1 . HI常用作还原剂，受热发生反应：。一定温度时，向1L密闭容器中充入，体系中与反应时间t的关系如图。下列说法中错误的是

A．内，

B．时，

C．时，反应达到了平衡状态

D．时，向该容器中再充入，化学反应速率不变

4 . 化学反应的速率和限度对人类生产生活有重要的意义。
(1)已知Na₂S₂O₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+S↓+SO₂↑+H₂O。甲同学通过测定该反应发生时溶液变浑浊的时间，研究外界条件对化学反应速率的影响，设计实验如表(所取溶液体积均为2mL)：

实验编号	温度/℃	c(Na2S2O3)/mol·L-1	c(H2SO4)/mol·L-1
Ⅰ	25	0.1	0.1
Ⅱ	25	0.2	0.1
Ⅲ	50	0.2	0.1

①上述实验中溶液最先变浑浊的是___________(填实验编号，下同)。
②控制变量是科学研究的重要方法，为探究浓度对化学反应速率的影响，应选择___________
(2)在10 L的密闭容器中，进行如下化学反应：CO₂(g)＋H₂(g)CO(g)＋H₂O(g)，其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：

t/℃	700	800	830	1000	1200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

请回答：
①该反应的化学平衡常数表达式为K =___________。
②该反应为___________(填“吸热”或“放热”)反应。
③能说明该反应达到化学平衡状态的是___________(填字母)。
a．容器中压强不变                    b．混合气体中 c(CO)不变
c．υ_正(H₂)=υ_逆(H₂O)          d．c(CO₂)=c(CO)
④某温度下，平衡浓度符合下式：c(CO₂)·c(H₂)=c(CO)·c(H₂O)，试判断此时的温度为 ___________℃。

6 . 200 mL浓度为1 mol/L的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成氢气的量，可采用的方法是

A．加入适量的6 mol/L的盐酸	B．加入数滴氯化铜溶液
C．加入适量蒸馏水	D．加入适量的氯化钠溶液

7 . 在下列影响化学反应速率的外界因素中，肯定能使化学反应速率加快的方法是
①升高温度   ②使用催化剂   ③增大反应物浓度   ④将块状固体反应物磨成粉末   ⑤增大压强

A．①②③⑤

B．①②④⑤

C．①③④

D．①②③④

8 . 下列能用勒夏特列原理解释的是

A．加入催化剂能使合成氨的反应速率加快

B．红棕色的NO2加热后颜色变深

C．SO2催化氧化成SO3的反应，往往需要使用催化剂

D．H2、I2、HI平衡时的混合气体加压后颜色变深

9 . 对于反应C(s)+H₂O(g)CO(g)+H₂(g)，现采取下列措施，其中能够使反应速率加快的措施是

A．恒容下充入氦气	B．增加碳的质量
C．缩小容器体积，增大压强	D．及时移出生成的CO

10 . 一定质量的锌和足量的0.5mol/L的盐酸反应，为加快反应速率，又不影响生成氢气的总量可采用的方法是

A．加入适量浓度为0.5mol/L的硫酸	B．加入几滴溶液
C．加入几滴溶液	D．加入少量溶液