1 . 环境保护与绿色发展是新时代人们关心的共同话题。NO是大气主要污染物，因此对工业烟气脱硝是工业生产中的重要一环。煤燃烧排放的烟气含有NO，脱除的方法有多种。
(1)利用固体氧化物电解池可将NO直接转化为N₂，纽扣式电化学还原器结构单元如图所示，电解时，阴极发生的电极反应式为___________。

(2)目前常见方法是采用NaClO溶液液相氧化法脱除烟气中的NO，其主要过程如下：
I．NO(aq)+HClO(aq)⇌NO₂(aq)+HCl(aq)   ΔH=akJ·mol⁻¹
Ⅱ．3NO₂(aq)+H₂O(l)⇌2HNO₃(aq)+NO(aq)   ΔH=bkJ·mol⁻¹
①NO(aq)转化为HNO₃(aq)的热化学方程式___________。
②为提高NO脱除率，工业上常向NaClO溶液中加入稀硫酸调节，溶液初始pH与NO的脱除率如下表所示。

初始	3.5	4.5	5.5	6.5	7.5
NO脱除率	91%	88%	83%	65%	51%

pH影响NO脱除率的原因是___________。
(3)理论上可采用加热使NO分解的方法处理：2NO(g)⇌N₂(g)＋O₂(g)。已知该反应的正反应活化能为728kJ·mol⁻¹，逆反应的活化能为910kJ·mol⁻¹；正反应熵变为-24.8J·K^-1·mol^−1.实际反应时发现加热至600℃时NO仍没有明显分解，请结合上述数据解释原因________。
(4)近期科学家发现活性炭表面的有机结构可以被强氧化剂氧化成酚羟基、羧基(均可表示为C-OH，其电离平衡可表示为C-OH⇌C-O^-+H⁺)，这些官能团可以使活性炭表面活性化，有利于NO的吸附。不同氧化剂的预氧化与吸附原理可表示为(未配平)：
预氧化：HNO₃+C→C-OH+NO₂↑+H₂O
预氧化：KMnO₄+C→C-OH+MnO₂+K₂MnO₄
预氧化：H₂O₂+C→C-OH+H₂O
吸附：C-OH(s)＋NO(g)⇌C-OH…NO(s)ΔH<0
NO吸附实验在25℃下进行，将一定比例的N₂与NO混合气体在恒压下，以相同速率持续通入到等量的、不同预氧化试剂处理的活性炭中(图像中“原始-C”表示未经处理的活性炭)，获得“NO捕获率-通气时间”的变化图：

已知：
①下列描述正确的是___________。
A．25℃下原始-C在通气约175分钟后吸附效果超过了H₂O₂-C
B．若其他条件不变，增大混合气体中N₂物质的量分数，吸附平衡会正向移动
C．KMnO₄-C在实验中吸附效果不佳，可能是活性炭表面孔隙被MnO₂、K₂MnO₄堵塞
D．升高温度，等量活性炭催化剂吸附的NO分子总数会减少
②相比其他预氧化试剂处理的活性炭，HNO₃-C吸附效果更佳，有研究者认为可能是HNO₃引入了H⁺，增强了活性炭的表面活性。试利用勒夏特列原理予以解释___________。

3 . CaCN₂可以作为固态氮肥，并改善土壤酸性，通过反应制备。下列说法错误的是

A．该反应为熵增过程

B．该反应实现了氮的固定

C．该反应需在无水条件下进行

D．的电子式为

5 . 探究甲醇对丙烷制丙烯的影响。丙烷制烯烃过程主要发生的反应有
ⅰ.
ⅱ.
ⅲ.
已知：为用气体分压表示的平衡常数，分压=物质的量分数×总压。在下，丙烷单独进料时，平衡体系中各组分的体积分数见下表。

物质	丙烯	乙烯	甲烷	丙烷	氢气
体积分数(%)	21	23.7	55.2	0.1	0

(1)比较反应自发进行(∆G=∆H-T∆S<0)的最低温度，反应ⅰ_____反应 ⅱ(填“>”或“<”)。
(2)①从初始投料到达到平衡，反应 ⅰ、ⅱ、ⅲ 的丙烷消耗的平均速率从大到小的顺序为：_____。
②平衡体系中检测不到，可认为存在反应：，下列相关说法正确的是_____(填标号)。
a．
b．
c．使用催化剂，可提高丙烯的平衡产率
d．平衡后再通入少量丙烷，可提高丙烯的体积分数
③由表中数据推算：丙烯选择性_____(列出计算式)。
(3)丙烷甲醇共进料时，还发生反应：ⅳ.，在下，平衡体系中各组分体积分数与进料比的关系如图所示。

①进料比n(丙烷)：n(甲醇)时，体系总反应：______。
②随着甲醇投料增加，平衡体系中丙烯的体积分数降低的原因是______。