的产量
D．及时分离出可以使反应①的正反应速率增大
(2)对于反应②，反应速率与浓度之间存在如下关系：，，、为速率常数，只受温度影响，k和温度的关系为(为活化能，k为速率常数，R、A为常数)。右图中两条直线分别表示和与的关系，表示的是___________(填“a”或“b”)，温度为时，反应②的平衡常数K=___________。

(3)在恒温条件下，向2L恒容密闭容器中，充入和发生反应，甲醇的物质的量随时间变化如图所示：

时，水的体积分数为65％，则的转化率为___________，反应①的平衡常数___________［对于反应，，x为物质的量分数］。
(4)甲醇也可通过电化学方法由甲烷直接制得，装置如图所示：

已知，电解生成甲醇的过程分3步：
①通电时，氯离子先转化成高活性的原子氯(Cl·)；②Cl·与吸附在电极上的反应生成HCl和；③在碱性电解液中，转化为目标产物。当步骤①有2molCl·生成时，外电路中转移的电子数为___________(用含的代数式表示)。阴极的电极反应为___________。

6 . 汞及其化合物在催化、科学研究等方面具有重要应用。
(1)HgO可作为光催化剂降解有机染料污染物(如罗丹明B，以下简称B)。受热分解可生成HgO，同时按物质的量之比为4：1产生两种气体。
①完成化学方程式：______________。
②在三组的B溶液中分别加入0.075g HgO，在不同波长的可见光照射下做光催化活性测试，溶液中某时刻B的浓度c与初始浓度的比值随光照时间t的变化如下图所示，三条曲线产生差异的原因可能是___________。

③0～15min内，470nm可见光照射下B的降解速率为___________。
(2)乙炔(HC≡CH)能在汞盐溶液催化下与水反应生成，反应历程及相对能垒如下图所示。

①从上图可知，________。
②下列说法正确的是________。
A．本反应历程涉及的物质中，最不稳定
B．过程①中，的空轨道接受水分子中氧原子的孤对电子
C．该反应历程中，存在非极性键的断裂和形成
D．增大压强和乙炔的浓度均能加快反应速率，并且增大乙炔的平衡转化率
(3)常温下，与的配合物存在如下平衡：，含Hg微粒的分布系数与的关系如下图所示：

已知：平均配位数
①图中能代表曲线是________(填字母)，平衡常数___________。
②在P点，溶液中___________。

7 . 与氨气相关的化学变化是氮循环和转化的重要一环，对生产、生活有重要的价值。
(1)下图转化途径中属于“固氮”的是___________。

A．④⑤⑥

B．①③④

C．①⑤⑦

D．②⑧⑨

(2)合成氨是目前转化空气中氮最有效的工业方法，其反应历程和能量变化的简图如下：(图中表示物质吸附在催化剂表面时的状态)

①由图可知合成氨反应的___________，对总反应速率影响较大的是步骤___________。(填写编号)
②若改变某一条件，使合成氨的化学反应速率加快，下列解释正确的是___________。
A．升高温度，使单位体积内活化分子百分数增加
B．增加反应物的浓度，使单位体积内活化分子百分数增加
C．使用催化剂，能降低反应活化能，使单位体积内活化分子数增加
D．增大压强，能降低反应的活化能，使单位体积内活化分子数增加
(3)氨是极具前景的氢能载体和性能卓越的“零碳”燃料，利用的燃烧反应()能设计成燃料电池，其工作原理如图所示。电极为___________(选填“正”或“负”)极；电极的电极反应式为___________；当正负极共消耗(标准状况)气体时，通过负载的电子数为___________个。

合成氨厂的可用于合成重要化工原料，主要反应为：，向两个容积固定为的密闭容器中分别充入比例相同，但总量不同的和气体，的平衡转化率与初始充入物质的量(n)、反应温度(T)的关系如下图所示。

(4)①若时，向容器中充入气体(和)，反应至时达到平衡，则内的平均反应速率___________。
②由上图可判断该反应是___________(选填“吸热”或“放热”)反应，在___________(填“较高”或“较低”)温度下有利于该反应自发进行。
③判断图中、相对大小，并说明理由。___________。

8 . 碳的资源化利用是实现碳中和目标的重要环节，将碳氧化物催化氢化制备燃料甲醇，对绿色化与可持续发展意义重大。已知催化氢化时同时存在：
反应I：(主反应)
反应Ⅱ：(R为大于0的常数，下同)
反应Ⅲ：
回答下列问题：
(1)在500K下，增大平衡产率的方法有___________(写两条)。
(2)目前应着力开发活性温度___________(填“更低”或“更高”)的催化剂。
(3)已知(K为平衡常数，、R和C均视为常数)，反应Ⅰ在不同温度T下的如下表中数据：

300
600

(i)反应I的___________(填“>”或“<”)0，判断理由是___________。
(ii)反应I的___________(用含常数R的式子表示)。
(4)判断时，反应___________(填“I”或“Ⅲ”)在热力学上趋势更大。
(5)在、恒压容器中加入和，发生上述反应I和Ⅱ，后达平衡，平衡转化率为20%，甲醇的选择性()为50%。
(i)时，___________。
(ii)反应I的分压平衡常数___________(列出计算式)。

10 . 在自然界的氮循环中，羟胺以中间产物的形式参与氮循环。例如在微生物作用下，转化为的途径为：。
(1)上述转化途径称为_____。
A．硝化作用       B．反硝化作用
羟胺熔点为32.05℃，极易溶于水，且在水中稳定。其分子结构模型如图所示。

(2)图中的分子结构模型属于_____。
A．球棍模型       B．空间填充模型
(3)解释羟胺极易溶于水的原因。_____、_____。
研究表明：在酸性水体中与反应时，含氮产物随两者比例不同而发生变化。

物质的量之比	反应原理
	反应①：
	反应②：

(4)用含与混合溶液发生反应。测出反应过程中随时间变化曲线如图所示。从反应开始至时，的平均反应速率_____。

研究表明：反应①分为三步，各步反应及其焓变见下表。

	反应原理	反应焓变
第1步
第2步
第3步

(5)根据价层电子对互斥理论，预测分子(N为中心原子)的空间结构为_____。

A．直线形

B．角形

C．三角锥形

D．四面体形

(6)属于_____。

A．反应物

B．生成物

C．中间产物

D．催化剂

(7)反应①的焓变=_____。(用、、表示)
(8)在细菌作用下，与反应生成。可通过_____方法确定的中心氮原子来源于还是。