1 . 将等物质的量A、B混合于2L的密闭容器中，发生反应：，经5min后测得D的浓度为0.5mol/L，，C的平均反应速率是。
(1)经5min后A的浓度为_______。
(2)反应开始前充入容器中的B的物质的量为_______。
(3)B的平均反应速率为_______。
(4)x的值为_______。

2 . 在一定温度下，将2molA和2molB两种气体相混合于容积为2L的某密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g)⇌xC(g)＋2D(g)，2min末反应达到平衡状态，生成了0.8molD，并测得C的浓度为0.4mol/L，请填写下列空白：
(1)x值等于_______。
(2)A的转化率为_______。
(3)生成D的反应速率为_______。
(4)平衡时物质C的体积分数是_______。

3 . 如图表示800℃时A、B、C三种气体物质的浓度随时间变化的情况，t是到达平衡状态的时间。试回答：

(1)该反应的反应物是___。
(2)该反应的化学反应方程式为____。
(3)若达到平衡状态的时间是2min，A物质的平均反应速率为___。
(4)假设该反应在体积固定的密闭容器中进行，下列能做为判断该反应达到化学平衡状态的标志的是___。

A．每有3molA消耗，就会有3molC消耗	B．B的体积分数保持不变
C．气体的密度保持不变	D．B和C的浓度之比1：3

(5)达到平衡时，A的体积分数是___。

4 . (1)一定温度下，在容积为2L的密闭容器中进行反应：⇌，M、N、P的物质的量随时间的变化曲线如图所示。

①化学方程式中a：b：_______。
②1～3min内以M的浓度变化表示的平均反应速率为_______。
③下列叙述中能说明上述反应达到平衡状态的是_______。
A.M与N的物质的量相等
B.P的质量不随时间的变化而变化
C.混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化
D.单位时间内每消耗amolN，同时消耗bmolM
E.混合气体的压强不随时间的变化而变化
F.M的物质的量浓度保持不变
(2)将等物质的量A、B混合于2L的密闭容器中，发生反应：3A(g)+B(g)⇌xC(g)+2D(g)，经5min后测得D的浓度为∶5，C的平均反应速率是0.1mol·L^-1·min^-1。
①经5min后A的浓度为_______。
②反应开始前充入容器中的B的物质的量为_______。
③B的平均反应速率为_______。
④x的值为_______。

5 . 氧化剂在反应时不产生污染物，被称为绿色氧化剂，因而受到人们越来越多的关注。某实验小组以分解为例，探究浓度、催化剂、温度对反应速率的影响。在常温下按照下表所示的方案完成实验。

实验编号	温度(℃)	反应物	催化剂
①	20	253%溶液	无
②	20	255%溶液	无
③	20	255%溶液	0.1g
④	20	255%溶液	1~2滴1溶液
⑤	30	255%溶液	0.1g

(1)实验①和②的目的是___________。同学甲在进行实验①和②时并没有观察到明显现象。资料显示，通常条件下过氧化氢稳定，不易分解。为了达到实验目的，可采取的改进方法是___________(写出一种即可)。
(2)实验③、④、⑤中，测得生成氧气的体积随时间变化如甲图所示。分析该图能得出的结论是___________，___________；

(3)同学乙设计了乙图所示的实验装置对过氧化氢的分解速率进行定量分析，以生成20气体为准，其他影响实验的因素均已忽略。实验中需要测量的数据是___________。
(4)向某体积固定的密闭容器中加入0.6A、0.2C和一定量(未知)的B三种气体，一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如图所示。已知在反应过程中混合气体的平均相对分子质量没有变化。请回答：

①写出反应的化学方程式：___________；
②若，则内反应速率___________，A的转化率为___________；
③B的起始的物质的量是___________；平衡时体系内的压强为初始状态的___________倍。

6 . (1)对于反应3X(g)＋Y(g)⇌Z(g)，在其他条件不变时，改变其中一个条件，则生成Z的速率(填“增大”“减小”或“不变”)：
①升高温度_______；②加入催化剂_______；
③保持容器的体积不变，减少气体Z的量：_______；
④保持容器的体积不变，增加气体Ar_______；
⑤保持压强不变，充入惰性气体_______；
(2)某温度时，在一个5L的恒容容器中，X、Y、Z均为气体，三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据填空：

①该反应的化学方程式为_______。
②反应开始至2min，以气体Z表示的平均反应速率为_______。
③2min反应达平衡容器内混合气体的平均相对分子质量比起始时_______(填“大”，“小”或“相等”，下同)，混合气体密度比起始时_______。
(3)反应3A(g)＋B(g)⇌2C(g)在三种不同的条件下进行反应，在同一时间内，测得的反应速率用不同的物质表示为①v_A=1 mol/(L·min)、②v_C=0.5 mol/(L·min)、③v_B=0.5 mol/(L·min)，三种情况下该反应速率由大到小的关系是_______。(用序号表示)

7 . 在2020年中央经济工作会议上，我国明确提出“碳达峰”与“碳中和”目标。使利用CO₂合成高价值化学品更突显其重要性。
Ⅰ.工业上可以利用CO₂和H₂合成CH₃OH：CO₂(g)+3H₂(g)⇌CH₃OH(g)+H₂O(g)ΔH<0。该反应在起始温度和体积均相同(T℃、1L)的两个密闭容器中分别进行，反应起始物质的量如表：

