2 . 反应X(g)+Y(g)2Z(g)   ΔH<0，在一定条件下，反应情况如图所示。若使曲线a变为曲线b可采取的措施是

A．加入催化剂	B．降低温度
C．减小压强	D．保持容器体积不变，冲入He气

3 . 氯水中存在平衡，下列说法正确的是

A．升高温度，氯水中的增大

B．氯水中加入少量醋酸钠固体，平衡不发生移动

C．该平衡可解释用饱和食盐水除去氯气中混有的气体的原因

D．取两份氯水，分别滴加溶液和淀粉溶液，若前者产生白色沉淀，后者溶液变蓝色，可以证明上述反应为可逆反应

4 . 在一密闭烧瓶中，在25℃时存在如下平衡：2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)     ∆H<0，将烧瓶置于100℃的水中，则下列几项性质中不会改变的是
①颜色   ②平均相对分子质量   ③质量   ④压强   ⑤密度

A．①和③

B．②和④

C．④和⑤

D．③和⑤

5 . 实验室用以下装置(夹持和水浴加热装置略)制备环己酮缩乙二醇。

实验中利用苯—水的共沸体系带出水分，其反应原理：

下列有关说法错误的是

A．以共沸体系带出水促使反应正向进行

B．当观察到分水器中苯层液面高于支管口时，必须打开旋塞B将水放出

C．管口A是冷凝水的进水口

D．根据带出水的体积可估算反应进度

6 . 下列对化学平衡移动的分析中，不正确的是
①已达平衡的反应，当仅增加反应物物质的量时，平衡一定向正反应方向移动
②已达平衡的反应，当仅增大的浓度时，平衡向正反应方向移动，的转化率升高
③有气体参加的反应达平衡时，仅缩小容器容积，平衡一定向气体总系数增大的方向移动
④有气体参加的反应达平衡时，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡一定不移动

A．①④

B．①②③

C．②③④

D．①②③④

7 . 砷的化合物可用于半导体领域。一种从酸性高浓度含砷废水［砷主要以亚砷酸(H₃AsO₃)形式存在］中回收As₂O₃的工艺流程如下：

已知：①As₂S₃+6NaOH=Na₃AsO₃+Na₃AsS₃+3H₂O
②As₂S₃ (s) +3S^2－(aq) 2(aq)
③砷酸(H₃AsO₄)在酸性条件下有强氧化性，能被SO₂、HI等还原。
下列说法错误的是

A．“沉砷”过程，用过量的Na2S代替FeS效果更好

B．浸渣的主要成分为FeS

C．“还原”过程的离子方程式为2SO2+2H3AsO4=As2O3+2+4H++H2O

D．“还原”后可以用HI、淀粉溶液检验溶液中是否仍存在砷酸

8 . 下列措施或事实不能用勒夏特列原理解释的是

A．溶液中加入铁粉后颜色变浅

B．合成氨工业中使用铁触媒作催化剂

C．在合成氨的反应中，降温或加压有利于氨的合成

D．氨水稀释过程中，铵根数目增多

9 . 小组同学探究盐溶液对反应(血红色)的影响。将的溶液与的溶液混合，分别加入等量的试剂①~④，测得平衡后体系的透光率如下图所示。

已知：i．溶液血红色越深，透光率越小，其它颜色对透光率的影响可忽略
ii．(黄色)
iii.已知对实验无影响
下列说法不正确的是

A．注入试剂①后溶液透光率增大，证明逆向移动

B．透光率③比②高，可能是阳离子种类或溶液不同导致的

C．透光率④比③高，可能发生了反应

D．若要证明试剂③中对平衡体系有影响，还应使用的溶液进行对照实验

10 . NO₂和N₂O₄存在平衡：2NO₂(g) N₂O₄(g)   ΔH<0，下列分析正确的是

A．为较精准地测定NO2的相对分子质量，测量条件选择高温低压

B．恒温时缩小容积，气体颜色变深，是平衡正向移动导致的

C．恒容时水浴加热，平衡正向移动导致气体颜色变浅

D．断裂2 mol NO2中的共价键所需能量大于断裂1 mol N2O4中的共价键所需能量