1 . 将mg块状碳酸钙与足量盐酸反应固体反应物损失的质量随时间的变化曲线如图中的实线所示。在相同条件下，将ng(m>n)粉末状碳酸钙与同浓度的盐酸反应，则相应的曲线(虚线所示)正确的是

A．	B．
C．	D．

2 . 某实验小组利用酸性KMnO₄与H₂C₂O₄反应来探究“外界条件对化学反应速率的影响”。回答下列问题：

编号	H2C2O4溶液		酸性KMnO4溶液		H2O/mL	温度/℃	KMnO4溶液褪色时间(s)
	浓度/mol·L-1	体积/mL	浓度/mol·L-1	体积/mL
①	0.20	2.0	0.010	4.0	V	25	t1
②	0.20	4.0	0.010	4.0	0	25	t2
③	0.20	4.0	0.010	4.0	0	T	t3

(1)上表中V=__，若②③组为对比实验，则T__25℃(填“>”、“<”或“=”)。
(2)上述反应的化学方程式为__。
(3)t₁__t₂(填“>”、“<”、“=”)，若t₃=50秒，则该条件下的反应速率v(KMnO₄)=__mol·L^-1·s^-1。
(4)有同学做实验时发现，反应开始时溶液褪色慢，但反应一段时间后溶液褪色明显加快。该同学猜测是催化剂加快了化学反应速率，要证实猜测，除选择硫酸酸化的高锰酸钾溶液、草酸溶液外，还需要选择以下试剂中的__。(填字母序号)
A.硫酸钾        B.硫酸锰        C.硫酸        D.氯化锰       E.蒸馏水

3 . 在容积固定的密闭容器中存在如下反应：；(正反应为放热反应)某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，并根据实验数据作出下列关系图：下列判断一定错误的是

A．图I研究的是不同催化剂对反应的影响，且乙使用的催化剂效率较高

B．图Ⅱ研究的是压强对反应的影响，且甲的压强较高

C．图Ⅱ研究的是温度对反应的影响，且甲的温度较高

D．图Ⅲ研究的是不同催化剂对反应的影响，且甲使用的催化剂效率较高

4 . 有气体参加的反应中，能使反应物中活化分子数和活化分子百分数都增大的方法是
①增大反应物浓度②增大压强③升高温度④加入催化剂

A．①②③

B．②③④

C．①③④

D．③④

5 . 少量铁粉与100mL0.1mol/L的稀盐酸反应，反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变H₂的产量，可以使用如下方法中的

A．升高温度(不考虑盐酸挥发)	B．改用10mL 0.1mol/L硝酸
C．加入NaCl溶液	D．滴入几滴硫酸铜溶液

6 . 已知反应A₂(g)+2B₂(g)2AB₂(g)△H ＜0，升高温度，下列说法正确的

A．正向反应速率增大，逆向反应速率减小

B．正向反应速率减小，逆向反应速率增大

C．达到平衡后，升高温度有利于该反应平衡正向移动

D．达到平衡后，升高温度有利于该反应平衡逆向移动

7 . 阳离子交换膜法电解饱和食盐水具有综合能耗低、环境污染小等优点。生产流程如图所示：

(1)电解饱和食盐水的化学方程式为____________。
(2)电解结束后，能够脱去阳极液中游离氯的试剂或方法是________(填字母序号)。
a．Na₂SO₄b．NaNO₃
c．热空气吹出d．降低阳极区液面上方的气压
(3)食盐水中的I^－若进入电解槽，可被电解产生的Cl₂氧化为ICl，并进一步转化为。可继续被氧化为高碘酸根()，与Na⁺结合生成溶解度较小的NaIO₄沉积于阳离子交换膜上，影响膜的寿命。
①ICl为有毒的黑色晶体，可用氢氧化钠溶液吸收，请写出相应的离子反应方程式：_______________________。
②请写出NaIO₃被氧化为NaIO₄的离子反应方程式为________________________。
(4)在酸性条件下加入NaClO溶液，可将食盐水中的I^－转化为I₂，再进一步除去。通过测定体系的吸光度，可以检测不同pH下I₂的生成量随时间的变化，如下图所示。已知：吸光度越高表明该体系中c(I₂)越大。

①结合化学用语解释10min时不同pH体系吸光度不同的原因：__________________。
②pH=4.0时，体系的吸光度很快达到最大值，之后快速下降。吸光度快速下降的可能原因____________________。
③研究表明食盐水中I^－含量≤0.2mg•L^-1时对离子交换膜影响可忽略。现将1m³含I^－浓度为1.47mg•L^-1的食盐水进行处理，为达到使用标准，理论上至少需要0.05mol•L^-1NaClO溶液_____________L。(已知NaClO的反应产物为NaCl，溶液体积变化忽略不计)

8 . 反应2X(g)+Y(g)2Z(g)；△H<0，在不同温度（T₁和T₂）下，产物Z的物质的量n与反应时间t的关系如图所示，则下列判断中正确的是（       ）

A．T1＜T2，P1＜P2

B．T1＜T2，P1＞P2

C．T1＞T2，P1＞P2

D．T1＞T2，P1＜P2

9 . 反应C(s)＋H₂O(g)CO(g)＋H₂(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是
①增加C的量                         ②保持体积不变，充入N₂使体系压强增大
③将容器的体积缩小一半        ④保持压强不变，充入N₂使容器体积变大

A．①④

B．②③

C．①②

D．③④

10 . 在恒容条件下，能使NO₂(g)+CO(g)CO₂(g)+NO(g)正反应速率增大且活化分子的百分数也增大的措施是：

A．增大NO2或CO的浓度

B．减小CO2或NO的浓度

C．通入Ne使气体的压强增大

D．升高反应的温度