2 . 温度为T℃，向体积不等的恒容密闭容器中均充入1mol气体X，发生反应：X(g)⇌Y(g)+Z(g)ΔH，反应均进行10min，测得各容器中X的转化率与容器体积的关系如图所示。下列说法正确的是

A．a点再充入一定量的X，X的转化率减小

B．d点有ν正=ν逆

C．正反应速率v(b)=v(d)

D．若c点为平衡点，则浓度平衡常数K=0.9

3 . 在相同条件下研究催化剂I、II对反应的影响，各物质浓度c随反应时间t的部分变化曲线如图，则下列说法不正确的是

A．催化剂I、II相比，I使反应活化能更低

B．使用催化剂I，反应时间为时，X的转化率为

C．a曲线表示使用催化剂II时X的浓度随t的变化

D．使用催化剂II时，内，

5 . 在2 L密闭恒容容器内，500℃时发生反应：，体系中n(NO)随时间的变化如表：

时间/s	0	1	2	3	4
n(NO)/mol	0.020	0.010	0.008	0.007	0.007

下列说法正确的是

A．2 s内消耗氧气的平均速率为3.0×10-3 mol/(L·s)

B．反应达到平衡时，2v(NO)=v(O2)

C．当容器内气体的密度或气体颜色不再发生变化时，该反应达到平衡状态

D．若K500℃＞K550℃，第4 s后升温至达到新平衡过程中逆反应速率先增大后减小(K表示平衡常数)

6 . 一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列描述正确的是                                                               

A．反应在0～10 s内，用Z表示的反应速率为0.158 mol·L－1·s－1

B．反应在0～10 s内，X的物质的量浓度减少了0.79 mol·L－1

C．反应进行到10 s时，Y的转化率为79.0%

D．反应的化学方程式为X(g)＋Y(g)=Z(g)

7 . 反应在四种不同情况下的反应速率分别为①v(A)=0.45 mol/(L·min)；②v(B)=0.6 mol/(L·s)；③v(C)=0.4 mol/(L·s)；④v(D)=0.45 mol·L^-1·s^-1，该反应进行的快慢顺序为

A．④＞③=②＞①

B．④＜③=②＜①

C．①＞②＞③＞④

D．④＞③＞②＞①

8 . 把0.6mol X气体和0.4mol Y气体混合于2L容器中，使它们发生如下反应：3X(g)+Y(g)=nZ(g)+2W(g)。5min末生成0.2mol W，若测得以Z浓度变化来表示的化学反应速率为0.01mol/(L·min)，则上述反应中Z气体的化学计量数n的值是

A．1

B．2

C．3

D．4

9 . 体积为1L的恒温恒容密闭容器中发生反应：，A、B浓度随时间变化关系如下图所示。下列说法不正确的是

A．曲线X表示A的浓度随时间的变化

B．25~30min内用A表示的平均化学反应速率是

C．气体总压不随时间变化可以说明该反应达到平衡状态

D．反应进行至25min时，曲线发生变化的原因是增加A的浓度

10 . 一定温度下，在V = 1L的恒容容器中，反应2N₂O(g) = 2N₂(g) + O₂(g)的部分实验数据如下：

反应时间 / min	0	10	20	30	40	50	60	70	80	90	100
c(N2O) / mol·L-1	0.10	0.09	0.08	0.07	0.06	0.05	0.04	0.03	0.02	0.01	0.00

下列说法不正确的是

A．其它条件一定时，N2O的分解速率与其浓度无关

B．0~100min内，以O2表示的平均反应速率为5×10-4mol∙L-1∙min-1

C．若某时刻N2O的转化率为50%，则此时容器内压强为初始压强的1.25倍

D．若保持体积不变，N2O初始浓度改为0.20mol/L，则反应30min时其转化率仍为30%