反应条件	CO2(mol)	H2(mol)	CH3OH(mol)	H2O(mol)
①恒温恒容	1	3	0	0
②绝热恒容	0	0	1	1

(1)达到平衡时，CO₂的体积分数φ①_____φ②(填“＞”“＜”或“＝”)。
(2)当_____=v_逆(H₂)时，说明反应在条件②达到平衡状态。
Ⅱ.利用CH₄超干重整CO₂的催化转化如图所示：
(3)CH₄与CO₂超干重整反应的方程式为_____。

(4)有关转化过程，下列说法正确的是_____(填序号)。
a.过程Ⅰ中CO₂未参与反应
b.过程Ⅱ实现了含碳物质与含氢物质的分离
c.转化②中CaO消耗过程中的CO₂，有利于反应正向进行
d.转化③中Fe与CaCO₃反应的物质的量之比为4∶3
Ⅲ.通过下列反应可实现CO₂的再转化，合成CO、CH₄：
①CO₂(g)+4H₂(g)=CH₄(g)+2H₂O(g)ΔH<0
②CO₂(g)+H₂(g)=CO(g)+H₂O(g)ΔH>0
在密闭容器中通入3mol的H₂和1mol的CO₂，分别在压强为1MPa和10MPa下进行反应。实验中对平衡体系的三种物质(CO₂、CO、CH₄)进行分析，其中温度对CO和CH₄在三种物质中的体积分数影响如图所示。

(5)1MPa时，表示CH₄和CO平衡体积分数随温度变化关系的曲线分别是_____和_____。M点平衡体积分数高于N点的原因是_____。
(6)图中当CH₄和CO平衡体积分数均为40%时，若容器的体积为1L，该温度下反应①的平衡常数K的值为_____。

8 . 已知：反应aA(g)+bB(g) ⇌ cC(g)，某温度下，在2L的密闭容器中投入一定量的A、B，两种气体的物质的量浓度随时间变化的曲线如图所示。

(1)经测定前4s内v(C)=0.05mol·L^-1·s^-1，则该反应的化学方程式为__。
(2)若上述反应分别在甲、乙、丙三个相同的密闭容器中进行，经同一段时间后，测得三个容器中的反应速率分别为甲：v(A)=0.3mol·L^-1·s^-1；乙：v(B)=0.12mol·L^-1·s^-1；丙：v(C)=9.6mol·L^-1·min^-1，则甲、乙、丙三个容器中反应速率由快到慢的顺序为___(用甲、乙、丙表示)。

9 . 煤化工是以煤为原料，经过化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工产品的工业过程。
（1）将水蒸气通过红热的炭即可产生水煤气，反应为C(s)＋H₂O(g) CO(g)＋H₂(g)ΔH=＋131.3kJ·mol^-1，能使化学反应速率加快的措施有___。
A.增加C的物质的量
B.升高反应温度
C.随时吸收CO、H₂转化为CH₃OH
D.密闭定容容器中充入CO(g)
（2）将不同物质的量的CO(g)和H₂O(g)分别通入体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应CO(g)＋H₂O(g) CO₂(g)＋H₂(g)，得到如下两组数据：

实验组	温度/℃	起始量/mol		平衡量/mol		达到平衡所需时间/min
		H2O	CO	H2	CO
1	650	2	4	1.6	2.4	5
2	900	1	2	0.4	1.6	3

①实验1中以v(CO₂)表示的化学反应速率为___。
②该反应的逆反应为___(填“吸”或“放”)热反应。
（3）在一容积为2L的密闭容器内加入2molCO和6molH₂，在一定条件下发生如下反应：CO(g)＋2H₂(g) CH₃OH(g)ΔH<0。该反应的逆反应速率与时间关系如图所示：

由图可知反应在t₁、t₃、t₇时都达到了平衡，而在t₂、t₈时都改变了条件，试判断t₈时改变的条件可能是___。

10 . 下列有关说法正确的是___________。
①活化分子间的碰撞一定能发生化学反应
②普通分子有时也能发生有效碰撞
③升高温度会加快反应速率，原因是增加了活化分子的有效碰撞次数
④增大反应物浓度会加快反应速率的原因是单位体积内有效碰撞的次数增多
⑤使用催化剂能提高反应速率，原因是提高了分子的能量，使有效碰撞频率增大
⑥化学反应实质是活化分子有合适取向时的有效碰撞
⑦浓度为1 mol·L^-1的盐酸与过量的锌粉反应，若加入适量的CuSO₄溶液，能减慢反应速率但又不影响氢气生成量
⑧一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图，则反应的化学方程式为X(g)+Y(g)Z(g)

⑨已知4NH₃＋5O₂=4NO＋6H₂O，若反应速率分别用v(NH₃)、v(O₂)、v(NO)、v(H₂O)(mol·L^－1·min^－1)表示，则v(O₂)＝v(H₂O)
⑩分解水制氢气的工业制法之一是“硫­碘循环法”，主要涉及下列反应：①SO₂＋2H₂O＋I₂=H₂SO₄＋2HI　②2HIH₂＋I₂　③2H₂SO₄=2SO₂＋O₂＋2H₂O，循环过程中产生1 mol O₂的同时产生1 mol H₂
⑪某温度下，在容积一定的密闭容器中进行如下反应：2X(g)＋Y(g) Z(g)＋W(s)　ΔH＞0，则升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小
⑫一定温度下，反应N₂(g)＋O₂(g)2NO(g)在密闭容器中进行，恒压，充入He不改变化学反应速率