1 . 是还原工业废水中六价Cr的催化剂，反应机理如图所示。

下列叙述错误的是

A．反应①、③均不属于氧化还原反应

B．中Cr元素的化合价为+3价

C．加入Mn能够降低活化能，提高六价铬的转化率

D．总反应

2 . 如图甲装置可将催化剂同时作用在阳极和阴极，从而进行甲醇和CO₂的混合电解。图乙为CO₂→CO在不同催化剂条件下的反应历程。下列说法正确的是

A．电极B与电源负极相连，甲醇被氧化

B．电极A发生的反应是CO2+2e-+H2O=CO+2OH-

C．选择Ni8-TET催化剂催化，会比Ni-TPP消耗更多电能

D．若有2molH+穿过质子交换膜，则理论上有44gCO2反应

3 . 依据下列实验现象可以推出结论的是

选项	实验	现象	结论
A		①中产生大量气体 ②中无明显现象	是分解的催化剂
B		压缩体积，气体颜色加深	气体颜色加深是平衡正向移动的结果
C		铁表面产生蓝色沉淀	Zn不能对Fe起到保护作用
D		先产生黄色沉淀 滴加2mL NaCl后，上层清液无明显变化

A．A

B．B

C．C

D．D

4 . 关于下列说法正确的是

A．催化剂都不参加化学反应

B．使用催化剂能够降低化学反应的反应热(ΔH)

C．可逆反应中减小产物的浓度可增大正反应的速率

D．增大反应体系的压强，反应速率不一定增大

5 . 一定条件下，0.3mol和0.9mol在体积为1L的密闭容器中发生反应： ，反应进行2min，的物质的量增加了0.4mol。
下列说法正确的是

A．平衡后再充入，既能加快反应速率又能提高的平衡转化率

B．将容器的体积压缩，可增大单位体积活化分子数，增大活化分子的百分数，加快反应速率

C．反应进行2min，放出的热量值小于18.4kJ

D．的体积分数保持不变，能说明反应达到平衡

6 . 下列实验设计能达到实验目的的是

	实验目的	实验设计
A	探究浓度对化学反应速率的影响	常温常压下，向一试管中加入10%的溶液，另一试管中加入固体和5%的溶液，观察现象
B	制备并得到纯净的溴苯	向含溴的苯溶液中加入溶液，充分反应后，过滤洗涤
C	证明	向NaOH溶液中滴加2滴同浓度的溶液后，再滴加2滴同浓度的溶液，观察现象
D	验证某溶液中一定含有钾元素	用洁净的铁丝蘸取该溶液在酒精灯外焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察，火焰呈紫色

A．A

B．B

C．C

D．D

7 . 电解锰渣含有等。将电解锰渣与电解残液混合制成浆液，能在脱除烟气(含等)中的同时，实现电解锰渣的资源化利用。

(1)上述流程中为增大反应速率采取的措施有_______。
(2)电解锰渣中的能吸收烟气中的，反应的方程式为_______。
(3)电解锰渣与电解残液混合后，浆液中部分离子浓度及在脱硫过程中的变化如下。

					7.5
					1.7

①用方程式表示脱硫过程溶液降低的原因_______。
②分析浆液中浓度增大的原因：
i.被还原；
ii.被还原，离子方程式为_______；
iii._______(用离子方程式表示)。
(4)电解获得，装置如下图所示。

①滤液2在电解池_______(填“阳”或“阴”)极放电产生。
②净化过程须除去。研究发现，滤液2中即使含有少量，也会导致产率大幅降低，分析原因：_______。

8 . 中医药根植于中华传统文化。下列说法不正确的是

A．屠呦呦团队用乙醚从青蒿中提取了青蒿素，采用了萃取的方法

B．中药甘草、金银花、石膏、明矾等的主要化学成分都是有机物

C．汤药存放于冰箱中，可以减小其腐败变质的速率

D．煎制草药不宜使用铁质容器，可能因为草药的有些成分能与铁发生反应影响药效

9 . 为保护环境，充分利用钴资源，一种以废旧钴酸锂电池材料(正极材料主要含有LiCoO₂、铝箔及金属钢壳)回收钴酸锂的工艺流程如下:

已知一定条件下，部分金属阳离子形成氢氧化物的pH如下表:

离子	Co3+	Fe3+	Co2+	Fe2+	Al3+
开始沉淀的pH	0.3	2.7	7.2	7.6	3.6
完全沉淀的pH	1.1	3.2	9.2	9.6	5.2

请回答下列问题:
(1)废旧钴酸锂电池需经放电、拆解、粉碎预处理。放电方式为电化学放电，可以将废旧电池浸泡在_________(填标号)中进行放电。粉碎的目的是_________。
A. Na₂SO₄溶液
B.98%的H₂SO₄溶液
C.酒精
(2)“酸浸”过程中，除加入H₂SO₄，还要加入H₂O₂。
①H₂O₂的作用是_________(填标号)。
A.做氧化剂
B.做还原剂
C.既做氧化剂又做还原剂
②H₂O₂促进了LiCoO₂在H₂SO₄中转化为CoSO₄，该反应的离子方程式为_________。
③相同条件下，“酸浸”时钴的浸出率随温度变化如右图所示，此时温度控制在80°C左右的原因为_________。

(3)“调pH”时，溶液应控制的pH范围为_________，选用的最佳试剂是_________ (填标号)。
A. H₂SO₄ B. CoCO₃ C.石灰乳          D. NaOH
(4)高温时，CoC₂O₄和Li₂CO₃生成LiCoO₂的同时放出CO₂。此反应的化学方程式为_________。

10 . 近年来光催化处理船舶尾气技术被称为是一种“绿色友好”技术，以半导体为基底的纳米催化剂，表面经光激发后产生空穴和光生电子，光生空穴被表面吸附水或氢氧根离子捕获生成自由基，光生电子则与等反应在催化剂表面生成、等氧化物，这些氧化物作用于尾气中的、等污染物并将其氧化降解，原理见图。下列说法错误的是

A．含有氮氧化物、硫氧化物的尾气排放到大气中易形成酸雨，小于7的雨水为酸雨

B．除、NO的总反应分别为、

C．催化剂可以改变氮氧化物、硫氧化物被氧化的速率

D．尾气中含有大量有害物质，但经过科学的处理可以转化为多种有实用价值的物质