1 . 科研人员提出催化合成碳酸二甲酯()的示意图如图所示，下列说法错误的是

A．过程①中有键的断裂

B．是中间产物

C．总反应的化学方程式为CO2+2CH3OH+H2O

D．二氧化碳、甲醇、碳酸二甲酯均能与NaOH溶液反应

2 . 在相同条件下研究催化剂I、Ⅱ对反应的影响，各物质浓度c随反应时间t的部分变化曲线如图，则

A．无催化剂时，反应不能进行

B．与催化剂Ⅰ相比，Ⅱ使反应活化能更低

C．a曲线表示使用催化剂Ⅱ时X的浓度随t的变化

D．使用催化剂Ⅰ时，内，

4 . 以Pd纳米粒子为核、空心多孔碳球为壳的封装型催化剂将H₂和O₂直接合成的机理如图(a)所示。电催化还原O₂时的两种可能转化路径如图(b)所示(其中吸附在催化剂表面的物种用*标注)。下列说法错误的是

A．直接合成法中，步骤②吸收能量，步骤④释放能量

B．电催化还原法制备H2O2的优点之一是避免了H2和O2共存的易爆环境

C．电催化还原时，2e-路径的步骤少，反应速率快

D．若催化剂表面对*OOH吸附过强，则易生成O*，导致的产率降低

5 . 过氧化钙是一种温和的氧化剂，常温下为白色的固体，无臭无味，能潮解，难溶于水，可与水缓慢反应；不溶于醇类、乙醚等，易与酸反应，常用作杀菌剂、防腐剂等。某实验小组拟选用如下操作与装置(部分固定装置略)制备过氯化钙。


(1)三颈烧瓶中发生的主要反应的化学方程式为_______。
(2)用恒压分液漏斗盛装H₂O₂和浓氨水相比用普通分液漏斗盛装的好处是_______。
(3)该反应常用冰水浴控制温度在0°C左右，其可能的原因分析：其一，该反应是放热反应，温度低有利于提高CaO₂·8H₂O的产率；其二，_______；
(4)反应结束后，经过滤、洗涤、低温烘干可获得CaO₂·8H₂O。检验CaO₂·8H₂O是否洗涤干净的试剂为_______。
(5)过氧化钙产品纯度测定实验步骤如下：
第一步：准确称取ag产品于烧杯中，加入适量的盐酸使其完全溶解；
第二步：向上述溶液中加入稍过量的(NH₄)₂C₂O₄，沉淀完全，过滤并洗涤沉淀；
第三步：将洗涤好的沉淀用稍过量的稀硫酸溶解，溶解液和洗涤液全部转移至锥形瓶中；
第四步：向锥形瓶中滴入几滴MnSO₄溶液，然后逐滴滴入浓度为cmol·L^-1的KMnO₄溶液至终点，消耗KMnO₄溶液VmL。
①滴定前，滴入MnSO₄溶液的目的是_______。
②滴定终点的现象为_______。
③产品的纯度为_______(用字母表示)。
④若第三步用稀盐酸溶解，所测纯度_______(填“偏低”“不变”或“偏高”)

6 . 已知反应2NO(g)+2H₂(g)N₂(g)+2H₂O(g)△H=-752kJ·mol^-1的反应机理如下：
①2NO(g)N₂O₂(g)(快)
②N₂O₂(g)+H₂(g)N₂O(g)+H₂O(g)(慢)
③N₂O(g)+H₂(g)N₂(g)+H₂O(g)(快)
下列有关说法错误的是

A．增大H2(g)的浓度能增大单位体积内气体的活化分子数，有效碰撞次数增多，速率加快

B．该反应的速率主要取决于②的快慢

C．N2O2和N2O是该反应的催化剂

D．总反应中逆反应的活化能比正反应的活化能大

8 . 某小组同学设计如下实验，研究亚铁盐与H₂O₂溶液的反应。
[实验I ]试剂：酸化的0.5mol·L^-1FeSO₄溶液(pH = 0.2)， 5% H₂O₂溶液(pH = 5)

