1 . 分解的热化学方程式为       。向体积为1L恒容密闭容器中加入的混合气体（Ar不参与反应），测得不同温度（）的平衡转化率随比值的变化如图所示。下列说法正确的是

A．该反应的a＜0

B．平衡常数

C．，到达平衡时，的体积分数为

D．维持Y点时不变，向容器中充入Ar，的平衡转化率减小

3 . 在C(s)+CO₂(g)=2CO(g)的反应中，其他条件不变的情况下，现采取下列措施：①缩小体积，增大压强 ②增加碳的量 ③恒容下通入CO₂ ④恒容下充入N₂ ⑤恒压下充入N₂，上述能够使反应速率增大的措施是

A．①④

B．②③⑤

C．①③

D．①②④

4 . 工业上用氢气和氮气合成氨：，下列有关说法错误的是

A．增大的浓度，可加快反应速率

B．达到平衡时，反应达到了最大限度

C．达到平衡时，的转化率为100%

D．达到平衡时，正反应速率与逆反应速率相等

5 . CO₂催化加氢可合成二甲醚，发生的主要反应有：
反应Ⅰ： 2CO₂(g)＋6H₂(g)CH₃OCH₃(g)＋3H₂O(g)；ΔH₁=-122.5 kJ·mol^-1
反应Ⅱ： CO₂(g)＋H₂(g) CO(g)＋H₂O(g)；ΔH₂=a kJ·mol^-1
在恒压、n_始(CO₂)和n_始(H₂)=1∶3时，若仅考虑上述反应，平衡时CH₃OCH₃和CO的选择性及CO₂的转化率随温度的变化如图中实线所示。CH₃OCH₃的选择性=×100%，下列说法错误的是

A．图中曲线③表示平衡时CO2转化率随温度的变化

B．a>0

C．平衡时H2转化率随温度的变化可能如图中虚线所示

D．200 ℃时， 使用对反应Ⅰ选择性高的催化剂可提高CH3OCH3的生产效率

6 . 一种捕获并资源化利用的方法是将催化加氢合成，其过程中主要发生如下反应：
Ⅰ
Ⅱ
向恒压密闭容器中充入1 mol和3 mol，的平衡转化率和平衡时的选择性［的选择性］随温度的变化如图所示。
下列说法不正确的是

   

A．增大反应体系压强，选择性增大

B．由图可知，为了提高的产率，应使用较低温度下的高效催化剂

C．其他条件不变在240℃时，提高原料比可使的平衡转化率达到40%

D．反应状态达B点时，容器中为1/16 mol

7 . 高氯酸铵()受热或撞击可分解成、、和，可用作火箭推进剂。一种以工业(含少量的和)溶液制取高氯酸铵的流程如下，电解时使用惰性电极，电解后溶液中有生成。。

关于制取高氯酸铵的反应，下列说法正确的是

A．沉铬时加入可以增加溶液的碱性，促进转化为

B．电解时阴极附近溶液pH减小

C．加入饱和溶液反应时可能有生成

D．、、三种物质中，溶解度最大

8 . 下列说法不正确的是

A．平衡移动，平衡常数不一定改变；平衡常数改变，平衡一定移动

B．使用催化剂，化学平衡不会发生移动

C．工业合成氨中，升温有利于提高反应速率和原料平衡转化率

D．实验室用铁片和稀硫酸制备H2时，滴入几滴CuSO4溶液，能加快反应速率

9 . 向体积为2L的恒容密闭容器中通入1.5mol CH₄(g)和1.5 mol H₂O(g)，发生反应CH₄(g)+H₂O(g)CO(g)+3H₂(g)。 在不同温度(T_a、T_b)下测得容器中n(CO) 随时间的变化曲线如图。下列说法正确的是

A．Ta<Tb

B．该反应是放热反应

C．Tb时，CH4的平衡转化率是60%

D．Ta时，平衡后体系的压强为起始压强的

10 . 用“H₂SO₄浸出一萃取”法从铅烟灰(主要含有In₂O₃，还含有PbO和SiO₂杂质)中回收单质铟(In)的生产工艺流程如图所示。

已知：I.“萃取”反应：In₂(SO₄)₃+6(HA)₂(有机液)2In(HA₂)₃(有机液)+3H₂SO₄
II.“反萃”反应：In(HA₂)₃(有机液)+4HCl3(HA)₂(有机液)+HInCl₄
下列说法正确的是

A．“高温酸浸”时，用浓盐酸代替稀硫酸可提高酸浸速率

B．“萃取”时，等量的萃取剂一次萃取和分多次萃取的效率相同

C．“反萃”时，适当增加盐酸的浓度可提高铟的反萃取率

D．“置换”时，得到海绵铟的化学方程式为：Zn+2HInCl4=ZnCl2+H2↑+2InCl3