1 . 研究反应2X(g)Y(g)+Z(g)的速率影响因素，在不同条件下进行4组实验，Y、Z起始浓度为0，反应物X的浓度随反应时间的变化情况如下图所示。下列说法不正确的是
   

A．比较实验②、④得出：升高温度，化学反应速率加快

B．比较实验①、④得出：升高温度，化学反应速率加快

C．实验③一定是使用了催化剂，催化剂能同等程度改变正、逆反应速率

D．在010min之间，实验②的平均速率

2 . 某科研人员研究得出，HCHO可在羟基磷灰石(HAP)表面催化氧化生成CO₂和H₂O，其历程示意图如下(图中只画出了HAP的部分结构)。

下列说法正确的是

A．HAP加快了HCHO与O2反应的速率，同时提高了HCHO的平衡转化率

B．HCHO的电子式为：

C．根据图示信息，反应中既有极性键、非极性键的断裂，也有极性键、非极性键的形成

D．该过程的总反应是HCHO+O2CO2+H2O

3 . 如图所示为CFCl₃破坏臭氧层的过程，下列说法不正确的是

   

A．过程Ⅰ中断裂C—Cl键	B．过程Ⅱ可表示为O3+Cl=ClO+O2
C．过程Ⅲ中O+O=O2是吸热过程	D．上述过程说明CFCl3中的氯原子是破坏臭氧层的催化剂

4 . 为探究锌与0.1 mol/L稀硫酸的反应速率[以υ(H₂)表示]，对反应物作出如下改变。下列判断正确的是

A．加入NH4HSO4固体，υ(H2)不变

B．加入少量水，υ(H2)减小

C．把0.1 mol/L稀硫酸改为0.2 mol/L盐酸，υ(H2)增大

D．把稀硫酸改为98%的浓硫酸，υ(H2)增大

5 . 反应 ，在一定条件下达到平衡状态，下列有关叙述正确的有
①增加A的量，平衡向正反应方向移动；
②加入催化剂，B的转化率不变；
③压强增大一倍，平衡不移动，υ(正)、υ(逆)不变；
④增大B的浓度，υ(正)>υ(逆)；
⑤升高温度，平衡向逆反应方向移动，减小

A．1个

B．2个

C．3个

D．4个

6 . 已知CaCO₃和盐酸反应的化学方程式为CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑，下列措施中可使生成CO₂的速率加快的是(不考虑CaCO₃与盐酸接触面积改变的影响)

A．增加CaCO3的量

B．增加盐酸的浓度

C．增加盐酸的量

D．减小CaCl2的浓度

7 . 将盐酸滴到碳酸钙固体上，能使反应的最初速率加快的是：

A．盐酸浓度不变，使用量增大1倍

B．盐酸浓度增加1倍，用量减至1/2

C．将碳酸钙粉末改为块状

D．使反应在较低温度下进行

8 . 定条件下，发生反应A(g)+B(g)C(g)       △H＞0，达到平衡后根据下列图像判断：
A.       B.       C.       D.       E.
(1)表示升高温度，达到新平衡的是图______(填“A”、“B”、“C”、“D”或“E”，下同)，新平衡中C的质量分数______(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)。
(2)表示降低压强，达到新平衡的是图______，A的转化率______。
(3)表示减少C的浓度，达到新平衡的是图______，表示使用催化剂，达新平衡的是图。
(4)增加A的浓度，达到新平衡的是图______，达到平衡后A的转化率______。

9 . 某化学研究小组探究外界条件对化学反应的速率和平衡的影响，如图所示，下列判断错误的是

A．由图1可知，，该反应的正反应为放热反应

B．由图2可知，该反应的

C．图3是绝热条件下正反应速率和时间的图像(从反应物开始投料)，由此说明该反应放热

D．图4中，曲线a可能使用了催化剂