1 . 某温度下，CO(g)+H₂O(g)CO₂(g)+H₂(g)的平衡常数K=1，该温度下在体积均为1L的甲、乙两个恒容密闭容器中，投入CO(g)和H₂O(g)的起始浓度及5min时的浓度如表所示。

	甲		乙
	起始浓度	5min时浓度	起始浓度	5min时浓度
c(CO)/mol/L	0.1	0.08	0.2	x
c(H2O)/mol/L	0.1	0.08	0.2	y

下列判断不正确的是

A．甲中0-5min平均反应速率v(CO)=0.004mol•L-1•min-1

B．反应开始时，乙中反应速率快

C．x=y=0.16

D．平衡时，乙中的转化率是50%

2 . 某同学探究外界条件对H₂O₂分解速率的影响实验所用试剂：0.4mol·L^-1H₂O₂溶液、蒸馏水、MnO₂粉末、Fe₂O₃粉。

实验序号	H2O2浓度(mol·L-1)	v(H2O2溶液)(mL)	温度	催化剂	收集112mLO2所需时间(s)
1	0.4	20	室温	无	几乎无气体产生
2	0.4	20	50℃水浴	无	296
3	0.4	20	室温	0.5g a	45
4	0.4	20	室温	0.5gMnO2粉末	100
5	0.4	b	室温	a	＞45

(1)实验1、2的目的是其他条件相同时，研究___________对H₂O₂分解速率的影响。
(2)表中a处所用试剂为___________。对比实验3、4可得出的结论是___________。
(3)实验3、5是其他条件相同时，探究浓度对该化学反应速率的影响。b处取用10mL0.4mol·L^-1H₂O₂溶液，还应添加的试剂及用量为___________。
(4)控制其他条件相同，印刷电路板的金属粉末用0.4mol·L^-1H₂O₂溶液和3.0mol·L^-1 H₂SO₄溶液处理。
①请配平方程式：___________
___________Cu+___________H₂O₂+___________H⁺=___________Cu²⁺+___________H₂O
②某同学在不同温度下完成该实验，测得铜的平均溶解速率分别为：

温度(℃)	20	30	40	50	60	70	80
铜的平均溶解速率()	7.34	8.01	9.25	7.98	7.24	6.73	5.76

当温度高于40℃时，铜的平均溶解速率随着反应温度的升高而下降，其主要原因是：___________。

3 . CO₂加氢制CH₄的一种催化机理如图所示，下列说法正确的是

A．反应中 La2O3是中间产物

B．反应中 La2O2CO3可以释放出带负电荷的 CO2·

C．H2经过 Ni 活性中心裂解产生活化态 H·的过程中ΔS>0

D．使用 TiO2作催化剂可以降低反应的焓变，从而提高化学反应速率

4 . 少量铁粉与100 mL 0.1 mol/L的稀盐酸反应，若想减慢此反应速率而不改变H₂的产量，可以使用如下方法中的
①加H₂O　②降温　③滴入几滴浓盐酸　④加CH₃COONa固体　⑤加NaCl溶液   ⑥滴入几滴硫酸铜溶液　⑦加KNO₃溶液

A．①④⑤⑦

B．②③⑥

C．①②⑤⑦

D．①②④⑤

5 . 研究表明与在作用下发生反应，下列说法不正确的是

A．反应总过程

B．使反应的活化能减小

C．是该反应的催化剂

D．、两步反应均为放热反应

6 . 在恒温、恒容的容器中进行反应A⇌B＋C，若A的浓度由0.1 mol/L降到0.08   mol/L需要5s，那么由0.08 mol/L降到0.04 mol/L所需时间为

A．等于15 s

B．等于10 s

C．小于10 s

D．大于10 s

7 . 某密闭容器中发生如下反应：X(g)＋3Y(g)2Z(g)　ΔH＜0。如图表示该反应的速率(v)随时间(t)变化的关系，t₂、t₃、t₅时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量。下列说法中正确的是
   

A．t2时加入催化剂	B．t3时降低了温度
C．t5时增大了压强	D．t4～t5时间内转化率一定最低

8 . 下列关于有效碰撞理论与影响速率因素之间关系正确的是

A．增大反应物浓度，可以提高活化分子百分数，从而提高反应速率

B．升高温度，可以提高活化分子的能量，会减慢反应速率

C．加入催化剂可以降低活化能，活化分子百分比虽然没变，但可以加快反应速率

D．通过压缩体积增大压强，可提高单位体积内活化分子数，从而提高反应速率

9 . T℃时，A气体与C气体反应生成B气体，反应过程中A、B、C浓度变化如图(I)所示，若保持其他条件不变，温度分别为T₁和T₂时，B的体积分数与时间的关系如图(II)所示。由以上条件，回答下列问题：

(1)该反应的化学方程式为_______
(2)T₁_______T₂(大于，小于，等于)，该反应为_______(填“吸热”或“放热”)反应
(3)该反应的平衡常数的数值为(保留一位小数)_______；
(4)t₁min后，改变下列某一条件，能使平衡向逆反应方向移动的有_______(填字母)

A．保持其他条件不变，增大压强	B．保持容器总体积不变，通入少量稀有气体
C．保持其他条件不变，升高温度	D．保持其他条件不变，降低温度

(5)已知甲醇制备的有关化学反应如下：
反应①：CO(g)+2H₂(g)=CH₃OH(g) ΔH₁=﹣92kJ/mol
反应②：CO₂(g)+H₂(g)=CO(g)+H₂O(g) ΔH₂
反应③：CO₂(g)+3H₂(g)=CH₃OH(g)+H₂O(g) ΔH₃=﹣49kJ/mol
求反应②的ΔH₂=_______kJ/mol

10 . 在恒温、恒容的容器中进行反应2HI⇌H₂+I₂(正反应为吸热反应)，反应物的浓度由0.1mol·L^-1降到0.06mol·L^-1需要20s，那么由0.06mol·L^-1降到0.036mol·L^-1所需时间为

A．等于10s

B．等于12s

C．大于12s

D．小于12s