1 . 在容积不变的密闭容器中，一定条件下进行如下反应：2NO(g)+2CO(g)=N₂(g)+2CO₂(g) ΔH=-373.2kJ·mol^-1。如图曲线a表示该反应过程中NO的转化率与反应时间的关系。若改变起始条件，使反应过程按照曲线b进行，可采取的措施是

A．降低温度

B．向密闭容器中通入氩气

C．加催化剂

D．增大反应物中NO的浓度

2 . 下列实验操作或现象不能用平衡移动原理解释的是

A．卤化银沉淀的转化

B．配制溶液

C．溶解淀粉在不同条件下水解

D．探究石灰石与稀盐酸在密闭环境下的反应

3 . COCl₂(g)CO(g) +Cl₂(g)  △H＞0，当反应达到平衡时，下列措施：①升温；②恒容通入惰性气体；③增加CO浓度；④减压；⑤加催化剂；⑥恒压通入惰性气体，能提高COCl₂转化率的是

A．①②④

B．①④⑥

C．②③⑤

D．③⑤⑥

4 . 在四个恒容密闭容器中按下表相应量充入气体，发生反应2N₂O(g)2N₂(g)＋O₂(g)，其他条件不变时，容器I、Ⅱ、Ⅲ中N₂O的平衡转化率随温度的变化如图所示。

容器	容积/L	起始物质的量/mol
		N2O	N2	O2
Ⅰ	V1	0.1	0	0
Ⅱ	1.0	0.1	0	0
Ⅲ	V3	0.1	0	0
Ⅳ	1.0	0.06	0.06	0.04

下列说法正确的是（       ）

A．该反应的正反应放热

B．V3＞1＞V1

C．图中A、B、C三点处容器内总压强：p(I)A＞p(II)B＞p(III)C

D．容器Ⅳ在470℃（图象中纵向虚线所示温度）进行反应时，起始速率：v(N2O)正＞v(N2O)逆

5 . 关于一定条件下的化学平衡：H₂(g)+I₂(g)2HI(g)ΔH<0。下列说法正确的是

A．恒温恒容时充入H2，正反应速率增大，平衡右移

B．恒温恒容时充入He，正反应速率增大，平衡右移

C．压缩体积加压，正、逆反应速率不变，平衡不移动

D．升温，正反应速率减小、逆反应速率增大，平衡右移

6 . 将NO₂装入带活塞的密闭容器中，当反应2NO₂(g)N₂O₄(g)达到平衡后，改变下列一个条件，其中叙述正确的是（       ）

A．升高温度，气体颜色加深，则此反应为吸热反应

B．慢慢压缩气体体积，平衡向右移动，混合气体颜色变浅

C．慢慢压缩气体体积，若体积减小一半，压强增大，但小于原来的两倍

D．恒温恒容时，充入稀有气体，压强增大，平衡向右移动，混合气体的颜色变浅

7 . 密闭的真空容器中放入一定量CaO₂固体，发生反应2CaO₂(s)⇌2CaO(s)+O₂(g)并达到平衡。保持温度不变，缩小容器容积为原来的一半，下列叙述正确的是

A．缩小容器的容积后，平衡正向移动	B．重新平衡后O2的浓度不变
C．重新平衡后CaO的量不变	D．重新平衡后CaO2的量不变

8 . 一定条件下的可逆反应：A(g)+3B(g)⇌2C(g)ΔH=－akJ·mol⁻¹。下列说法正确的是

A．该反应达到最大限度时，c(C)＝2c(A)

B．容器压强不变，充入少量Ar气(Ar气与A、B、C气体都不反应)，平衡不移动

C．降温，由于反应的化学平衡常数(K)改变，使Qc＜K，平衡发生移动

D．该条件下，将1molA和足量B投入密闭容器中充分反应，放出akJ的热量

9 . 在一定温度下，将气体X和气体Y各0.4mol充入4L恒容密闭容器中，发生反应：X(g)+Y(g)2Z(g)ΔH＜0。一段时间后达到平衡，反应过程中测定的数据如下表，下列说法不正确的是

t/min	2	4	10	15
n(Y)/mol	0.32	0.28	0.20	0.20

A．反应前4min平均速率v(X)＝7.510-3mol·L-1·min-1

B．该温度下此反应的平衡常数：K＝20

C．其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前：v(逆)＜v(正)

D．保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.8mol气体X和0.8mol气体Y，到达平衡时，Y的转化率为50%

10 . 下列实验事实能用平衡移动原理解释的是（　　）

A．反应I2（g）+H2（g）2HI（g） 达平衡后，压缩体积体系颜色变深

B．H2O2中加入二氧化锰，生成氧气的速率加快

C．棕黄色的FeCl3溶液中加入铁粉颜色逐渐变为浅绿色

D．反应CO（g）+NO2（g）CO2（g）+NO（g）△H＜0，达平衡后，升高温度体系颜色变深