1 . 工业上利用黄铁矿(FeS₂)制取硫酸，其反应流程如下：

下列说法错误的是

A．反应①矿石粉碎的目的是提高反应速率

B．反应②中即使通入过量的氧气，也不能将SO2全部转化成SO3

C．接触室选择500℃左右的温度是因为比常温更有利于合成SO3

D．过量的氨水吸收SO2的化学方程式：2NH3·H2O+SO2=(NH4)2SO3+H2O

2 . 对于反应，下列说法正确的是

A．该反应的

B．反应的平衡常数可表示为

C．使用高效催化剂能降低反应的焓变

D．其他条件相同，增大的转化率下降

3 . 下列事实不能用平衡移动原理解释的是

A．溶液中加入固体KSCN后颜色变深

B．实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气

C．工业合成氨： ，采用400℃~500℃的高温条件

D．工业制备：，加入大量水，同时加热

5 . 下列措施或事实不能用勒夏特列原理解释的是

A．溶液中加入铁粉后颜色变浅

B．合成氨工业中使用铁触媒作催化剂

C．在合成氨的反应中，降温或加压有利于氨的合成

D．氨水稀释过程中，铵根数目增多

6 . 小组同学探究盐溶液对反应(血红色)的影响。将的溶液与的溶液混合，分别加入等量的试剂①~④，测得平衡后体系的透光率如下图所示。

已知：i．溶液血红色越深，透光率越小，其它颜色对透光率的影响可忽略
ii．(黄色)
iii.已知对实验无影响
下列说法不正确的是

A．注入试剂①后溶液透光率增大，证明逆向移动

B．透光率③比②高，可能是阳离子种类或溶液不同导致的

C．透光率④比③高，可能发生了反应

D．若要证明试剂③中对平衡体系有影响，还应使用的溶液进行对照实验

7 . 下列事实不能用勒夏特列原理(平衡移动原理)解释的是
①实验室常用排饱和溶液的方法收集
②加热到一定温度时发生分解
③二氧化氮与四氧化二氮的平衡体系，增大压强后颜色加深
④，为提高，的产率，采取降低温度的措施
⑤催化氧化成的反应，往往需要使用催化剂

A．①④

B．②③

C．②⑤

D．②③⑤

8 . 在C(s)+CO₂(g)=2CO(g)的反应中，其他条件不变的情况下，现采取下列措施：①缩小体积，增大压强 ②增加碳的量 ③恒容下通入CO₂ ④恒容下充入N₂ ⑤恒压下充入N₂，上述能够使反应速率增大的措施是

A．①④

B．②③⑤

C．①③

D．①②④

9 . 工业上用氢气和氮气合成氨：，下列有关说法错误的是

A．增大的浓度，可加快反应速率

B．达到平衡时，反应达到了最大限度

C．达到平衡时，的转化率为100%

D．达到平衡时，正反应速率与逆反应速率相等

10 . 下列事实不能用平衡移动原理解释的是

A．开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫

B．由、组成的平衡体系压缩体积后颜色变深

C．实验室制取乙酸乙酯时，将乙酸乙酯不断蒸出

D．实验室用排饱和食盐水法收集