1 . 下列说法正确的是

A．反应在室温下可自发进行，则该反应的ΔH<0

B．相同物质的量的同种物质气态时熵值最小，固态时熵值最大

C．非自发的反应一定可以通过改变条件使其成为自发反应

D．恒温恒压下，ΔH<0且ΔS>0的反应一定不能自发进行

2 . 丙烯是重要的石油化工中间体，工业上常用丙烷催化脱氢和甲醇催化分解等方法制备。回答下列问题：
I．丙烷催化脱氢法制丙烯：C₃H₈(g)C₃H₆(g)+H₂(g)     ΔH₁=+123.8kJ/mol。
(1)该反应在___________(填“高温”、“低温”或“任意温度”)时可自发进行。
(2)570℃、100kPa，用n(C₃H₈):n(H₂O)=1:9的混合气进行直接脱氢反应，3h后达到平衡，(C₃H₈的平衡转化率为 80%，脱氢反应的)Kp=________kPa。(结果保留3位有效数字，K_p为以平衡分压代替平衡浓度表示的平衡常数，分压-总压×物质的量分数)
Ⅱ. 二氧化碳耦合丙烷脱氢制丙烯：
CO₂(g)+H₂(g)=H₂O(g)+CO(g)     ΔH₂
CO₂(g)+C₃H₈(g)C₃H₆(g)+H₂O(g)+CO(g)     ΔH₃=+165kJ/mol
(3)相同温度下的恒压密闭容器中，在丙烷催化脱氢法的基础上充入CO₂，即为二氧化碳耦合丙烷脱氢法，该方法的优点为___________。
(4)下列能说明该体系在恒温恒压密闭容器中反应达到平衡状态的是___________(填序号)。

A．CO2的物质的量分数保持不变

B．n(H2O)：n(CO)保持不变

C．气体密度保持不变

D．速率关系：v(C3H8)=c(C3H6)

Ⅲ. 甲醇催化分解：3CH₃OH(g)=C₃H₆(g)+3H₂O(g)
(5)该反应的实验数据遵循 Arhenius 经验公式：(E_a为活化能，假设其受温度影响忽略不计，k为速率常数，R和C为常数)，此经验公式说明对于某个基元反应，当升高相同温度时，其活化能越大，反应速率增大得___________。(填“越多”或“越少”)。根据如图曲线a计算该反应的活化能E，为___________kJ·mol^-1。当改变外界条件时，实验数据如图中的曲线b所示，则实验可能改变的外界条件是___________   。

6 . I．甲醇是重要的化工原料，利用合成气(主要成分为、和)在催化剂作用下合成甲醇，相关反应的热化学方程式为：
①；
②；
③。
回答下列问题：
(1)___________(用b、c表示)，已知反应②在一定条件下可自发进行，则___________(填“＞”“＜”或“=”)0。
(2)在一定温度下，向体积为的恒容密闭容器中通入等物质的量的与，在催化剂的作用下仅发生反应③。①下列叙述能表示该反应达到平衡状态的是___________(填标号)。
a．容器中混合气体的压强不再改变          b．容器中、的体积比值不变
c．容器中气体的密度不再改变                 d．相同时间内，断裂的数目是断裂的2倍
②该反应达到平衡时，其他条件不变，通入时，则(正)___________(填“>”“<”或“=”)V(逆)，平衡常数___________(填“变大”“变小”或“不变”)。
Ⅱ．氨气中氢含量高，是一种优良的小分子储氢载体，且安全、易储运。氮热分解法制氢气：相关化学键的键能数据如下：

化学键
键能	946	436.0	390.8

一定温度下，利用催化剂将分解为和。回答下列问题：
(3)反应       ___________；
(4)某兴趣小组对该反应进行了实验探究。在一定温度和催化剂的条件下，将通入的密闭容器中进行反应(此时容器内总压为)，各物质的分压随时间的变化曲线如图所示。

①若保持容器体积不变，时反应达到平衡，用的浓度变化表示时间内的反应速率___________(用含的代数式表示)
②时将容器体积迅速缩小至原来的一半并保持不变，图中能正确表示压缩后分压变化趋势的曲线是___________(用图中a、b、c、d表示)。

7 . 二氧化碳的捕集、利用与封存是我国能源领域的一个重要战略方向。回答下列问题：
(1)与CO₂相似，羰基硫(COS)中所有原子最外层也都满足8电子结构，COS电子式可表示为___________。
(2)有人提出，可以设计反应CO₂C+O₂(ΔH>0，ΔS<0)来消除CO₂对环境的影响。请你判断是否可行，并说明理由___________。
(3)CO₂和H₂在一定条件下可制取甲醇，反应如下：CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)     ΔH=-49kJ/mol。
①在体积为1L的密闭容器中，充入1molCO₂和3molH₂，发生上述反应。若10分钟后，容器内压强为原来的0.625倍，则0到10分钟，氢气的平均反应速率为___________。
②该反应的平衡常数K的表达式为___________。已知某温度下，K=。该温度下，测得容器中c(CO₂)=0.30mol•L^-1、c(H₂)=c(CH₃OH)=c(H₂O)=0.75mol•L^-1，此时，该反应化学反应速率v_正___________v_逆(选填“>”、“<”或“=”)。
(4)向容积相同的恒容密闭容器中分别充入等量的CO₂和H₂，在不同催化剂(M型、N型)条件下反应相同时间，CO₂转化率随反应温度变化如图示。

①使用___________(选填M、N)型催化剂反应的活化能更高。
②a点处，v_正___________v_逆(选填“>”、“<”或“=”)。
③b点不同催化剂作用下，CO₂的转化率相同且均有下降趋势的原因是___________。

8 . 对于可逆反应2NO₂(g)N₂O₄(g)，下列说法错误的是

A．当2v(N2O4)正=v(NO2)逆时，该反应达到平衡状态

B．该反应在一定条件下能自发进行，则ΔH<0

C．恒温恒容条件下，达平衡状态后，再充入一定量的NO2，NO2转化率将减小

D．恒温恒容条件下，若混合气体的颜色保持不变，则该反应达到平衡状态

9 . 一定温度下，在密闭容器中发生反应：BaSO₄(s)+4H₂(g)BaS(s)+4H₂O(g)     ΔH>0。下列说法正确的是

A．在恒压条件下，向平衡体系中加入H2，BaSO4的转化率不变

B．混合气体的物质的量不再发生变化可说明该反应已达到平衡

C．在恒容条件下，向平衡体系中充入惰性气体，平衡不移动

D．该反应(ΔS>0)在任何温度下都能自发进行

10 . 下列关于判断化学反应方向的说法正确的是

A．通过改变温度的办法可使非自发反应转变为自发反应

B．所有自发进行的化学反应都是放热反应

C．熵值减小的反应不可能是自发反应

D．相同物质的量同一物质固、液、气三种状态的熵值依次减小