2 . 实验是化学的灵魂。下列实验装置或操作正确的是

A	B	C	D
收集氨气	检验淀粉水解产物	测量分解速率	分离水和苯的混合液

A．A

B．B

C．C

D．D

3 . I．H₂O₂能缓慢分解生成水和氧气，但分解速率较慢，加入催化剂会加快分解速率。某化学兴趣小组为研究不同催化剂对H₂O₂分解反应的催化效果，设计了如图甲、乙、丙所示的三组实验。

(1)定性分析：可以通过观察甲装置的_______现象，而定性得出关于Fe³⁺和Cu²⁺催化效果的结论。有同学认为该实验不能比较Fe³⁺和Cu²⁺的催化效果，理由是_______。
(2)定量测定：用乙装置做对照试验，仪器A的名称是_______。实验时组装好装置乙，关闭A的旋塞，将注射器活塞向外拉出一段距离后松开，观察活塞是否回到原来的位置。这一操作的实验目的是_______。实验时以2min时间为准，需要测量的数据是_______。(其它可能影响实验的因素均已忽略)
II．CO₂可用于合成多种化工原料。用 CO₂生产绿色燃料甲醇时发生反应A：CO₂(g)+3H₂(g) CH₃OH(g)+H₂O(g) ΔH₁
(3)在体积为 1 L 的恒容密闭容器中发生反应 A，如图是在三种投料，即[n(CO₂)，n(H₂)]分别为：[1mol，3mol]、[1mol，4mol]、[1mol，6mol]下，反应温度对 CO₂平衡转化率影响的曲线。

①反应A的ΔH₁_______0(填“＞”或“<”)。
②曲线c对应的投料是_______。
(4)在一定条件下，利用 CO₂合成 CH₃OH 的反应过程中会有副反应：CO₂(g) + H₂(g)⇌CO(g) + H₂O(g)。压强一定时，将初始投料比一定的 CO₂和H₂按一定流速通过催化剂甲，经过相同时间(反应均未达到平衡)时，温度对 CH₃OH、CO 的产率影响如图 1 所示，温度对CO₂的转化率影响如图2所示。

由图像可知，升高温度，CO₂的实际转化率提高而甲醇的产率降低，其原因是_______。

4 . 某化学小组欲测定KClO₃溶液与NaHSO₃溶液反应的化学反应速率，所用试剂为10mL0.1mol·L^-1KClO₃溶液和10mL0.3mol·L^-1NaHSO₃溶液，所得溶液中c(Cl^-)随时间变化的曲线如图1所示，用Cl^-表示的反应速率随时间的变化情况如图2所示。

(1)配平该反应的化学方程式：_______。
_____KClO₃+_____NaHSO₃=_____KCl+_____Na₂SO₄+_______H₂SO₄
(2)根据实验数据可知，该反应在0~7min内的平均反应速率v(Cl^-)=_______mol·L^-1·min^-1。
(3)图2中阴影部分面积表示的是_______。
(4)分析图2发现，在反应过程中，该反应的反应速率先增大后减小。对于反应速率先增大的原因该小组进行如下探究实验。已知对该反应的反应速率无影响。
实验1：向2个烧杯中分别加入10mL0.1mol·L^-1KCO₃溶液和10mL0.3 mol·L^-1NaHSO₃溶液，将其中一个烧杯在50℃下进行反应。
实验2：分别向2个烧杯中加入10mL0.1mol·L^-1KCO₃溶液；向烧杯i中加入1mL蒸馏水，向烧杯ii中加入1mL0.1 mol·L^-1H₂SO₄溶液；再分别向2个烧杯中加入10mL0.3mol·L^-11NaHSO₃溶液。
实验3：取10mL0.1mol∙·L^-1KClO₃溶液于烧杯中，先加入少量NaCl固体，再加入10mL0.3mol·L^-1NaHSO₃溶液。
①实验1探究的是_______，可以用_______的方法控制温度为50℃。
②实验2中，向烧杯i中加入1mL蒸馏水的作用是_______。
③实验3探究的可能是_______。

5 . 研究化学反应的反应速率具有重要的现实意义。
I.
(1)已知反应：在某温度下的平衡常数为400。此温度下，在密闭容器中加入，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：

物质
浓度/()	0.44	0.6	0.6

①比较此时正、逆反应速率的大小：v_正_______v_逆(填“>”、“＜”或“=”)。        
②若加入后，经10min反应达到平衡，此时_______，该时间内反应速率_______。
II.是一种绿色氧化还原试剂，在化学研究中应用广泛。
(2)某小组拟在同浓度的催化下，探究浓度对分解反应速率的影响。限选试剂与仪器：30％、、蒸馏水、锥形瓶、双孔塞、水槽、胶管、玻璃导管、量筒、秒表、恒温水浴槽、注射器。
①写出本实验分解反应的化学方程式_______。
②设计实验方案：在不同浓度下，需测定的物理量为_______。

(3)利用图(a)和(b)中的信息，按图(c)装置(连通的A、B瓶中已充有气体)进行实验。可观察到B瓶中气体颜色比A瓶中的_______(填“深”或“浅”)，其原因是_______(填字母)。
ａ．分解放热，温度升高
ｂ．为放热反应
ｃ．升温，平衡逆向移动

7 . 下列实验装置及表述正确的是

A	B	C	D
测定锌与稀硫酸反应速率	测定中和热	该装置可用制备	酸式滴定管中还剩余38.40mL的溶液

A．A

B．B

C．C

D．D

8 . 下列有关实验探究方案设计合理的是

选项	实验方案	实验目的
A	向等体积等浓度的H2O2溶液中分别加入5滴等浓度的CuSO4和FeCl3溶液，观察气体产生的速度	比较Cu2+和Fe3+的催化效果
B	先将注射器充满NO2气体，然后将活塞往里推，压缩体积，观察注射器内气体颜色变化	验证压强对平衡的影响
C	在锥形瓶内各盛有2g锌粒(颗粒大小基本相同)，然后通过分液漏斗分别加入40mL1mol/L和40mL18mol/L的硫酸，比较两者收集10mL氢气所用的时间	探究硫酸浓度对反应速率的影响
D	在FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl平衡体系中加入KCl晶体，观察并比较实验现象	探究离子浓度对平衡移动的影响

A．A

B．B

C．C

D．D

9 . 下列装置正确且能达到相应实验目的的是

测定中和热	配制溶液时“摇匀”	测定化学反应速率	测定的浓度
A	B	C	D

A．A

B．B

C．C

D．D

10 . 下列说法不正确的是

A．需要加热才能发生的反应可能是放热反应

B．任何吸热反应在常温条件下都不能发生

C．反应物和生成物所具有的总能量的相对大小决定了反应是放热还是吸热

D．可以利用物质的颜色变化和浓度变化间的比例关系来测量反应速率