2 . 工业上用氢气和氮气合成氨：，下列有关说法错误的是

A．增大的浓度，可加快反应速率

B．达到平衡时，反应达到了最大限度

C．达到平衡时，的转化率为100%

D．达到平衡时，正反应速率与逆反应速率相等

4 . 甲烷是一种温室气体，将它转化为高附加值产品甲醇具有重要意义。目前工业上的甲烷转化大多需要先通过重整生成合成气(CO、)再转化为甲醇，涉及的反应如下：
反应Ⅰ：       
反应Ⅱ：       
在密闭容器中通入3mol 和2mol ，假设只发生反应Ⅰ和Ⅱ，分别在0.2MPa和2MPa下进行反应，其中和的平衡体积分数随温度变化如图所示。
   
已知：对于反应Ⅱ，，，、为速率常数，只与温度有关，分压＝总压×物质的量分数。下列说法不正确的是

A．压强为0.2MPa时，表示和的曲线分别是b、d

B．混合气体的平均相对分子质量保持不变时，说明反应体系已达到平衡

C．在升温的过程中，反应Ⅱ速率常数增大的倍数；＞

D．500K，2MPa条件下，若平衡时CO的物质的量为1mol，则的转化率约为66.7%

5 . 在一定条件下，恒容密闭容器中反应2A(g)2B(g)+C(g)       ΔH＞0，达到平衡后，能使B的浓度增大的措施是

A．升温

B．充入惰性气体

C．加压

D．减少A的浓度

6 . 已知反应可用于合成烯烃。下列有关该反应的说法错误的是

A．增大压强可增大该反应速率

B．升高温度能增大的转化率

C．增大的浓度，该反应的平衡常数不变

D．密闭容器中，通入和，反应生成

7 . CO₂催化加氢可合成二甲醚，发生的主要反应有：
反应Ⅰ： 2CO₂(g)＋6H₂(g)CH₃OCH₃(g)＋3H₂O(g)；ΔH₁=-122.5 kJ·mol^-1
反应Ⅱ： CO₂(g)＋H₂(g) CO(g)＋H₂O(g)；ΔH₂=a kJ·mol^-1
在恒压、n_始(CO₂)和n_始(H₂)=1∶3时，若仅考虑上述反应，平衡时CH₃OCH₃和CO的选择性及CO₂的转化率随温度的变化如图中实线所示。CH₃OCH₃的选择性=×100%，下列说法错误的是

A．图中曲线③表示平衡时CO2转化率随温度的变化

B．a>0

C．平衡时H2转化率随温度的变化可能如图中虚线所示

D．200 ℃时， 使用对反应Ⅰ选择性高的催化剂可提高CH3OCH3的生产效率

8 . 工业上可以利用水煤气(、)合成二甲醚()，同时生成。合成过程中，主要发生三个反应，℃时，有关反应及相关数据如下。
       
   
   
保持原料气组成、压强、反应时间等因素不变，进行实验，测得转化率随温度变化曲线如下图。下列说法不正确的是

   

A．℃时，水煤气合成二甲醚的热化学方程式：

B．℃时，增大压强、加入催化剂均可提高的平衡转化率

C．220℃~240℃时，温度升高反应速率加快，转化率升高

D．温度高于240℃时，温度升高转化率降低的原因可能是平衡逆向移动

9 . 一种捕获并资源化利用的方法是将催化加氢合成，其过程中主要发生如下反应：
Ⅰ
Ⅱ
向恒压密闭容器中充入1 mol和3 mol，的平衡转化率和平衡时的选择性［的选择性］随温度的变化如图所示。
下列说法不正确的是

   

A．增大反应体系压强，选择性增大

B．由图可知，为了提高的产率，应使用较低温度下的高效催化剂

C．其他条件不变在240℃时，提高原料比可使的平衡转化率达到40%

D．反应状态达B点时，容器中为1/16 mol

10 . 丙烯酸是非常重要的化工原料之一，由甘油催化转化生成丙烯酸的过程为：甘油丙烯醛丙烯酸。
已知：反应Ⅰ：(活化能)
反应Ⅱ：(活化能)
甘油在常压下沸点为290℃，工业生产选择反应温度为300℃常压下进行。下列说法错误的是

A．当的体积分数保持不变，说明反应达到平衡状态

B．固体催化剂一定时，增大其表面积可提高化学反应速率，增大甘油的平衡转化率

C．丙烯醛有毒，为了工业生产安全可选择能大幅降低且对几乎无影响的催化剂

D．若改变条件增大反应Ⅱ的平衡常数，反应Ⅱ一定向正反应方向移动