1 . 下列有说法正确的是

A．对反应A→B，1min内消耗4molA的反应速率一定比1min内消耗2molA的反应速率快

B．糕点包装袋内放置抗氧化剂是为了减缓食物氧化速率

C．实验室用盐酸跟锌片反应制，用粗锌比纯锌速率快，主要目的是为了增大锌片和盐酸的接触面积从而加快反应速率

D．水结冰的过程不能自发进行的原因是熵减的过程，改变条件也不可能自发进行

2 . 某实验小组探究NiO能否催化NO和CO反应生成无毒物质。已知：①Ni、Fe的氢氧化物化学性质相似；②   。现采用如下两个装置完成探究实验(夹持装置略去)。下列有关说法正确的是

A．从理论上推断，与生成和的反应，高温有利于自发进行

B．在空气中加热可制备NiO

C．打开装置1中气球，通过观察气体是否变为红棕色判断是否生成

D．若以上实验证明能够成功催化该反应，且固体A是，则装置2中的反应方程式为：

3 . 二氧化碳甲烷化助力我国2060年前实现“碳中和”，其中涉及的主要反应如下：
反应Ⅰ：CO₂(g)＋4H₂(g)CH₄(g)＋2H₂O(g)       △H=-164.7kJ·mol⁻¹
反应Ⅱ：CO₂(g)＋H₂(g) CO(g)＋H₂O(g)       △H=＋41.2kJ·mol⁻¹
回答下列问题：
(1)由热化学方程式可知，反应Ⅰ属于反应_______(填写序号)

A．高温自发

B．低温自发

C．恒自发

D．恒不自发

(2)动力学研究：在多个1L恒容密闭装置中，分别充入1molCO₂和发生上述反应Ⅰ，在不同温度下反应到10分钟时，测得H₂转化率与温度关系如图1所示。已知该反应的速率方程为，，其中、为速率常数，只受温度影响。

①图1中，至a点的H₂平均反应速率为_______。
②图1中，v(a)逆_______v(c)逆(填“>”、“=”或“＜”)。
③图1中c点的对应的是图2中的_______点。
④图1中a点的v正，v逆与a点的K(平衡常数)、Q(浓度商)的关系是______。
(3)热动力学研究：向10L的恒压密闭装置中充入5mol CO₂和20mol H₂，在不同温度下同时发生上述反应Ⅰ和反应Ⅱ，得到平衡时各含碳物质的物质的量n(X)与温度T的关系如下图所示。

①当反应Ⅰ和反应Ⅱ均达到化学平衡状态时，维持温度不变，压缩装置体积，则反应Ⅱ的平衡移动方向是_______(填序号)。
A.正向移动                           B.逆向移动                           C.不移动                           D.无法确定
②曲线Z表示的是_______ (填写含碳元素物质的化学式)的物质的量与温度的关系，简述其在温度段500K～800K物质的量增大的原因_______。
③800K时，反应Ⅱ的平衡常数为_______(计算结果保留两位有效数字)。

4 . 某研究小组对下列有关甲醇制取的三条化学反应原理进行探究。已知在不同温度下的化学反应平衡常数如下表所示。请回答下列问题：

化学反应	平衡常数
		500℃	700℃	800℃
①		2.5	0.34	0.15
②		1.0	1.70	2.52
③

(1)根据上述反应可推导出、与之间的关系：_______；
(2)根据反应③判断熵变_______0(填“>”“=”或“＜”)，依据反应自发进行的判据：ΔG=ΔH－TΔS＜0时反应可自发进行，判断：在_______(填“较高”或“较低”)温度下有利于该反应自发进行。
(3)500℃下，测得反应③在某时刻时，、、、的浓度分别为、、、，则此时v_正____v_逆(填“>”“=”或“＜”)。
(4)提高反应③的反应速率且增大的产率，可采取的措施_______。

A．扩大反应容器的容积	B．使用合适的催化剂
C．缩小反应容器的容积	D．从平衡体系中及时分离出

(5)捕获和转化可减少排放并实现资源利用，原理如图1所示。反应④完成之后，以为载气，将恒定组成的、混合气，以恒定流速通入反应器，单位时间流出气体各组分的物质的量随反应时间变化如图2所示。反应过程中始终未检测到，在催化剂上有积碳。

则反应⑤的化学方程式为_______，下列叙述正确的是_______。
A.，比多，且生成速率不变，有可能是发生副反应
B.时刻，副反应生成的速率大于反应⑤生成速率
C.之后，生成的速率为0，是因为反应⑤不再发生

5 . 已知：   。请回答下列问题：
(1)该反应在_______(填“低温”、“高温”或“任何温度”下能自发进行。
(2)若上述反应在恒温恒容密闭容器中进行，则下列条件能判断该反应达到平衡状态的是_______(填标号)。

