1 . 下图为有关分子在催化剂作用下发生转化的示意图，下列叙述正确的是

A．，均属于氮的固定

B．催化剂a、b表面均有极性共价键形成

C．如果向容器中放入1mol和3mol，最终可以生成2mol

D．在催化剂b表面2.24L反应生成NO转移电子数目为0.5NA

2 . 向四个体积相同的密闭容器中分别充入一定量的和，开始反应时，按正反应速率由大到小的顺序排列，正确的是
①500℃，10mol和5mol反应
②500℃，用作催化剂，10mol和5mol反应
③450℃，8mol和5mol反应
④500℃，8mol和5mol反应

A．①②③④

B．②①③④

C．②①④③

D．④③②①

3 . 某小组对一定条件下的反应2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g) ΔH=-197.7 kJ/mol进行研究。
(1)相同条件下，在某恒容密闭容器中充入2molSO₂和1molO₂，发生上述反应。下列情况能说明反应达到化学平衡状态的是_______(填标号)。
A．v(SO₂)=2v(O₂)
B．容器内气体的压强保持不变
C．SO₂与O₂的浓度比保持不变        
D．混合气体的平均相对分子质量保持不变
E．O₂的分压保持不变                    
F．气体的密度保持不变
(2)在一个容积为2L的恒温恒容密闭容器中，以不同投料方式研究上述反应，得到的数据如下表：

实验分组	甲组	乙组
反应物	2molSO2、1molO2	2molSO3
反应热量	放热158.16kJ	吸热bkJ
反应物的平衡转化率	a

①表中a=_______，b=_______，甲组实验在该条件下的平衡常数K=_______。
②在相同条件下，若将甲组实验按1molSO₂、0.5molO₂、2molSO₃进行投料，则反应开始时v_正_______v_逆(填“>”“=”或“＜”)，平衡时SO₃的百分含量与原甲组实验相比_______(填“变大”“变小”或“不变”)。
③为加快乙组实验的反应速率，下列措施可行的是_______(填标号)。
A．升高温度          B．降低温度            C．充入适量N₂           D．移走SO₂
若将乙组实验的容器改为恒温恒压容器，则b值_______(填“变大”“变小”或“不变”)。

4 . 我国科学家使用双功能催化剂催化水煤气变换反应：CO(g)＋H₂O(g)=CO₂(g)＋H₂(g) ΔH<0，在低温下获得高转化率与高反应速率，反应过程示意图如下，下列说法正确的是

A．过程Ⅰ、过程Ⅱ均为放热过程

B．图中显示：起始时的2个H2O都参与了反应过程

C．过程Ⅲ只生成了极性共价键

D．使用催化剂降低了水煤气变换反应的ΔH

5 . 某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题：
(1)实验室中现有Na₂SO₃、MgSO₄、Ag₂SO₄、K₂SO₄等4种溶液，可与实验中CuSO₄溶液起相似作用的是_______；
(2)为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验。将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。

实验/混合溶液	A	B	C	D	E	F
4mol/L H2SO4/mL	30	V1	V2	V3	V4	V5
饱和CuSO4溶液/mL	0	0.5	2.5	5	V6	20
H2O/mL	V7	V8	V9	V10	10	0

①请完成此实验设计，其中： V₉=_______；
②该同学最后得出的结论为：当加入少量CuSO₄溶液时，生成氢气的速率会大大提高。但当加入的CuSO₄溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降的主要原因_______。
(3)一定量的锌粉和6mol·L^-1的过量盐酸反应，当向其中加入少量的下列物质时，能够加快反应速率，又不影响产生H₂的总量的是         
①石墨       ②CuO       ③铜粉       ④铁粉       ⑤浓硫酸

A．①②④

B．①③⑤

C．③④⑤

D．①③④

(4)把锌片投入盛有盐酸的敞口容器中，产生氢气的速率变化曲线如图所示，刚开始反应速率增大的原因是_______，后反应速率又减小的原因是_______。(填正确选项前的序号)
①盐酸的浓度　②镁条的表面积   ③溶液的温度　④Cl^-的浓度

8 . 20世纪初，德国化学家哈伯在实验室首次利用氯气和氢气合成了氨：N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g) △H=-92.4kJ·mol^-1，从此人类进入了新的农业时代，化肥的使用大大提高了粮食产量。双催化剂“TM—LiH(TM表示过渡金属)”催化合成氨反应的原理示意如图：

下列说法正确的是

A．过程①中，N2分子断键变成N原子会释放能量

B．当1molN2参与反应，过程②中生成1molLiNH

C．过程③中，没有化学键的断裂，只有化学键的形成

D．双催化剂“TM—LiH”能加快合成氨反应的速率

9 . 已知分解1mol H₂O₂放出热量98kJ，在含少量I^-的溶液中，H₂O₂的分解机理为：
H₂O₂+I^-→H₂O+IO^-慢
H₂O₂+IO^-→H₂O+O₂+I^-快
下列说法正确的是

A．该反应的速率与I-的浓度有关

B．IO-也是该反应的催化剂

C．总反应中反应物的总能量小于生成物的总能量

D．在相同时间内：v(H2O2)=v(H2O)=v(O2)

10 . 回答下列问题：
(1)我校化学社团做了如下探究实验：利用H₂C₂O₄溶液和酸性KMnO₄溶液之间的反应来探究外界条件改变对化学反应速率的影响。实验数据如表所示：

实验 序号	实验温度/K	KMnO4溶液(含硫酸)		H2C2O4溶液		H2O	溶液颜色褪至无色时所需时间/s
A	293	2	0.02	5	0.1	3
B	293	2	0.02	3	0.1		8
C	313	2	0.02		0.1	5

①写出该反应的离子方程式：_______。
②通过实验A、B可探究_______(填外部因素)的改变对反应速率的影响，其中V₁=_______；通过实验_______(填实验序号)可探究温度变化对化学反应速率的影响。
③利用实验B中数据计算，用KMnO₄溶液的浓度变化表示的反应速率v(KMnO₄)=_______。
④实验中发现：反应一段时间后该反应速率会突然加快，造成此种变化的原因是反应体系中的某种粒子对KMnO₄与H₂C₂O₄之间的反应有某种特殊的作用，则该作用是_______，相应的粒子最有可能是_______。
(2)一种新型催化剂能使NO和CO发生反应：2NO+2CO2CO₂+N₂。已知增大催化剂的比表面积可提高该反应速率。为了验证温度、催化剂的比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，如表所示。

实验 编号	t/℃	NO初始浓度/mol·L-1	CO初始浓度/mol·L-1	催化剂的比表面积/m2/g
I	280			82
II	280		b	124
Ⅲ	350	a		82

①表中a=_______，b=_______。
②能验证温度对化学反应速率影响规律的是实验_______(填实验编号)。
③实验I和实验Ⅱ中，NO的物质的量浓度c(NO)随时间t的变化曲线如图所示，其中表示实验II的是曲线_______(填“甲”或“乙”)。