1 . 环氧乙烷()常温下易燃易爆，其爆炸极限为5%~100%，常用于医学消毒，工业上使用特定的催化剂催化乙烯氧化法制备环氧乙烷，主要涉及反应：

ⅰ．2C₂H₄(g)+O₂(g)2 (g)

ⅱ．
回答下列问题：
(1)已知，键能，，则___________；反应ⅰ在___________(低温、高温、任何温度下)可以自发进行。
(2)环氧乙烷的合成采用的主催化剂都是银单质。将乙烯、氧气、氮气按体积比为2∶1∶7充入反应容器中，只发生反应ⅰ和ⅱ，压强恒定为pMPa，使用不同的助催化剂反应一定时间，乙烯的转化率与环氧乙烷的选择性随温度的变化如图所示(已知m处于平衡状态)：

①充入氮气的目的是___________。
②应选择的适宜的条件是___________；达到适宜温度之后，环氧乙烷的选择性随温度的升高而下降的原因是___________。
③m点对应的反应ⅰ的平衡常数___________ (以分压表示，分压=总压×物质的量分数)。
(3)我国科研工作者提出通过阴离子交换膜及合适的催化剂，先使CO₂电催化转化为乙烯，乙烯再与另一电化学体系结合制备高附加值的环氧乙烷的工作原理如图所示：

①制备环氧乙烷电化学体系中阳极的电极反应方程式为___________。
②电极H上生成10.08L(标准状况)O₂时，理论上可得到环氧乙烷的质量为___________g。

2 . 气态的一种工业制法流程如图：

已知：①为阿伏加德罗常数的值②时，次磷酸()的电离常数，下列说法错误的是

A．液态次磷酸分解反应为熵增过程

B．是非极性分子，所含价层电子对数为

C．白磷与浓溶液反应生成(标准状况下)时，转移电子的数目为

D．常温下，的溶液中由水电离出的

3 . 可以作为固态氮肥，并改善土壤酸性，通过反应制备，下列说法错误的是

A．该反应为熵增过程	B．该反应实现了氮的固定
C．该反应需在无水条件下进行	D．的电子式为

4 . 下列化学理论、化工生产或实验事实引出的结论不正确的是

选项	事实	结论
A	化学反应的历程一般为：普通反应物分子活化分子产物分子	普通分子吸收能量转化为活化分子，活化分子间有适当的取向时，才能发生有效碰撞，生成产物分子
B	把Ba(OH)2•8H2O晶体与氯化铵晶体放入烧杯，用玻璃棒快速搅拌，烧杯变凉	反应物的总能量低于生成物的总能量
C	2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)反应△S＜0，但是此反应可以自发进行	要判断反应自发进行的方向，必须综合考虑反应体系的焓变和熵变
D	在2L的密闭容器中发生反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，把密闭容器的容积改为1L，重新发生该反应	化学反应速率减慢

A．A

B．B

C．C

D．D

5 . 化学是与生活联系十分紧密的一门学科，化学知识可以体现在生活各个方面，下面说法中正确的

A．“煮豆燃豆萁”，这个过程中能量变化为化学能全部转化为热能

B．“白毛浮绿水”，“白毛”为烃的衍生物，不溶于水，密度比水小，燃烧生成和

C．“烈火焚烧若等闲”，说明反应物很稳定，没有发生化学变化

D．“唯有暗香来”，是一个熵增的过程

6 . 分别在催化剂a和b的催化下发生反应，反应历程如图所示。下列说法正确的是

A．在催化剂a或b的作用下，第Ⅱ步反应均为决速步骤

B．反应达到平衡时，升高温度，P的平衡浓度增大

C．低温条件有利于该反应自发进行

D．其他条件相同时，与催化剂a相比，催化剂b能使反应更快达到平衡

7 . 下列说法正确的是

A．只要是自发反应，不需要任何条件反应就能发生

B．相同量的氢气，与空气混合后点燃爆炸比在空气中安静燃烧放出的能量更多

C．增大反应物浓度、升高温度、加入催化剂都能提高活化分子百分比，从而加快反应速率

D．以锌棒作阳极，铁棒作阴极，硫酸锌溶液作电解质溶液，可实现在铁上镀锌

8 . 下列叙述中错误的是

A．高温下，反应MgCl2(l)=Mg(l)＋Cl2(g)能自发进行，则其ΔH>0、ΔS>0

B．在其他外界条件不变的情况下，汽车排气管中使用催化剂，可以改变产生尾气的反应的方向

C．工业合成氨中，采取迅速冷却的方法，使气态氨变成液氨后从平衡混合物中分离出去，有利于提高反应物的转化率

D．CO、与人体血液中的血红蛋白(Hb)建立平衡：CO + HbO2⇌HbCO + O2，当CO中毒时，应将中毒患者转移至高压氧仓吸氧

9 . 在2023年第19届杭州亚运会上，主火炬塔的燃料首次使用废碳再生的绿色甲醇，实现循环内的零排放，这也是首次在大型体育赛事上使用这种绿色燃料。
(1)常温常压下利用铜基催化剂实现二氧化碳选择性加氢制甲醇的反应机理和能量变化图如下（其中吸附在催化剂表面上的粒子用*标注）。

①下列说法正确的是________（填字母，下同）。
A.转化为甲醇，在高温下不能自发进行
B.甲醇被称为绿色燃料，因为甲醇无毒无害无污染
C.零排放是指甲醇在燃烧过程中，没有CO、等物质生成
D.寻找高效催化剂，有利于的回收利用，早日实现国家碳中和战略目标
②该转化历程的决速步的化学方程式为：________。
(2)一定条件下，和可以发生如下两个平行反应：
Ⅰ.
Ⅱ.
①为了提高的平衡转化率且增大甲醇的平衡产率，可采用的措施是________。
A.增大       B.及时移走甲醇       C.减小容器体积       D.充入He
②保持温度恒定，向一定体积的密闭容器中按体积比1:3充入和，起始压强为4MPa。发生上述平行反应，达到平衡后压强为2.8MPa。已知达到平衡时的选择性为75％（反应中转化的中生成的百分比）。则：
的转化率为________；该条件下反应Ⅱ的压强平衡常数为________。（用分压表示，分压＝总压×物质的量分数）
③对于反应Ⅱ，已知，，（、分别为正逆反应速率常数）。该反应的、随温度变化的曲线如图所示，则________（填“m”或“n”）表示随温度变化的曲线。

(3)电解技术助力实现碳中和。科学家们提出可以利用电解装置在酸性水溶液中将直接转化为，则生成的电极反应方程式为：________。

10 . 工业制备硫酸的主要过程如下：
含硫矿物SO₂SO₃H₂SO₄
工业装置：沸腾炉→接触室→吸收塔
下列说法错误的是

A．用黄铁矿(FeS2)为原料参与反应①，该反应的化学方程式为

B．工业中通入“接触室”的原料气须经过净化处理，防止催化剂“中毒”

C．生成SO3的反应为熵减过程

D．可用浓硫酸干燥SO2和H2S气体