解题方法
1 . 下列说法正确的是
A． 的热值(单位质量的燃料完全燃烧时所放出的热量，叫做燃料的热值)为 ，则氢气燃烧的热化学方程式可表示为：  |
B．反应 ，若正反应的活化能为 ，逆反应的活化能为 ，则 |
C． 的反应一定能自发进行 |
| D．增大反应物浓度，可增大活化分子百分数，从而增加有效碰撞的次数 |
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2022-11-29更新
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203次组卷
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3卷引用：湖北省武汉市问津联合体2022-2023学年高二上学期11月期中考试化学试题
名校
解题方法
2 . 下列叙述错误的是
| A．混乱度减小的吸热反应一定不能自发进行 |
| B．碳酸氢钠加热可以分解，因为升高温度利于熵增的方向自发进行 |
C．在温度、压强一定条件下，自发反应总是向 的方向进行 |
| D．水结冰的过程不能自发进行的原因是熵减的过程，改变条件也不可能自发进行 |
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2022-11-19更新
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200次组卷
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7卷引用：湖北省鄂州市部分高中教科研协作体2023-2024学年高二上学期11月期中考试化学试题
名校
解题方法
3 . 下列有关化学反应方向及判据的说法中不正确的是
| A．自发反应就是能较快进行的反应，非自发反应就是无法进行的反应 |
| B．自发反应的方向与焓变和熵变有关，但焓变和熵变都不能单独作为判断反应自发进行方向的依据 |
C．1mol  在不同状态时的熵值： |
D．反应 △H>0，能否自发进行与温度有关 |
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2022-11-16更新
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123次组卷
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2卷引用：湖北省沙市中学2022-2023学年高二上学期12月月考化学试题
名校
解题方法
4 . 下列说法正确的是
A．反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)的△H<0，△S>0 |
| B．反应2CO+2NO=N2+2CO2在常温下能自发进行，则反应的△H>0，△S<0 |
| C．反应4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s)常温下可自发进行，该反应为吸热反应 |
| D．反应TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl4(g)+O2(g) △H>0能自发进行，其原因是△S>0 |
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2022-11-16更新
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141次组卷
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2卷引用：湖北省十堰市县区普通高中联合体2022-2023学年高二上学期11月期中联考化学试题
名校
5 . 已知反应：
，下列说法正确的是
，下列说法正确的是| A．高温下自发 | B．低温下自发 | C．任何温度均自发 | D．任何温度不自发 |
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2022-11-13更新
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71次组卷
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2卷引用：湖北省鄂州市部分高中教科研协作体2022-2023学年高二上学期期中考试化学试题
解题方法
6 . 下列关于反应方向、速率和平衡的说法正确的是
| A．凡是放热反应均是自发进行的反应，吸热反应都是非自发的 |
| B．化学平衡状态指的是反应物和生成物浓度相等时的状态 |
| C．一般使用催化剂可以降低反应的活化能，增大活化分子百分数，从而提高反应物的转化率 |
| D．反应NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)在常温下能自发进行，说明该反应的ΔH＜0 |
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7 . 
在常温下为固体，结构和白磷类似，呈正四面体形，与
互为同素异形体。已知：断裂
和
所需要的能量分别为
和
，下列说法错误的是
在常温下为固体，结构和白磷类似，呈正四面体形，与互为同素异形体。已知：断裂和所需要的能量分别为和，下列说法错误的是A． 含有 ，而且 分子的熔沸点比高 |
B． 反应放热，故比稳定 |
C． 分解生成 在任何温度下均能自发进行 |
| D．和的相互转化为氧化还原反应 |
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8 . 在一定温度下，氯气溶于水的过程为：
①
；
②
，下列说法错误的是
①
；②
，下列说法错误的是A． |
B．②的平衡常数表达式为 |
C．升高温度，氯水中的 减小 |
D．取氯水稀释， 增大 |
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名校
9 . 某研究小组对下列有关甲醇制取的三条化学反应原理进行探究。已知在不同温度下的化学反应平衡常数如下表所示。请回答下列问题：
(1)根据上述反应可推导出
、
与
之间的关系：
_______ ；
(2)根据反应③判断熵变
_______ 0(填“>”“=”或“＜”)，依据反应自发进行的判据：ΔG=ΔH－TΔS＜0时反应可自发进行，判断：在_______ (填“较高”或“较低”)温度下有利于该反应自发进行。
(3)500℃下，测得反应③在某时刻时，
、
、
、
的浓度分别为
、
、
、
，则此时v正____ v逆(填“>”“=”或“＜”)。
(4)提高反应③的反应速率且增大
的产率，可采取的措施_______。
(5)
捕获和转化可减少排放并实现资源利用，原理如图1所示。反应④完成之后，以
为载气，将恒定组成的、
混合气，以恒定流速通入反应器，单位时间流出气体各组分的物质的量随反应时间变化如图2所示。反应过程中始终未检测到，在催化剂上有积碳。
则反应⑤的化学方程式为_______ ，下列叙述正确的是_______ 。
A.
，
比
多，且生成速率不变，有可能是发生副反应
B.
时刻，副反应生成的速率大于反应⑤生成速率
C.
之后，生成
的速率为0，是因为反应⑤不再发生
| 化学反应 | 平衡常数 | |||
| 500℃ | 700℃ | 800℃ | ||
① | | 2.5 | 0.34 | 0.15 |
②  | | 1.0 | 1.70 | 2.52 |
③  | | |||
、与之间的关系：(2)根据反应③判断熵变
(3)500℃下，测得反应③在某时刻时，
、、、的浓度分别为、、、，则此时v正(4)提高反应③的反应速率且增大
的产率，可采取的措施_______。| A．扩大反应容器的容积 | B．使用合适的催化剂 |
| C．缩小反应容器的容积 | D．从平衡体系中及时分离出 |
捕获和转化可减少排放并实现资源利用，原理如图1所示。反应④完成之后，以为载气，将恒定组成的、混合气，以恒定流速通入反应器，单位时间流出气体各组分的物质的量随反应时间变化如图2所示。反应过程中始终未检测到，在催化剂上有积碳。则反应⑤的化学方程式为
A.
，比多，且生成速率不变，有可能是发生副反应B.
时刻，副反应生成的速率大于反应⑤生成速率C.
之后，生成的速率为0，是因为反应⑤不再发生
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10 . 下列说法正确的是
| A．熵增的反应都是自发的，自发反应的现象一定非常明显 |
B．应该投入大量资金研究  该过程发生的条件，以解决含碳燃料不充分燃烧引起的环境问题 |
C．已知 ，该反应吸热，一定不能自发进行 |
D．常温下，若反应 不能自发进行，则该反应的 |
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2022-11-09更新
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204次组卷
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2卷引用：湖北省问津联合体2022-2023学年高二上学期10月质量检测化学试题
