1 . 我国在应对气候变化工作中取得显著成效，并向国际社会承诺2030年实现“碳达峰”，2060年实现“碳中和”。因此将CO₂转化为高附加值化学品成为科学家研究的重要课题。工业上在Cu-ZnO催化下利用CO₂发生如下反应Ⅰ生产甲醇，同时伴有反应Ⅱ发生。
Ⅰ.CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)     ΔH₁
Ⅱ.CO₂(g)+H₂(g)CO(g)+H₂O(g)     ΔH₂=+41.2kJ∙mol^-1
回答下列问题：
(1)①已知：CO(g)＋2H₂(g)CH₃OH(g)     ΔH₂=-90.6kJ∙mol^-1，则ΔH₁为___________。
②一定条件下反应Ⅱ能自发进行原因是___________。
(2)向密闭容器中加入CO₂(g)和H₂(g)合成CH₃OH(g)。已知反应Ⅰ的正反应速率可表示为，逆反应速率可表示为，其中K_正、K_逆为速率常数。
①如图中能够代表k_逆的曲线为___________。(填“L₁”、“L₂”、“L₃”或“L₄”)。

②温度为T₁时，反应Ⅰ的化学平衡常数K=___________。
③对于上述反应体系，下列说法正确的是___________。
A．增大CO₂的浓度，反应Ⅰ、Ⅱ的正反应速率均增加
B．加入催化剂，H₂的平衡转化率不变
C．恒容密闭容器中当气体密度不变时，反应达到平衡状态
(3)不同条件下，按照n(CO₂)：n(H₂)=1：3投料，CO₂的平衡转化率如下图所示。

①压强P₁、P₂、P₃由大到小的顺序是___________，在P₁压强下，200℃～550℃时反应以___________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)为主，原因是___________。
②压强为P₂时，温度高于660℃之后，随着温度升高CO₂平衡转化率增大的原因___________。

3 . 氯酸钾和亚硫酸氢钾溶液能发生氧化还原反应：。已知该反应的速率随的增大而加快。如图为用在单位时间内物质的量浓度变化表示的该反应图。下列说法中不正确的是

   

A．反应开始时速率增大可能是所致

B．纵坐标为的曲线与图中曲线完全重合

C．图中阴影部分的面积表示时间内的物质的量的减少量

D．后期反应速率下降的主要原因是反应物浓度减少

5 . 二氧化钛在一定波长光的照射下，可有效降解甲醛、苯等有机物，效果持久，且自身对人体无害。某课题组研究了溶液的酸碱性对TiO₂光催化染料R降解反应的影响，结果如图所示。下列判断不正确的是
   

A．在0～20min之间，pH＝7时R的降解速率为7×10-6mol·L-1·min-1

B．R的起始浓度不同，无法判断溶液的酸碱性对R的降解速率的影响

C．在这三种pH条件下，二氧化钛对pH＝2的R溶液催化降解效率最好

D．在0～50 min之间，R的降解百分率pH＝2等于pH＝7

6 . 二氧化钛在一定波长光的照射下，可有效降解甲醛、苯等有机物，效果持久，且自身对人体无害。某课题组研究了溶液的酸碱性对TiO₂光催化染料R降解反应的影响，结果如图所示。下列判断正确的是   
   

A．在0～20min之间，pH＝7时R的降解速率为0.07mol·L-1·min-1

B．R的起始浓度不同，无法判断溶液的酸碱性对R的降解速率的影响

C．二氧化钛对pH＝2的R溶液催化效率好

D．在0～50 min之间，R的降解百分率pH＝2大于pH＝7

7 . 我国煤炭资源丰富，通过煤的气化和液化。能使煤炭得以更广泛的应用。
I．先将煤转化为CO，再利用CO和水蒸气反应制取H₂，反应为CO(g)+H₂O(g)⇌CO₂(g)+H₂(g)
（1）向2L恒容密闭容器中充入CO和水蒸气，800℃时测得部分数据：

t/min	0	1	2	3	4
n(CO)/mol	0.80	0.64	0.50	0.20	0.20
n(H2O)/mol	1.20	1.04	0.90	0.60	0.60

从反应开始到2min时，υ(H₂)为___________________；该温度下反应的平衡常数K=__________。
（2）相同条件下，向2L恒容密闭容器中充入1molCO、3mol水蒸气、2molCO₂、2mol H₂，此时υ_正____υ_逆（填“>”、“<”或“=”）。
II．利用CO生产燃料甲醇（CH₃OH），一定条件下发生反应：CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)，图a表示反应中能量的变化，图b表示一定温度下，在体积为2L的密闭容器中加入4mol H₂和一定量的CO后，CO和CH₃OH的浓度随时间的变化：
   
（1）在图a中，曲线_____（填“a”或“b”）表示使用了催化剂；该反应属于_______反应（填“吸热”或“放热”）；若保持其他条件不变，将反应体系升温，则该反应的平衡常数将______（填“变大”、“变小”或“不变”）。
（2）下列说法正确的是_______（填序号）。
① 起始充入的CO为2mol
② 增加CO浓度，CO的转化率增大
③ 当混合气体的密度不变时，反应达到平衡
④ 保持温度和容积不变，再充入2molCO和4mol H₂，再次达平衡时 会减小
（3）若在相同情况下，最初向容器中充入____mol CH₃OH(g)，可以达到上述同样的平衡状态。
（4）请在下图中画出平衡时甲醇的百分含量随压强的变化曲线，要求画温度不同的2条曲线（在曲线上标出T₁、T₂且T₁<T₂）。____________
。

