1 . 在常温常压下，向FeCl₃溶液中滴入KSCN溶液，发生以下反应：FeCl₃+3KSCN⇌Fe(SCN)₃+3KCl，所得溶液显红色。改变下列条件，能使平衡逆向移动的是

A．向溶液中加入少量KCl晶体	B．向溶液中加入少量NaOH溶液
C．向溶液中滴入数滴浓FeCl3溶液	D．设法移走溶液中少量水

2 . 下列对化学平衡移动的分析中，不正确的是
①已达平衡的反应，当增加反应物的物质的量时，平衡一定向正反应方向移动
②已达平衡的反应，当增大的浓度时，平衡向正反应方向移动，的转化率一定升高
③有气体参加的反应平衡时，若减小反应器容积时，平衡一定向气体体积增大的方向移动
④有气体参加的反应达平衡时，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡一定不移动

A．①④

B．①②③

C．②③④

D．①②③④

3 . 下列实验操作、实验现象及解释或结论都正确且有因果关系的是

选项	实验操作	实验现象	解释或结论
A	在平衡体系中加入KCl晶体	溶液颜色变浅	加入生成物该化学平衡向逆反应方向移动
B	常温下，用pH计测定溶液	测得pH=7	溶液对水的电离程度无影响
C	将硫酸铝溶液加入到天然淡水中，搅拌，静置	水变澄清，絮状沉淀下沉到底部	的水解与天然水中的水解互相促进，生成胶体
D	用pH试纸测得相同浓度的pH NaClO溶液、溶液的pH	NaClO溶液的pH约为9，溶液的pH约为8	的酸性比HClO强

A．A

B．B

C．C

D．D

4 . 工业上采用高浓度含砷废水制取，工艺流程如下：

已知含砷废水中砷元素以＋3价的形式存在。不同pH时，三价砷的物种分布如下图所示：

(1)第一步电离方程式的电离常数为，则___________(已知)
(2)“调pH”时，控制溶液的pH=6，“沉砷”时会生成沉淀。写出“沉砷”时反应的离子方程式：___________
(3)“沉砷”时会发生副反应：，从而降低砷元素的沉淀率。为减少副反应的发生，采取的方法是加入的同时加入少量，生成的沉淀中会混有FeS。加入少量能抑制副反应的原因是(用平衡移动原理解释)___________
(4)“焙烧”含少量FeS的可以得到和的混合物。是一种酸性氧化物，选择合适的溶液X，将砷元素转化为从混合物中浸出。写出“浸出”反应的离子方程式：___
(5)保持溶液X的浓度不变，为了提高焙烧后固体中砷元素的浸出速率，可以采取的方法有(填两条)：
①________
②________

5 . 已知铁离子、氯气、溴均为常见的氧化剂，某化学兴趣小组设计了如图实验探究其氧化性强弱：

(1)装置A中发生反应的离子方程式是_______。
(2)整套实验装置存在一处明显的不足，请指出：_______。
(3)用改正后的装置进行实验，实验过程如表：

实验操作	实验现象	结论
打开活塞a，向圆底烧瓶中滴入适量浓盐酸；然后关闭活塞a，点燃酒精灯	D装置中：溶液变血红色； E装置中：水层溶液变黄，振荡后，层明显变化；一段时间后_______。	氧化性由强到弱的顺序为

(4)因忙于观察和记录，没有及时停止反应，D、E中均发生新的变化。
D装置中：血红色慢慢褪去。
E装置中：层颜色逐渐加深，直至变成红色。
为探究上述实验现象的本质，小组同学查得资料为：

ⅰ.是一个可逆反应。 ⅱ.性质与卤素单质类似。氧化性：。

①请用平衡移动原理(结合上述资料)解释过量时D中溶液血红色褪去的原因：_______。
②现设计简单实验证明上述解释：取少量褪色后的溶液，滴加_______溶液，若溶液颜色_______，则上述解释是合理的。
小组同学另查得资料为：

ⅲ.和反应生成，呈红色(略带黄色)，沸点约5℃，它与水能发生水解反应，且该反应为非氧化还原反应。 ⅳ.、均可溶于水。

③欲探究E中颜色变化的原因，设计实验如下：
用分液漏斗分离出E的下层溶液，蒸馏、收集红色物质，取少量，加入溶液，结果观察到有白色沉淀产生。请结合上述资料用两步离子方程式解释仅产生白色沉淀的原因：_______。

8 . 在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：xA+yB zC，平衡时测得A的浓度为0.5mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达到平衡时，测得A的浓度降低为0.30mol/L。下列有关判断正确的是

A．x+y＜z	B．平衡向正反应方向移动
C．B的转化率降低了	D．C的体积分数增大了

9 . 在密闭容器中发生反应：xA(g)＋yB(s) zC(g)，平衡时测得A的浓度为0.50 mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达平衡时，测得A的浓度降低为0.30 mol/L。下列有关判断正确的是

A．x+y＜z	B．平衡向正反应方向移动
C．A的转化率降低	D．C的体积分数增大

10 . 在密闭容器中进行反应：X(g)+3Y(g)2Z(g)，有关下列图像的说法正确的是

A．依据图a可判断正反应为吸热反应

B．在图b中，虚线可表示压强增大

C．由图d中气体平均相对分子质量随温度的变化情况，可推知正反应的ΔH>0

D．若正反应的ΔH<0，图c可表示升高温度使平衡向逆反应方向移动