操作	现象
取2mL上述FeSO4溶液于试管中，加入5滴5%   H2O2溶液	溶液立即变为棕黄色，稍后，产生气泡，测得反应后溶液pH= 0.9
向反应后的溶液中加入KSCN溶液	溶液变红

(1)上述实验中H₂O₂溶液与FeSO₄溶液反应的离子方程式是___________。
(2)产生气泡的原因是___________。
[实验II]试剂：未酸化的0.5mol·L^-1FeSO₄溶液(pH =3)， 5% H₂O₂溶液(pH= 5)

操作	现象
取2mL 5% H2O2溶液于试管中，加入5滴上述FeSO4溶液	溶液立即变为棕黄色，产生大量气泡，并放热，反应混合物颜色加深且有浑浊，测得反应后溶液pH = 1.4

(3)将上述混合物分离，得到棕黄色沉淀和红褐色胶体，取部分棕黄色沉淀洗净，加4mol·L^-1盐酸，沉淀溶解得到黄色溶液。初步判断该沉淀中含有Fe₂O₃，经检验还含有SO。检验棕黄色沉淀中SO的方法是___________。
(4)对于生成红褐色胶体的原因，提出两种假设：
i.H₂O₂溶液氧化Fe²⁺消耗H⁺
ii.Fe²⁺氧化的产物发生了水解
①根据实验II记录否定假设i， 理由是___________。
②实验验证假设ii：取 ___________，加热，溶液变为红褐色，pH下降，证明假设ii成立。
[实验III]若用FeCl₂溶液替代FeSO₄溶液，其余操作与实验II相同，除了产生与II 相同的现象外，还生成刺激性气味气体，该气体能使湿润的蓝色石蕊试纸变红但不褪色。
(5)产生刺澉性气味气体的原因是___________。
(6)由实验I、II、III可知，亚铁盐与H₂O₂反应的现象与___________(至少写两点)有关。

9 . 某科研团队研制出“TM-LiH (TM表示过渡金属)”双催化剂体系，显著提高了在温和条件下氮气和氢气合成NH₃的效率，原理示意如下：

下列分析不合理的是

A．状态I，N2吸附并发生解离，N≡N键发生断裂并吸收能量

B．合成NH3总反应的原子利用率是

C．“TM-LiH”能降低合成氨反应的

D．生成

10 . 以NO_x为主要成分的雾霾的综合治理是当前重要的研究课题。
(1)工业上采用NH₃-SCR法是消除氮氧化物的常用方法。它利用氨在一定条件下将NO_x在脱硝装置中转化为N₂主要反应原理为：
主反应：a. 4NH₃(g)+4NO(g)+O₂(g)⇌4N₂(g)+6H₂O(g) ΔH₁；
副反应：b. 4NH₃(g)+3O₂(g)⇌2N₂(g)+6H₂O(g) ΔH₂=-1267.1kJ·mol^-1；
c.4NH₃(g)+5O₂(g)⇌4NO(g)+6H₂O(g) ΔH₃=-907.3kJ·mol^-1
①主反应的ΔH₁=_______kJ·mol^-1
②将氮氧化合物按一定的流速通过脱硝装置，测得出口的NO残留浓度与温度的关系如图所示，试分析脱硝的适宜温度是_______(填序号)。

a.<850℃            b.900~1000℃          c.>1050℃
温度超过1000℃，NO浓度升高的原因是_______。
(2)已知：8NH₃(g)+6NO₂(g)⇌7N₂(g) +12H₂O(l) ΔH<0.相同条件下，在2 L密闭容器内，选用不同的催化剂进行反应，产生N₂的量随时间变化如图所示。该反应活化能E_a(A)、E_a(B)、E_a(C)由大到小的顺序是_______，理由是_______。

(3)随着各地治霾力度的加大，大力发展高性能燃料电池汽车成为研究课题。某课题组设计的液体燃料电池示意图如图：

①该电池中通入N₂H₄的电极为_______(填“负极”或“正极”)， 其电极反应式是_______。
②电池工作时，K⁺移向_______(填“a”或“b”)。