8 . C、N、S的氧化物常会造成一些环境问题，科研工作者正在研究用各种化学方法来消除这些物质对环境的影响。
（1）目前工业上有一种方法是用CO，和H₂在230℃，催化剂条件下转化生成甲醇蒸汽和水蒸气。
图一表示恒压容器中0.5molCO₂和1.5molH₂转化率达80％时的能量变化示意图。写出该反应的热化学方程式_____________。
（2） “亚硫酸盐法”吸收烟气中的SO₂。室温条件下，将烟气通入（NH₄)₂SO₄溶液中，测得溶液pH与含硫组分物质的量分数的变化关系如图二所示。

请写出a点时n(HSO₃^-)：n(H₂SO₃)=______，b点时溶液pH=7，则n(NH₄⁺)：n(HSO₃^-)=___。
（3）催化氧化法去除NO，一定条件下，用NH₃消除NO污染，其反应原理为4NH₃+6NO5N₂+ 6H₂O。不同温度条件下，n(NH₃):n(NO)的物质的量之比分别为4：l、3：l、1：3时，得到NO脱除率曲线如图三所示：
① 请写出N₂的电子式________。
② 曲线c对应NH₃与NO的物质的量之比是______。
③ 曲线a中NO的起始浓度为6×10^-4mg/m³，从A点到B点经过0.8s，该时间段内NO的脱除速率为_____mg/(m³·s)。
（4）间接电化学法可除NO。其原理如图四所示，写出电解池阴极的电极反应式（阴极室溶液呈酸性）:_________________。

9 . 臭氧是一种强氧化剂，常用于消毒、灭菌等。
（1）已知①太阳光催化分解水制氢：2H₂O(l)＝2H₂(g)+O₂(g)   ΔH₁=+571.6 kJ·mol^–1
②焦炭与水反应制氢：C(s)+H₂O(g)＝CO(g)+H₂(g)   ΔH₂=+131.3kJ·mol^–1
③甲烷与水反应制氢：CH₄(g)+H₂O(g)＝CO(g)+3H₂(g)   ΔH₃=+206.1kJ·mol^–1
则反应CH₄(g)＝C(s)+2H₂(g)的ΔH=_______________kJ·mol^–1
（2）O₃在水中易分解,一定条件下，O₃的浓度减少一半所需的时间(t)如表所示。已知:O₃的起始浓度为 0.0216 mol/L。

pH t /min T/℃	3.0	4.0	5.0	6.0
20	301	231	169	58
30	158	108	48	15
50	31	26	15	7

①pH增大能加速O₃分解，表明对O₃分解起催化作用的是____。
②在30 ℃、pH=4.0条件下，O₃的分解速率为_____mol/(L·min)。
③据表中的递变规律,推测O₃在下列条件下分解速率依次增大的顺序为   ________(填字母)
a．40 ℃、pH=3.0          b．10 ℃、pH=4.0     c．30 ℃、pH=7.0

（3）O₃可由臭氧发生器(原理如图)电解稀硫酸制得。
①图中阴极为____(填“A或B”)，
②若C处不通入O₂，D、E处分别收集到x L和y L气体(标准状况)，则E处收集的气体中O₃所占的体积分数为____(用含x 、y的代数式表示)。(忽略O₃的分解)

10 . 材料1.某温度时，在2L密闭容器中有X、Y、Z三种气态物质。实验测得不同时刻各物质的量如下表所示，同时测得至3min时吸收热量75kJ。

t/min	X/mol	Y/mol	Z/mol
0	1.00	1.00	0.00
3	0.75	0.50	0.50
5	0.65	0.30	0.70
9	0.60	0.20	0.80
14	0.60	0.20	0.80

(1)写出该反应的热化学反应方程式：______________________________。
(2)该温度下反应的平衡常数K=____________________。

(3)若该反应的逆反应速率与时间的关系如上图所示，则：
① t₂～t₃时平衡向________(填“正”或“逆”)反应方向移动。
②t₄时被改变的外界条件是________(选择一个正确选项)
A．升温       B．降温       C．降压     D．移去部分反应物       E.加入负催化剂
材料2.另有实验，利用镁与盐酸或醋酸在不同温度下反应，探究外界条件对反应速率的影响。部分实验用表如下：

实验 编号	温度/K	盐酸浓度 /mol•L-1	醋酸浓度/mol•L-1	实验目的
①	298	0.20		a．实验①和②，探究温度对反应速率的影响； b．实验①和③，探究浓度对反应速率的影响； c．实验④⑤，探究温度对镁与盐酸反应和镁与醋酸反应速率的影响，哪个更大一些．
②	308	0.20
③	298	0.40
④	___	0.20	___
⑤	___	0.20	___

(4)请完成上工作表(填写实验④⑤的空格)。
(5)上表实验①中，镁条消失的时间为20s。实验过程中，镁条剩余质量与时间关系图如图。

Ⅰ. 假设反应过程中盐酸体积不变，则要计算该反应的速率v(HCl)，尚缺少的数据是___________。
Ⅱ.若反应温度每升高10℃，反应速率增大到原来的2倍；温度相同时，醋酸是相同浓度盐酸平均速度的1/2，请在图中大致画出“实验②”、“实验④中醋酸实验”的镁条质量与时间关系曲线，并用②或④注明曲线代表的实验(假设实验中所用镁完全相同，且镁均能完全溶解)。______________