2 . 对于任何一个化学反应平衡体系，采用以下措施，一定会使化学反应发生平衡移动的是

A．加入一种反应物	B．升高温度
C．对平衡体系增加压强	D．使用催化剂

3 . “氯化反应”通常指将氯元素引入化合物中的反应。计算机模拟单个乙炔分子和氯化氢分子在催化剂表面的反应历程如图所示。下列说法正确的是

A．升高温度有利于该反应正向进行

B．M1为与形成的中间体

C．生产中将催化剂处理成纳米级颗粒可提高乙炔的平衡转化率

D．该反应的热化学方程式为

4 . 分解速率受多种因素影响。实验测得 时不同条件下浓度随时间的变化如图所示。下列说法正确的是

A．图甲表明，其他条件相同时，浓度越小，其分解速率越快

B．图乙表明，其他条件相同时，溶液pH越小，分解速率越快

C．图丙表明，少量存在时，溶液碱性越强，分解速率越快

D．图丙和图丁表明，碱性溶液中，对分解速率的影响大

5 . 为比较和对分解的催化效果，某化学研究小组的同学分别设计了图甲、乙所示的实验。请回答相关问题：

(1)定性比较：图甲可通过观察_______定性比较得出结论；有同学提出将改为更合理，其理由是_______。
(2)定量比较：如图乙所示，实验时均以生成40气体为标准，其他可能影响实验的因素均已忽略。检查该装置气密性的方法是_______，实验中需要测量的数据是_______。

6 . 下列叙述中，不能用勒夏特列原理解释的是

A．工业上采用高压条件合成氨气

B．在铂铑合金催化下缩短N2和H2合成氨的时间

C．Cl2在饱和食盐水中的溶解程度比在水中的小

D． ∆H＜0，平衡后，升高温度体系颜色变深

7 . 已知Cl₂(g) + CO(g)COCl₂(g)的速率方程 [k为速率常数，只受温度影响]，该反应可认为经过以下反应历程：   
第一步： Cl₂2Cl   快速平衡
第二步： Cl+ COCOCl     快速平衡
第三步： COCl+Cl₂→COCl₂+Cl        慢反应
下列说法正确的是

A．第一步反应和第二步反应的活化能较高

B．Cl和COCl是该总反应的中间产物，也是该总反应的催化剂

C．c(CO)、c(Cl2)分别增大相同的倍数，对总反应速率的影响程度前者大

D．第三步反应的有效碰撞频率较大

8 . 我国科学家通过双功能催化剂催化水煤气变换反应：CO(g)+H₂O(g)CO₂(g)+H₂(g) △H<0，此时该反应总熵变记作△S。低温即可获得高转化率和高反应速率，反应过程示意图如图：

下列说法不正确的是

A．△H=△H1+△H2+△H3+△H4

B．△S=△S1+△S2+△S3+△S4

C．状态III→状态IV过程的△S3<0，△H3<0

D．催化剂的使用使反应放出热量增多，温度升高导致反应速率加快

9 . 为减少大气污染，科学家采取多种措施处理工业废气中排放的氮氧化物(NO_x)、SO₂等。回答下列问题：
(1)某脱硝反应机理如图所示，Cu⁺的作用为____，C₂H₄参与的反应方程式为____。

(2)选择性催化还原技术(SCR)是目前较为成熟的烟气脱硝技术，其反应原理主要为：4NH₃(g)+4NO(g)+O₂(g)4N₂(g)+6H₂O(g) △H=-1627kJ·mol^-1。
①若有3molNO参与反应，则被NO氧化的NH₃的物质的量为____。
②催化还原时应控制反应温度在315～400℃之间，反应温度不宜过高的原因是____。
③350℃时NO的百分含量与氨氮比的关系如图所示，若只改变氨气的投放量，当>1.0时，烟气中NO含量反而增大，主要原因是____(用化学方程式表示)。

(3)烟气脱硫、脱硝一体化技术是大气污染防治研究的热点，ClO₂在酸性条件下稳定，是性能优良的脱硫脱硝试剂。
①ClO也是性能优良的脱硫脱硝试剂，ClO₂与NaOH溶液反应生成NaClO₃和NaClO₂，反应的离子方程式为____。
②某研究小组用ClO₂进行单独脱除SO₂实验时，测得SO₂的脱除率随溶液pH变化如图所示。

当3<pH<7时，随pH的增大，SO₂脱除率逐渐降低，其原因是：____；在pH约7.8之后，随pH的增大，SO₂脱除率又开始升高，其原因是____。