1 . 在10 L密闭容器中，A、B、C三种气态物质构成可逆反应体系。某温度下，A、B、C三者的物质的量与时间的关系如图甲所示，而C的含量与温度的关系如图乙所示。据此判断下列说法错误的是

A．0~4 min时，A的平均反应速率为0.01 mol·L-1·min-1

B．由T1向T2变化时，v正>v逆

C．此反应的正反应为吸热反应

D．其他条件不变时，给平衡体系加压，达到新的平衡状态时，C的体积分数增大

2 . 已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，下列有关叙述正确的是
①生成物的质量分数一定增加
②生成物的产量一定增大
③反应物的转化率一定增大
④反应物的浓度一定降低
⑤正反应速率一定大于逆反应速率
⑥使用了合适的催化剂

A．①②

B．②③⑤

C．②⑤

D．④⑥

3 . 臭氧是理想的烟气脱硝试剂，其脱硝反应为：2NO₂(g)+O₃(g)N₂O₅(g)+O₂(g)△H<0，若反应在恒容密闭容器中进行，如表由该反应相关图象作出的判断正确的是（）

A．甲图中改变的反应条件为升温

B．乙图中温度T2>T1，纵坐标可代表NO2的百分含量

C．丙图为充入稀有气体时速率变化

D．丁图中a、b、c三点只有b点已经达到平衡状态

4 . 下列变化一定会引起平衡移动的是
①反应速率的变化　②浓度的变化　③各组分百分含量的变化　④平均相对分子质量的变化　⑤颜色的变化　⑥混合气体密度的变化　⑦转化率的变化　⑧温度的变化

A．①②⑥⑦⑧	B．②④⑤⑥⑧
C．②④⑤⑥⑦	D．③④⑦⑧

5 . 如图表示平衡混和物中X的百分含量在不同的压强下，随温度变化的情况在下列平衡状态中，X可以代表用下横线标明的物质（反应中各物质均为气态）的是

A．N2+3H22NH3 +Q

B．H2+I22HI +Q

C．2SO32SO2+O2 - Q

D．4NH3+5O24NO+6H2O +Q

6 . 已知可逆反应aA+bBcC中，物质的含量A%和C%随温度的变化曲线如图所示，下列说法正确的是

A．该反应在T1、T3温度时达到化学平衡

B．该反应在T2温度时未达到化学平衡

C．升高温度，平衡会向正反应方向移动

D．该反应的正反应是放热反应

7 . 可逆反应aA（g）+ bB（g） cC（g）+ dD（g），反应过程中，当其它条件不变时，C的百分含量（C%）与温度（T）和压强（P）的关系如图。下列叙述正确的是

A．达平衡后，加入催化剂则C%增大

B．达平衡后，若升温，平衡左移

C．化学方程式中b>c

D．达平衡后，减少A的量有利于平衡向右移动

8 . 已知反应A₂(g)＋2B₂(g)2AB₂(g)　ΔH＜0，下列说法正确的是

A．达平衡后降低温度，混合气体平均相对分子质量减小

B．使用催化剂能加快反应速率，缩短达平衡所需的时间且提高A2的转化率

C．达平衡后升高温度并增大压强，有可能每一组分的百分含量都不改变，但平衡常数一定发生改变

D．达平衡后，降低温度或减小压强都有利于该平衡向正反应方向移动

9 . 关于可逆反应达到平衡状态的说法错误的是

A．达平衡时正、逆反应速率相等

B．是动态平衡

C．各组分的含量不随时间而变化

D．外界条件不能改变平衡

10 . 一定温度下可逆反应：A(s)+2B(g)C(g)+D(g)；△H<0。现将1mol A和2mol B加入甲容器中，将2mol C和2mol D加入乙容器中，此时控制活塞P，使乙的容积为甲的2倍（如图所示，隔板K不能移动），t₁时两容器内均达到平衡状态。下列说法正确的是

A．升高温度，达到新平衡后，甲中B的体积分数增大，乙中B的体积分数减小

B．将活塞由“4”推进到“3”，达到新平衡后，甲、乙两容器中C的百分含量相同

C．保持温度不变，向甲中再加入1mol A和2mol B，达到新平衡后，c(B)甲＞2c(B)乙

D．保持温度和乙中压强不变，向乙中再加入2mol D，达到新平衡后，c(B)乙≤2c(B)甲