1 . 将6 mol H₂和3 mol CO充入容积为0.5 L的密闭容器中，进行如下反应：
2H₂(g)+CO(g)CH₃OH(g)，6秒末时容器内压强为开始时的0.6倍。
试计算：（1）H₂的反应速率是______
（2）CO的转化率为_____

2 . T℃时，将3mol A和1mol B 气体通入体积为2 L的密闭容器中（容积不变），发生如下反应：3A(g)+B(g)≒xC(g),2min时，反应达到平衡状态（温度不变），剩余0.8molB，并测得C的浓度为0.4mol/L,请回答下列问题：
（1）从开始反应至达到平衡状态，生成C的平均速率为 ____。
（2）x= ____。
（3）若继续向原平衡混合物的容器中通入少量氦气（假设氦气和A、B、C都不反应）后，化学平衡____（填字母）。
A、向正反应方向移动       B、向逆反应方向移动          C、不移动
（4）若向原平衡混合物的容器中再充入a molC，在 T℃时达到新的平衡，此时B的物质的量为n(B)= ____mol。
（5）如果上述反应在相同温度和容器中进行，欲使反应达到平衡C的物质的量分数与原平衡相等，起始加入的三种物质的物质的量n(A)、n（B）、n（C）之间应该满足的关系式为____________。

3 . 在一个容积为500mL的密闭容器中，充入5mol H₂和2 mol CO。在一定温度和一定压强下，发生如下反应在：2H₂(g) +CO(g)CH₃OH(g)，经过5min后达到平衡状态。若此时测得容器内压强是起始时的，求：（1）以H₂的浓度变化表示的该反应的速率（2）达平衡时CO的转化率（3）该温度下的平衡常数K

4 . 在恒温恒容条件下，向容积为2L的密闭容器中充入2. O mol SO₂和2. O mol O₂。已知：，经2 min达到平衡状态，反应放热0. 25a kJ。下列判断正确的是

A．在1 min时：

B．2 min内：

C．若再充入2mol SO3，达平衡时SO3%(质量分数)减小

D．反应条件相同，若起始时向反应容器中充入2mol SO3，平衡时反应吸热0. 75a kJ

5 . 在1L容器中加入4 molA和4 molB发生3A(g)+B(g)2C(g)的反应，如果A的平均反应速率为0·12mol／（L·s），则10 s时容器中的B是

A．2.8 mol

B．1.6 mol

C．3.2 mol

D．3.6 mol

6 . 在容积为1L的密闭容器中充入1mol CO和2mol H₂混合气体，发生以下反应：
CO（g）+2H₂（g）CH₃OH（g）。T₁、T₂温度下，CH₃OH的物质的量随着时间的变化关系如下图所示。下列有关说法正确的是

A．T1>T2

B．K(T1)>K(T2)

C．T1温度下达到平衡后，再充入一定量CO，CO的转化率增大

D．T2温度下，0~10min间v(H2)=0.06mol·L-1·min-1

7 . 在体积为V L的密闭容器中进行如下反应：mA(g) + nB(g)="==pC" (g)+qD(g)。用A物质表示的平均反应速率为： mol /(L.min)。则t分钟时，D物质增加的物质的量是

A．mol

B．mol

C．mol

D．mol

8 . 一定量的化合物A放入容积恒定的容器中，在一定条件下发生如下反应：
A(s)2B(g) +C(g) 2C(g)D(g) +3E(g) 。2分钟后，上述两个反应均达到平衡，测得υ(B)=0.2mol/(L.min)，c(E)_平=0.24mol/L.则c(C)_平=       mol/L.

A．0.04

B．0.4

C．0.2

D．0.16

9 . 向一个体积可变的密闭器中充入4molA、1molB，发生如下反应：
4A(g)+B(s) 3C(s)+4D(g)。在高温下达到平衡，测得混合气体中D的浓度为0.3mol·L^-1。
请填写下列空白：
（1）若容器体积为10L，反应经2min达平衡，则以A物质浓度变化表示的化学反应率为
                        。
（2）若压缩容器增大压强，则逆反应的速率                     ，容器中D的体积分数               。（填“增大”“减小”“不变”）
（3）若相对分子质量M（B）>3M（C），温度升高时混合气体的平均相对分子质量减少，则正反应             。（填“吸热”或“放热”）
（4）在最初的容器改充1.5molC、4.4molD温度保持不变，要使反应达平衡时D的浓度为0.6mol·L^-1,则容器的体积是             L。

10 . 金属单质及其化合物与工农业生产、日常生活有密切的联系。请回答下列问题：
(1)Fe₂O₃(s)+C(s)=CO₂(g)+2Fe(s) ΔH=+234KJ/mol
C(s)+O₂(g)=CO₂(g)ΔH=-393.5KJ/mol
则2Fe(s)+O₂(g)=Fe₂O₃(s)的ΔH是____________________
(2)一定温度下，氧化铁可以与一氧化碳发生如下反应：

①该温度时，在2 L盛有Fe₂O₃粉末的密闭容器中通入CO气体，5 min后，生成了单质铁11.2 g，则这段时间内CO的反应速率为_____________；
②达平衡后，若温度升高，CO的含量增大，则Q____0(填“>”、“=”、“<”)。
(3)工业常根据金属氢氧化物在酸中溶解度不同，通过控制溶液的pH，达到分离金属离子的目的。如是难溶金属的氢氧化物在不同pH下的溶解情况(s/mol·L^-1)。若要除去CuCl₂溶液的少量Fe³⁺，应控制溶液的pH为________(填序号)。
   

A．小于l

B．4左右

C．大于6

D．大于9

(4)某工业废水中含有Cu²⁺、Pb²⁺、Hg²⁺，若向工业废水中加入过量的FeS，当FeS、CuS、PbS和HgS共存时，溶液中c(Fe²⁺)：c(Pb²⁺)：c(Hg²⁺)=__________：_________：_________。
已知：Ksp(FeS)=6.3×10^-18mol²·L^-2，Ksp(PbS)=3.4×10^-28mol²·L^-2
Ksp(CuS)=1.3×10^-36mol²·L^-2，Ksp(HgS)=6.4×10^-53mol²·L^-2
(5)依据氧化还原反应：Cu²⁺(aq)+Fe(s)===Fe²⁺(aq)+Cu(s)设计成如图所示的原电池，则关于该电池装置的说法中不正确的是_______(填序号)。
   

A．电极X的材料是Fe

B．电解质溶液Y是AgNO3溶液

C．原电池工作时，盐桥中的阴离子不断移向左池的氯化钠溶液中

D．原电池工作时，X电极反应为：O2+2H2O+4e-→4OH-