1 . 下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．0.2mol/LFeCl3溶液：、Na+、、K+

B．能使试纸变深蓝色的溶液：、、、

C．由水电离出的的溶液中：、、

D．的溶液中：、、、

2 . 化学在日常生活和生产中有着重要的应用。下列说法不正确的是

A．中和反应反应热的测定实验中的玻璃搅拌器换成铜制搅拌器效果更好

B．明矾水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中的悬浮物，可用于水的净化

C．工业上SO2催化氧化制取SO3时，适当增大氧气浓度可以增大SO2的平衡转化率

D．配制FeCl3溶液时加入少量的盐酸，抑制Fe3＋水解

3 . 某工业生产中发生反应：。下列有关该工业生产的说法正确的是

A．工业生产中常采用催化剂，因为生产中使用催化剂可提高A、B的转化率

B．若物质B廉价易得，工业上一般采用加入过量的B以提高A的转化率

C．工业上一般采用较高温度合成M，因温度越高，反应物的转化率越高

D．工业上合成M时，一定采用高压条件，因为高压有利于M的生成

4 . 合成氨工业中采用循环操作，主要是为了

A．增大化学反应速率	B．提高平衡混合物中氨的含量
C．降低氨的沸点	D．提高氮气和氢气的利用率

5 . 下列事实不能用勒夏特列原理来解释的是

A．工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率

B．唾液可以使淀粉水解速率加快

C．开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫

D．向新制氯水中加入适量硝酸银固体，溶液颜色变浅

6 . 某只有气体参与的ΔH<0反应，其平衡常数表达式为K=，下列有关该平衡体系的说法正确的是

A．升高温度，平衡常数K增大

B．增大A的浓度，平衡向正反应方向移动

C．增大压强，C的体积分数增大

D．若改变条件，使平衡向正反应方向移动，则平衡常数K可能增大

7 . I．分别取盐酸与氢氧化钠溶液进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。请回答下列问题：
(1)本实验除烧杯、量筒、温度计外还缺少的玻璃仪器名称为________，大小烧杯间需要填满碎泡沫塑料的目的是________。
(2)若某同学通过该实验测定出中和热偏大，请分析可能的原因是________(填序号)。
A．用量筒量取盐酸时仰视读数
B．分多次将NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中
C．将盐酸错取为等浓度的醋酸
Ⅱ．为探究化学反应速率的影响因素，设计的实验方案如下表：(已知溶液、溶液、淀粉三种溶液混合，无明显现象，滴入溶液后溶液变蓝)

		向烧杯中加入的试剂及用量/
		0.1溶液	0.1溶液	0.1溶液	淀粉溶液		时间/s
①	25℃	20.0	10.0	5.0	1.0	0.0
②	40℃	20.0	10.0	5.0	1.0	0.0
③	25℃	20.0	5.0	5.0	1.0	V

(3)写出混合溶液中滴入H₂O₂溶液反应的离子方程式为________。
(4)表中的V=_______，、、由小到大的顺序为________。
(5)对比实验①②可推测实验结论为________。
III
(6)某同学研究浓度对化学平衡的影响。他向溶液中加入溶液溶液颜色变化为________，变化原因________(结合离子方程式解释)。

8 . 碳达峰是指我国承诺2030年前，二氧化碳的排放不再增长。因此，诸多科学家都在大力研合理利用和CO以减少碳的排放。
(1)可通过以下4种方式转化成有机物，从而有效实现碳循环。
a.
b.
c.
已知：
以上反应中，最环保节能的是_______，原子利用率最高的是_______。(填编号)
(2)我国科学家设计出一条仅11步的工业合成路线，实现了到淀粉的合成。其第一步是把还原为甲醇()，该方法的化学方程式是：   。回答下列问题：
①能说明该反应已达平衡状态的是_______(填字母)。
A.单位时间内生成的同时消耗了
B.在恒温恒容的容器中，混合气体的平均摩尔质量保持不变
C.在绝热恒容的容器中，反应的平衡常数不再变化
D.在恒温恒压的容器中，混合气体的密度不再变化
②该反应正逆反应的活化能大小为：Ea(正)_______Ea(逆)(填“>”、“=”或“<”)
(3)利用CO高温时与磷石膏()反应，可减少CO的排放，又可以实现硫酸盐资源的再利用。已知该反应的产物与温度有关。
①在700℃时，主要的还原产物是一种硫的最低价盐，该物质为_______(填化学式)。
②在1150℃时，向盛有足量的真空恒容密闭容器中充入一定量CO，反应体系起始压强为，主要发生反应：。该反应达到平衡时，，CO的转化率为50%，则初始时_______mol/L，该反应的压强平衡常数_______MPa(忽略副反应；气体分压=总压×气体物质的量分数)。
(4)工业上也可用炭粉还原磷石膏，该反应的产物与C/S值(炭粉与的物质的量之比)有关。向密闭容器中加入几组不同C/S值的炭粉与磷石膏的混合物，1100℃煅烧至无气体产生，结果如图所示。当C/S值为0.5时，反应产物主要为CaO、和；当C/S值大于0.7时，反应所得气体中的体积分数下降，可能的原因是_______。

10 . 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是

A．钢铁在潮湿的空气中容易生锈

B．红棕色的NO2加压后颜色先变深后变浅

C．实验室常用排饱和食盐水法收集Cl2

D．光照新制的氯水时，溶液的 pH 逐渐减小