A．容器内混合气体的平均相对分子质量不变	B．c正(H2)=c逆(C2H6)
C．容器内混合气体的压强不变	D．容器内混合气体的密度不变

(3)若在10 L的密闭容器内2 mol H₂(g)与a molC₂H₄(g)进行上述反应，测得的平衡转化率与投料比X，以及温度的关系如图所示。

①反应从开始分别进行到A、B、C点时，_______(填“吸收”或“放出”)的热量Q_A、Q_B、Q_C由大到小的顺序为_______。
②T₁_______(填“＞”、“＜”或“=”)T₂。
③B点对应的体系中a=_______。A、B、C点对应体系的气体总压强p_A、p_B、p_C由小到大的顺序为_______。
(4)，，其中k_正和k_逆为速率常数，只与温度有关。若其他条件不变，则温度从T₁变化到T₂的过程中，下列推断合理的是_______(填标号)。

A．k正增大的倍数大于k逆	B．k正增大的倍数小于k逆
C．k正减小的倍数大于	D．k正减小的倍数小于k逆

6 . 2022北京冬奥会采用氢气作为火炬燃料，选择氢能汽车作为赛事交通服务用车，充分体现了绿色奥运的理念。已知：
   
下列说法不正确的是

A．氢气既可以通过燃烧反应提供热能，也可以设计成燃料电池提供电能

B．的过程中，，

C．断裂2mol和1mol中化学键所需能量大于断裂2mol中化学键所需能量

D．化学反应的，只与反应体系的始态和终态有关，与反应途径无关

7 . 汽车尾气中含有CO和NO等，可以用不同的方法净化处理，防止空气污染。回答下列问题：
(1)在汽车尾气系统中安装催化转化器可减少CO和NO的污染，其反应为2CO(g)+2NO(g)2CO₂(g)+N₂(g) △H。
①该反应在常温下能自发进行，则该反应的△H_______0(填“＞”或“＜”)。
②将CO和NO以一定流速通过两种不同的催化剂发生上述反应、相同时间内测量逸出气体中N₂的含量，从而确定尾气脱氮率(即NO的转化率)，结果如下图所示：

a点的v_逆_______b点的v_正(填“＞”“＜”或“=”')。c点_______(填“一定”或“不一定”)是平衡状态。
③对于反应2CO(g)+2NO(g)2CO₂(g)+N₂(g)，在实验中测得：v_正= k_正·c²(CO)·c²(NO)、v_逆= k_逆·c²(CO₂)·c (N₂)，k_正、k_逆分别是正、逆反应速率常数，且只是温度的函数。
T℃，将2 mol CO(g)和2 mol NO(g)通入体积为1 L的恒容密闭容器发生上述反应，反应平衡时，CO(g)的转化率为50%，则当CO(R)的转化率为25%时，v_正：v_逆=_______。
(2)二氧化铈(CeO₂)在汽车尾气中CO的催化消除中有将广泛的应用，同时二氧化铈(CeO₂)负载贵金属(Rh)和贵金属氧化物(Rh₂O₃)后催化活性的变化如下图所示。下列说法正确的是_______(填标号)。

A．200℃时，复合催化剂比单一催化剂效率更高
B．在相同温度下，负载Rh₂O₃后催化剂的活性大于负载Rh的催化剂的活性
C．催化剂的活性随着负载Rh的增高而增大，促进了CO催化消除反应的平衡向正向移动
(3)用尿素水解生成的NH₃催化还原NO，是柴油机车车辆尾气净化的主要方法。反应为4NH₃(g)+O₂(g)+4NO(g)2N₂(g)+6H₂O(g)。实际应用中，加入尿素的量并不是越多越好，原因是__________，为了避免尿素过多造成的影响，可接一个氧化催化器，则氧化催化器中反应的化学方程式为_______。

8 . 工业生产中常用“古氏试砷法”检验微量砷，其反应原理如下：2AsH₃(g)+12AgNO₃(aq)+3H₂O(1)=As₂O₃(s)+12HNO₃(aq)+12Ag(s)。下列说法正确的是

A．热稳定性AsH3强于NH3	B．AsH3为平面三角形分子
C．该制备反应是熵增过程	D．实验中观察到有固体生成证明有砷元素存在

9 . 硝酸盐是大气气溶胶中的一种重要无机组分，有文献报告气溶胶中会发生硝酸盐损耗，其反应原理为，HA代表有机酸。若有机酸的酸性越强，则硝酸盐损耗进行的程度越大。下列说法错误的是

A．该反应为熵增过程

B．气溶胶可产生丁达尔效应

C．硝酸盐损耗程度：甲酸<乙酸

D．的空间结构为平面三角形

10 . 由合成气(CO和H₂)通过如下反应可制得甲醇：2H₂(g)+CO(g)CH₃OH(g)       ΔH＜0。400K时，向体积为0.1L的密闭容器中充入0.02molH₂和0.01molCO，在催化剂作用下充分反应，tmin时反应达到平衡，CO的物质的量为0.002mol。下列说法正确的是

A．反应的ΔS＞0

B．当容器中气体密度不再发生变化时，反应达到平衡

C．温度为400K时，反应的平衡常数K=2500

D．其他条件不变，若起始时向容器中充入0.008molH2、0.004molCO和0.016molCH3OH，此时v(正)＞v(逆)