1 . 以含钼()废催化剂(含，以及、、等)为原料制备，其过程表示如下：

(1)焙烧。将废催化剂和足量固体置于焙烧炉中，通入足量空气加热至充分反应。焙烧过程中转化为的化学方程式为___________。
(2)浸取。将焙烧所得固体加水浸泡，然后过滤、洗涤。过滤后所得滤液中存在的阴离子有、、___________。欲提高单位时间内钼的浸取率，可以采取的措施有___________(任写一点)。
(3)除杂。向浸取后的滤液中通入过量，过滤。通入过量的目的___________。
(4)制备。向上述(3)所得滤液中加入硝酸调节溶液的小于6，使转化为，然后加入充分反应，析出，灼烧后可得到。灼烧得到的化学方程式为___________。
(5)应用。将制成催化剂，用于氨催化还原氮氧化物，一定压强下，将氨氮比为1.0的混合气体按一定流速通入装有上述催化剂的反应装置，测得的转化率随温度的变化关系如图所示。在温度之间，转化率不高的原因是___________。

2 . 下列图示与对应的叙述正确的是

A．图1所示曲线表示HCN(g)转化为HNC(g)需要吸收59.3kJ的能量

B．图2所示的阴影部分面积可表示正反应速率的改变值

C．图3所示曲线中状态①的物质比状态②的物质稳定

D．图4是其他条件相同时，镁条与不同浓度盐酸反应曲线，其中曲线a表示的盐酸浓度比曲线b大

3 . 随着经济的发展，能源与环境问题越来越受到人们的重视和关注，资源利用和环境保护是当前重要研究课题，回答下列问题：
(1)合成气(、、)在工业上可用来生产甲醇，有关反应的热化学方程式及不同温度下的化学平衡常数如表所示：

热化学方程式	平衡常数	温度／℃
		500	700	800
Ⅰ.		2.50	0.340	0.150
Ⅱ.		2.50	0.578	0.378

则反应_______(用含a、b代数式表示)，_______0(填“>”或“<”)。
(2)科学家提出利用与制备“合成气”(、)，可能的反应历程如下图所示：

注：表示吸附性活性炭，E表示相对总能量，表示过渡态。
若则决定制备“合成气”反应速率的化学方程式为_______。
(3)一定条件下，向密闭容器中通入一定量的和制备甲醇，投料比，反应为；测得容器内总压强与反应时间的关系如下图所示。

①X点的逆反应速率(逆)与Y点的正反应速率(正)的大小关系：(逆)_______(正)(填“>”、“<”或“=”)。
②图中Z点的压强平衡常数_______(保留两位有效数字；用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。
(4)利用电化学方法通过微生物电催化将有效地转化为，装置如图所示。

阴极区电极反应式为_______；当体系的温度升高到一定程度，电极反应的速率反而迅速下降，其主要原因是_______。装置工作时，阴极区除生成外，还可能生成副产物并降低电解效率。已知：电解效率，标准状况下，当右池生成氧气体积为时，测得左池的物质的量为，则电解效率为_______。

4 . 甲醇燃料是一种新的替代燃料，它和普通的汽油、柴油比较，优势十分明显。目前正在开发用甲烷和氧气合成甲醇：2CH₄(g)+O₂(g)2CH₃OH(g)。

已知：RlnK_p=-+C(R、C均为常数)。
下列说法错误的是

A．恒压条件下，温度升高，Kp减小

B．恒温条件下，压强增大，△H减小

C．向恒压容器中加入2molCH4和1molO2，达到平衡，放出0.251kJ热量

D．催化剂可以提高该反应的生产效率

5 . 汽车尾气中的、、碳氢化合物通过排气系统的净化装置(催化剂主要由、、等物质和稀土材料组成)转化为无害气体，净化原理如下。下列分析不正确的是

A．催化剂能提高反应速率	B．、均发生了氧化反应
C．转化为时，转化为	D．催化剂对化学反应有选择性

6 . 一步合成甲基丙烯酸甲酯的反应如下(其他产物已省略)。科学家为了研究甲醇的脱氢过程对反应速率的影响，进行了下表所示动力学同位素效应实验(其他条件均相同)。

实验编号	反应物		反应速率常数	数据分析
Ⅰ	丙酸甲酯	甲醇()
Ⅱ	丙酸甲酯	氘代甲醇D1()
Ⅲ	丙酸甲酯	氘代甲醇D2()

下列说法正确的是

A．、和互为同素异形体

B．相比于甲醇，氘代甲醇参与的反应活化能较小

C．相比于C—H键，C—D键断裂的速率较慢

D．相比于O—H键，C—H的断裂对反应速率的影响较小

7 . 中国科学院于良等科学研究者实现了常温常压下利用铜催化乙炔选择性氢化制乙烯，其反应机理如下图所示(其中吸附在铜催化剂表面上的物种用*标注)。

下列说法正确的是

A．由图1可知，转化为时，只有的形成

B．由图2可知，转化为的过程放出热量

C．步骤决定制乙烯的反应速率

D．转化为的步骤活化能较高，不利于乙炔氢化制得

8 . 下列有关的说法中，其中正确的是

A．在氯酸钾加热分解的反应中，当其他条件相同时，在有催化剂时(a)和无催化剂时(b)的速率～时间图像可用图一表示

B．若在恒压容器中发生反应：，达到平衡后再充入适量He，其反应速率～时间图像可用图二表示

C．，在加热升温的条件下平衡向逆反应方向移动的主要原因是该反应为放热反应，加热温度升高时导致正反应速率减慢、而逆反应速率加快

D．对于可逆反应，当其他条件相同时，若增加单质碳(C)的量可使平衡一定正向移动

9 . 研究表明I^－可以作为水溶液中SO₂歧化反应的催化剂：3SO₂(g)+2H₂O (l)=2H₂SO₄ (aq)+S(s) ΔH＜0；该过程一般通过如下步骤来实现：①SO₂(g)+4I^－(aq)+4H⁺(aq)= S(s)+ 2I₂(g) + 2H₂O(l) ΔH＞0；②I₂(g)+2H₂O(l)+SO₂(g)=SO(aq)+4H⁺(aq)+2I^－(aq)   ΔH＜0；已知反应①为慢反应，示意图中能体现上述反应过程中能量变化的是

A．	B．
C．	D．

10 . 下列说法不正确的是

A．图甲中，曲线Ⅱ表示反应时加入了催化剂

B．加入催化剂，增大了单位体积内反应物分子中活化分子的数目，使得单位时间内有效碰撞的次数增加

C．图乙中HI分子发生了有效碰撞

D．HI溶液和NaOH溶液的反应的活化能接近于零