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1 . 工业上利用碳热还原
制得BaS，进而生产各种含钡化合物。温度对反应后组分的影响如图。
已知：碳热还原过程中可能发生下列反应。
ⅰ.
ⅱ.
kJ/mol
ⅲ.
kJ/mol
下列关于碳热还原过程的说法正确的是
制得BaS，进而生产各种含钡化合物。温度对反应后组分的影响如图。已知：碳热还原
过程中可能发生下列反应。ⅰ.
ⅱ.
kJ/molⅲ.
kJ/mol下列关于碳热还原
过程的说法正确的是A． kJ/mol |
| B．反应ⅱ在高温条件下自发进行 |
C．温度升高， 的平衡常数K减小 |
D．反应过程中，生成的 和CO的物质的量之和始终等于投入C的物质的量 |
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2 . 利用化学原理研究对废气进行脱硝处理，可实现绿色环保、废物利用，对构建生态文明有重要意义。合理应用和处理氮氧化合物，在生产生活中有着重要的意义。
I.
(1)闪电时空气中的
和
会发生反应：
，
，若不考虑温度对该反应焓变的影响，则下列说法中正确的是___________。
II．已知
，该反应在2404℃时的平衡常数
。
(2)该温度下，向
密闭容器中充入与各
，平衡时的转化率是___________ ％(保留整数)。
(3)该温度下，某时刻测得容器内、、
的浓度分别为
、
、
，此时反应___________ (填“处于化学平衡状态”“正向进行”或“逆向进行”)。请说明理由___________ 。
(4)将、的混合气体充入恒温恒容密闭容器中，下图所示变化趋势正确的是___________ 。
A．
B．
C．
(5)向恒温恒容的密闭容器中充入等物质的量的与，达到平衡状态后再向其中充入一定量，重新达到化学平衡状态。与原平衡状态相比，此时平衡混合气中的体积分数___________ (填“变大”“变小”或“不变”)。
I.
(1)闪电时空气中的
和会发生反应： ，，若不考虑温度对该反应焓变的影响，则下列说法中正确的是___________。| A．在1000℃时，此反应能自发进行 |
| B．在1000℃时，此反应不能自发进行 |
| C．该反应能自发进行的最低温度约为730℃ |
D．该反应能自发进行的最高温度约为 |
II．已知
，该反应在2404℃时的平衡常数。(2)该温度下，向
密闭容器中充入与各，平衡时的转化率是(3)该温度下，某时刻测得容器内
、、的浓度分别为、、，此时反应(4)将
、的混合气体充入恒温恒容密闭容器中，下图所示变化趋势正确的是A．
B． C．(5)向恒温恒容的密闭容器中充入等物质的量的
与，达到平衡状态后再向其中充入一定量，重新达到化学平衡状态。与原平衡状态相比，此时平衡混合气中的体积分数
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2023-04-15更新
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402次组卷
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3卷引用：湖北省十堰市部分普通高中2023-2024学年高二上学期11月期中考试化学试题
3 . 第24届冬奥会中，国家速滑馆“冰丝带”里屡破奥运会纪录，该冰场是冬奥史上“最快冰面”，冰层表面结构如图所示。下列有关说法错误的是
| A．第一层固态冰中，水分子间通过氢键形成空间网状结构，密度比液态水小 |
| B．第二层“准液体”水分子之间形成的氢键较第一层多 |
| C．当高于一定温度时，“准液体”中的水分子与下层冰连接的氢键断裂，产生“流动性水分子”，使冰面变滑 |
D．冰熔化成水的过程，是  |
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2023·全国·模拟预测
解题方法
4 . 在合成氨工业中，原料气(N2、H2及少量CO、NH3的混合气)在进入合成塔前需经过铜氨液处理，目的是除去其中的CO，其反应为[Cu(NH3)2]++CO+NH3
[Cu(NH3)3CO]+ △H＜0。下列说法不正确的是
[Cu(NH3)3CO]+ △H＜0。下列说法不正确的是| A．上述反应属于氧化还原反应 | B．上述反应△S＜0 |
| C．铜氨液处理过程中Cu+的配位数增多 | D．低温高压有利于铜氨液吸收CO |
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解题方法
5 . 生产生活中蕴藏着丰富的化学知识。下列项目与所述的化学知识没有关联的是
| 选项 | 项目 | 化学知识 |
| A | 废旧铅酸蓄电池回收 时加入少量 | 可作该反应的催化剂 |
| B | 冰在室温下自动熔化成水 | 冰熔化成水时熵值增大 |
| C | 合成氨原料气进入合成塔前需经过铜氨溶液 | 铜氨溶液可除去 |
