【推荐1】某反应的反应机理可以分成如下两步，下列说法正确的是

反应机理	第一步反应	第二步反应
	2NO2═NO3+NO(慢反应)	NO3+CO═NO2+CO2(快反应)

A．在条件相同下，反应活化能：第一步大于第二步

B．NO3是该反应的催化剂

C．升高温度第一步反应加快，第二步反应速率不变

D．加入合适的催化剂既可加快反应速率，又能增大反应限度

【推荐3】在600K下，按初始投料比n(CO)：n(H₂)分别为1：1、1：2、1：3投料，发生反应为CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)   ΔH<0。测得不同压强下，CO平衡转化率如图所示。下列说法正确的是

A．曲线Z代表起始投料比为1：3

B．m点对应的转化率：α(H2)>α(CO)

C．若其他条件不变，增大压强，的值增大

D．若其他条件不变，降低温度会使对应的曲线下移

【推荐1】某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：X(g)+Y(g) 2Z(g)+W(s)-Q(Q＞0)，下列叙述中，正确的是

A．反应过程中，气体的密度始终不变

B．当容器中气体压强不变时，反应达到平衡状态

C．当2v正(X)=v逆(Z)时，反应达平衡状态

D．升高温度，v(正)增大、v(逆)减小，平衡向正反应移动

【推荐2】对可逆反应   ，在一定条件下达到平衡，下列有关叙述正确的是
①增加A的量，平衡向正反应方向移动
②升高温度，平衡向逆反应方向移动，v(正)减小
③压强增大一倍，平衡不移动，v(正)、v(逆)不变
④加入催化剂，降低了反应的活化能，B的转化率得以提高
⑤增大B的浓度，平衡向正反应方向移动，v(正)、v(逆)都增大，但是K不变
⑥恒温恒容条件下，容器内混合气体的密度不再改变，说明该反应达到平衡状态

A．③⑤⑥

B．①②

C．⑤⑥

D．④⑤

【推荐3】T℃时，在容积为VL的密闭容器中放入一定量的PCl₅固体，使其达到分解平衡：PCl₅(s)=PCl₃(g)+Cl₂(g)。下列能说明该反应已达到平衡状态的是
①v(PCl₃)=v(Cl₂)
②混合气体的平均相对分子质量不再变化
③混合气体的密度不再变化
④混合气体的总物质的量不变
⑤密闭容器中PCl₃(g)的体积分数不变

A．①③

B．②④

C．③⑤

D．③④

【推荐1】某温度下，体积相同的甲、乙两容器中，分别充有等物质的量的SO₃气体，在相同温度下发生反应2SO₃(g)O₂(g)+2SO₂(g)并达到平衡。在这一过程中甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中SO₃的转化率为P%，则乙容器中SO₃的转化率

A．等于P%

B．大于P%

C．小于P%

D．无法比较

【推荐2】下列事实不能用勒夏特列原理(平衡移动原理)解释的是（       ）
①溴水中存在化学平衡：Br₂+H₂OHBr+HBrO，当加入AgNO₃溶液后，溶液颜色变浅
②铁在潮湿的空气中易生锈
③二氧化氮与四氧化二氮的平衡体系，增大压强后颜色加深
④合成氨反应，为提高氨的产率，理论上应采取降低温度的措施
⑤钠与氯化钾共融制备钾：Na(l)+KCl(l)K(g)+NaCl(l)
⑥反应CO(g)+NO₂(g)CO₂(g)+NO(g) ΔH＜0，达到化学平衡后，升高温度体系的颜色加深

A．①④

B．②⑥

C．②③

D．②③⑥

【推荐3】一定量A和B的混合气体，在密闭容器中发生如下反应：xA(g)+yB(g)zC(g)达到平衡后，测得A的浓度为0.5 mol·L^-1；在恒温下将密闭容器的体积扩大为平衡时的两倍，再达到平衡时，测得A的浓度为0.3 mol·L^-1。则下列的叙述正确的是

A．x+y＜z

B．平衡向左移动

C．B的转化率提高

D．C的百分含量增大

【推荐1】下列关于判断过程的方向的说法正确的是

A．所有自发进行的化学反应都是放热反应

B．熵减小的化学反应不能自发进行

C．有气体生成的反应一定是熵增大的反应

D．“冰，水为之，而寒于水”，水结冰过程中△H < 0，△S < 0

【推荐2】常压下羰基化法精炼镍的原理为：。230℃时，该反应的平衡常数。已知：的沸点为42.2℃，固体杂质不参与反应。
第一阶段：将粗镍与反应转化成气态；
第二阶段：将第一阶段反应后的气体分离出来，加热至230℃制得高纯镍。
下列判断正确的是

A．升高温度，该反应的平衡常数减小

B．该反应达到平衡时，

C．第一阶段，在30℃和50℃两者之间选择反应温度，选30℃

D．第二阶段，分解率较低

【推荐3】下列说法中错误的是

A．焓降低且熵增加的反应，在任何温度下都能自发进行

B．对于等物质的量的同一物质在不同状态时的熵值：气态>液态>固态

C．平衡常数K值越大，则可逆反应进行越完全，反应物的转化率越大

D．凡是能量达到活化能的分子发生的碰撞均为有效碰撞