1 . K₂Cr₂O₇溶液中存在平衡：。
(1)向2mL0.1mol/LK₂Cr₂O₇溶液中滴加5滴6mol/LNaOH溶液。可观察到的现象是_______；得出的结论是：_______。
(2)向上述溶液中再滴加10滴6mol/LH₂SO₄溶液。可观察到的现象是_______；得出的结论是_______。

2 . 已知溶液中存在平衡：   。溶液为橙色，溶液为黄色。为探究浓度对化学平衡的影响，某兴趣小组设计了如下实验方案。

溶液	序号	试剂X
	ⅰ	溶液
	ⅱ	溶液
	ⅲ	5~15滴浓盐酸
	ⅳ	5~15滴溶液

Ⅰ.方案讨论
(1)ⅰ~ⅳ中依据减少生成物浓度可导致平衡移动的原理设计的是___________(填序号)。
(2)已知为黄色沉淀。某同学认为试剂X还可设计为溶液，加入该试剂后，平衡向着___________(填“正反应”或“逆反应”)方向移动，溶液颜色将___________(填“变深”、“变浅”或“不变”)。
Ⅱ.实验分析

序号	试剂X	预期现象	实际现象
ⅰ	溶液	溶液变黄	溶液橙色加深
ⅱ	溶液	溶液橙色加深	溶液颜色变浅
ⅲ	5~15滴浓盐酸	溶液橙色加深	溶液橙色加深
ⅳ	5~15滴溶液	溶液变黄	溶液变黄

(3)实验ⅰ没有观察到预期现象的原因是___________，实验ⅱ的原因与其相似。
(4)通过实验ⅲ和ⅳ得出的结论为___________。
(5)某同学认为将ⅲ中浓盐酸替换为浓硫酸也可得出相应的实验结论。用浓硫酸替换浓盐酸___________(填“能”或“不能”)达到预期目的，理由是___________。
(6)某同学查阅资料发现：溶液与浓盐酸可发生氧化还原反应，但实验i中没有观察到明显现象，小组同学设计了两个实验，验证了该反应的发生。
①方案一：取5mL浓盐酸，向其中加入15滴溶液，一段时间后，溶液变为绿色(水溶液呈绿色)，有黄绿色气体生成。写出发生反应的化学方程式___________。
②请你设计方案二：___________。

3 . 用K₂Cr₂O₇溶液进行下列实验，结合实验，下列说法错误的是

A．①中溶液橙色加深，③中溶液变黄

B．②中被C2H5OH还原

C．K2Cr2O7的氧化性强于K2CrO4

D．若向④中加入70%H2SO4溶液至过量，溶液恢复橙色

4 . 汽车尾气在稀土催化剂作用下通过反应能实现转化。下列说法正确的是

A．该反应

B．该反应的平衡常数可表示为

C．其它条件相同，越大，CO的平衡转化率越大

D．若反应在恒温体积固定的条件下进行，平衡后充入氦气，压强增大，平衡正向移动

5 . 金属铂(Pt)对气体(特别是H₂、O₂和CO)具有较强的吸附能力。因此常用来做电极材料，从某废旧电极材料(主要含有Pt、C、Al₂O₃、MgO)中回收Pt的一种工艺流程如图所示。

回答下列问题：
(1)过程Ⅰ中“焙烧”之前将废旧电极“粉碎”的目的是___________。
(2)实验人员采用三种不同的浸出液分别研究过程Ⅱ中Pt的浸出率。所用浸出液甲、乙、丙分别是HCl-H₂SO₄-NaClO₃、HCI-NaClO₃和HCl-H₂O_2。
①将浸出液为乙时的离子方程式补充完整：_____________
3Pt+___________Cl^-+___________+___________=3[PtCl₆]^2-+___________H₂O
②当NaClO₃或H₂O₂作为氧化剂浸出等量Pt时，n(NaClO₃)：n(H₂O₂)=___________。
③c(H⁺)相同、浸出时间相同时，甲、乙、丙三种浸出液对Pt的浸出率如下表。[注：c(NaClO₃)按照②中的物质的量关系换算成c(H₂O₂)计]。

编号	氧化剂浓度/mol·L-1	0.1	0.2	0.3	0.4
甲	HCl-H2SO4-NaClO3对Pt的浸出率/%	72.7	78.2	77.5	75.4
乙	HCl-NaClO3对Pt的浸出率/%	79.6	85.3.	82.1	81.6.
丙	HCl-H2O2对Pt的浸出率/%	80.0	85.6.	83.2	82.5

a．以HCl-NaClO₃为例，说明当其中氧化剂浓度大于0.2mol/L时，Pt的浸出率降低的原因：随着c(NaClO₃)增大，其氧化性增强，部分被___________还原而消耗。
b．氧化剂浓度均为0.2mol/L时，甲中Pt的浸出率最低的可能原因：由于三种浸出液中的c(H⁺)均相同，
(3)过程Ⅲ中萃取剂(R₃N)的萃取机理如下(O表示有机体系，A表示水溶液体系)。
ⅰ.R₃N_(O)++R₃NHCl_(O)。
ⅱ.2R₃NHCl_(O)+(R₃NH)₂[PtCl₆]_(O)+2
①分离操作x是___________。
②“反萃取”时向含Pt的有机物中加入NaOH溶液，可使[PtCl₆]^2-进入水溶液体系，反应的离子方程式是___________。

6 . 下列解释事实的离子方程式不正确的是

A．NH4Cl溶于D2O使溶液显酸性： NH+ D2ONH3•D2O +H+

B．CuSO4溶液中通入H2S气体生成黑色沉淀：Cu2+ +H2S=CuS↓+2H+

C．向AgCl的悬浊液中滴入Na2S溶液，浊液变黑：2AgCl(s)+S2-(aq)Ag2S(s)+2Cl-(aq)

D．向Na2CrO4溶液中滴加浓硫酸，溶液变为橙色：2CrO+2H+ Cr2O+H2O

7 . CO可用于合成甲醇，反应的化学方程式为   ，在密闭容器中充入一定量的CO和，在不同温度和压强下，CO的平衡转化率a如图所示。下列说法正确的

A．温度：

B．增大体系压强，平衡向右移动，化学平衡常数K增大

C．

D．A、B、C三点的平衡常数关系为

8 . 某课外活动小组为了探究外界条件对化学平衡的影响，做了如下实验：
(1)已知颜色深浅(I)与有色物质浓度(c)和观察深度(L)的乘积成正比：(式中k为常数)。在a、b两支容积均为30mL的针筒中分别抽入气体，将针筒前端封闭。
   
①将a针筒活塞迅速推至5mL处，从视线1处观察到的现象是___________；
②将b针筒活塞迅速拉至20mL处，从视线2处观察到的现象是___________。
(2)探究浓度对平衡的影响。将溶液(接近无色)和溶液等体积混合，将得到的红色溶液分为两等份。甲、乙两同学分别取一份向其中加入少量KCl(s)。
①甲同学根据中学所掌握知识预测红色应该___________(填“变深”“变浅”或“不变”)。
②乙同学查阅资料得知该反应为配位反应，且学习到更多配离子，如冰晶石中、银氨溶液中、、等。因此预测红色应该___________(填“变深”“变浅”或“不变”)，理由：___________。

10 . 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是

A．新制氯水光照后颜色变浅

B．氢气与碘蒸气反应的平衡混合气，经压缩后颜色变深

C．工业合成氨，反应条件选择高压

D．饮用汽水后常常出现“打嗝”现象