1 . 化学与生产、生活和社会发展密切相关，下列叙述不正确的是

A．电热水器用镁棒防止金属内胆腐蚀，原理是牺牲阳极法

B．西周的“酒曲”酿酒工艺，利用了催化剂使平衡正向移动的原理

C．免洗洗手液的有效成分之一活性胶质银离子能使病毒蛋白质变性

D．针对新冠疫情，可用医用酒精、次氯酸钠溶液等对场所杀菌消毒

2 . 已知化合物A与在一定条件下反应生成化合物B与，其反应历程如图所示，其中表示过渡态，I表示中间体。下列说法正确的是

A．两种中间体物质中较稳定的是中间体I2

B．该历程中的最大能垒(活化能)

C．有可能找到高效的催化剂将I1→I2的过程转变为放热反应

D．转化为Il是各步骤反应中较快的步骤

3 . 利用反应 ，可净化汽车尾气，如果要同时提高该反应的速率和NO的转化率，采取的措施是

A．降低温度

B．增大压强同时加催化剂

C．恒温恒容时，充入惰性气体

D．及时将和从反应体系中移走

4 . 催化剂又称触媒，下列关于催化剂的说法正确的是

A．催化剂能加快反应速率是因为能改变反应热

B．对可逆反应使用合适的催化剂能同等程度改变正、逆反应速率

C．催化剂反应前后的质量和物理性质不变

D．催化剂通过参与化学反应并改变化学反应路径来起催化作用，但反应的活化能不变

5 . 下列有关实验能够达到相应实验目的的是

A．图甲中补充环形玻璃搅拌棒即可用于中和热的测定

B．图乙可用于测定H2O2溶液的分解速率

C．图丙的实验设计可以探究浓度对化学反应速率的影响

D．图丁实验记录的读数为12.20 mL

6 . Ni单原子催化剂具有良好的电催化性能，催化转化CO₂的历程如下。

下列说法不正确的是

A．过程①→②中C的杂化方式发生改变

B．过程②→③涉及极性键的断裂与生成

C．生成1molCO，需要2mol电子

D．从反应历程看，Ni未参与反应

7 . 下列事实或做法与化学反应速率无关的是

A．将食物存放在温度低的地方	B．用铁作催化剂合成氨
C．将煤块粉碎后燃烧	D．用浓硝酸和铜反应制备NO2气体

8 . I.氮及其化合物的转化过程如下图所示，其中下图为反应①过程中能量变化的曲线图。

(1)下图中曲线_______(填字母)是加入催化剂a时的能量变化曲线，该反应破坏生成物全部化学键所需要的总能量_______(填“大于”或“小于”或“等于”)破坏反应物全部化学键所需要的总能量。

(2)标准状况下进行反应②，若有1.25mol电子发生转移，则参加反应的NH₃的体积为_____。
(3)下列说法正确的是_______。

A．合成氨在工业生产中常将NH3液化分离，可加快正反应速率，提高N2、H2的转化率

B．工业合成氨中，为加快化学反应速率，压强和温度越高越好

C．合成氨工业要用合适的催化剂，目的是降低该反应的活化能

D．工业合成氨中反应物不能百分之百转化为生成物

II.某同学为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在200mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下(累计值)：

时间(min)	1	2	3	4	5
氢气体积(mL)(标准状况)	50	190	414	526	570

(4)求2～4分钟时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率_______。(设溶液体积不变)
(5)有同学认为在盐酸溶液中滴入少量的CuSO₄溶液可以加快反应的速率，请从电化学的角度给予分析：构成的原电池中负极反应式为_______；溶液中H⁺移向_______极(填“正“或“负")。
III.某温度下在4L恒容密闭容器中，3种气态物质X、Y、Z的物质的量随时间变化曲线如图。

(6)写出该反应的化学方程式_______。
(7)在5min时，该反应达到了平衡状态，下列可作为判断反应已达到该状态的是_______。

A．X、Y、Z的浓度相等	B．容器内气体压强保持不变
C．X、Y的反应速率比为3∶1	D．生成1molY的同时生成2molZ

(8)该反应达平衡时，X的转化率为_______。

9 . 下列措施对增大反应速率明显有效的是

A．Na与水反应时增大水的用量

B．在K2SO4与BaCl2两溶液反应时，增大压强

C．Fe与稀硫酸反应制取氢气时，改用浓硫酸

D．将铝片改为铝粉，做铝与氧气反应的实验

10 . 对可逆反应：A(g) + B(s) ⇌ 2C(s) + D(g)　ΔH>0，如图所示为正、逆反应速率(v)与时间(t)关系的示意图，如果在t₁时刻改变以下条件：①加入A；②加入催化剂；③加压；④升温；⑤减少C，符合图示条件的是

A．②③

B．①②

C．③④

D．④⑤