| D | 作“钡餐” | 是强电解质 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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解题方法
6 . 下列说法错误的是
A． 只能在高温下自发进行，则该反应的 |
B．不同状态的镁中失去最外层一个电子所需能量： |
C．常温下 溶液中加入少量 固体，溶液中 值减小 |
D．在一容积可变的密闭容器中反应 达平衡后，保持温度不变，缩小体积，平衡正向移动， 的值增大 |
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解题方法
7 . 氨气是现代工业、农业生产最基础的化工原料之一、
Ⅰ．传统的“哈伯法”反应原理为：
(1)上述反应在常温下___________ (填“能”或“不能”)自发进行。
(2)“哈伯法”合成氨的工业条件为400~500℃、10~30MPa，是综合考虑了___________ 因素(至少写两点)。
(3)t℃时向2L的某刚性容器中充入
和
。已知平衡时体系中
的体积占比为
，则该反应的平衡常数
___________ 。
Ⅱ．“哈伯法”的原料
来自于化石燃料，该过程会产生大量温室气体
。近年来有科学家提出通过电解氮气和水来合成氨气(NRR反应)。
(4)一种常温常压下NRR反应的装置如图所示，请写出阴极的电极反应方程式：___________ 。
(5)下表为不同电压下进行电解时
电极表面的气体产生情况(以为计算值)
①表中的最大产率=___________ (产率=实际产量/理论产量×100%，常温常压下
，结果保留3位有效数值)
②较高电压下的生成速率下降的原因是：___________ 。
(6)如图为电极表面“
”的可能路径(
表示电极表面)。该过程中会产生两种具有对称结构的副产物，分别为：___________ (填化学式)。
Ⅰ．传统的“哈伯法”反应原理为：
(1)上述反应在常温下
(2)“哈伯法”合成氨的工业条件为400~500℃、10~30MPa，是综合考虑了
(3)t℃时向2L的某刚性容器中充入
和。已知平衡时体系中的体积占比为，则该反应的平衡常数Ⅱ．“哈伯法”的原料
来自于化石燃料，该过程会产生大量温室气体。近年来有科学家提出通过电解氮气和水来合成氨气(NRR反应)。(4)一种常温常压下NRR反应的装置如图所示，请写出阴极的电极反应方程式：
(5)下表为不同电压下进行电解时
电极表面的气体产生情况(以为计算值)①表中
的最大产率=，结果保留3位有效数值) ②较高电压下
的生成速率下降的原因是：| 电压V | 通入速率mL/min | 生成速率mL/min | 生成速率mg/min |
| 0.2 | 25 | 0.015 | 0.51 |
| 0.3 | 25 | 0.038 | 0.68 |
| 0.4 | 25 | 0.095 | 0.65 |
| 0.5 | 25 | 0.11 | 0.52 |
(6)如图为
电极表面“”的可能路径(表示电极表面)。该过程中会产生两种具有对称结构的副产物，分别为：
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8 . 臭氧能氧化
，故常被用来治理电镀工业中的含氰废水，其化学反应原理为：
。下列说法错误的是
，故常被用来治理电镀工业中的含氰废水，其化学反应原理为：。下列说法错误的是A． 和是同素异形体 |
| B．该反应是熵增的过程 |
| C．该反应中为氧化产物 |
| D．反应中所涉及的三种气体分子均为非极性分子 |
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2023-03-09更新
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331次组卷
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2卷引用：湖北省八市2023届高三3月联考化学试题
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9 . 对于反应2NO(g)+2CO(g)⇌2CO2(g)+N2(g) ΔH=-746.5kJ⋅mol﹣1，下列说法正确的是
| A．该反应在任何条件下都能自发进行 |
B．反应的平衡常数可表示为K= |
| C．使用高效的催化剂可以降低反应的焓变 |
D．其它条件不变，增大 的值，NO的转化率下降 |
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2023-03-06更新
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380次组卷
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8卷引用：湖北省部分高中联考协作体2023-2024学年高二上学期期中考试化学试题
气体，红棕色加深
