1 . 恒温密闭容器中加入一定量的A，发生反应()，达到平衡。以下分析正确的是

A．加入少量B，平衡就会逆向移动

B．达到平衡的标志之一：

C．若开始时向容器中加入1A，达到平衡时吸收热量Q

D．缩小容器体积，重新达到平衡时，的浓度与原平衡浓度相等

2 . 下列选项中的原因或结论与现象不对应的是

选项	现象	原因或结论
A	在H2O2中加入MnO2，能加速H2O2的分解速率	MnO2降低了反应所需的活化能
B	向5mL0.005mol•L-1FeCl3溶液中加入5mL0.010mol•L-1KSCN溶液，溶液呈红色，再滴加几滴1mol•L-1KCl溶液，溶液颜色变浅	增大生成物浓度，平衡向逆反应方向移动
C	将盛有NO2气体的密闭容器浸泡在热水中，容器内气体颜色变深	2NO2(g)N2O4(g)，△H<0，平衡向生成NO2方向移动
D	在密闭容器中有反应：A(?)+xB(g)2C(g)。达到平衡时测得c(A)为0.5mol/L，将容器容积扩大到原来的三倍，测得c(A)为0.2mol/L	A气体，x>1

A．A

B．B

C．C

D．D

3 . 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是

A．溴水中有化学平衡Br2+H2OHBr+HBrO，当加入硝酸银溶液后，溶液颜色变浅

B．合成氨反应(正反应为放热反应)，为提高氨的产率，理论上应采取降低温度的措施

C．反应CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g)(正反应放热)，平衡后，升高温度体系颜色变深

D．对于2HI(g)H2(g)+I2(g)，达到平衡后，缩小容器容积可使体系颜色变深

4 . 下列叙述中正确的是

A．pH=11的NaOH和Na2S溶液中水的电离程度前者大于后者

B．实验室配制氯化亚铁溶液时，将氯化亚铁先溶解在盐酸中，然后用蒸馏水稀释并加入少量铁粉

C．25℃，Cu(OH)2在水中的溶度积和溶解度比其在Cu(NO3)2溶液中的大

D．向FeCl3+3KSCN⇌Fe(SCN)3+3KCl平衡体系中加入少量KCl固体，溶液血红色变浅

5 . 某温度下，在一个2L的密闭容器中，加入4molA和 2molB进行如下反应：3A(g)＋2B(g)4C(s)＋2D(g)。反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6molC，则下列说法正确的是

A．该反应的化学平衡常数表达式是 K=

B．此时，B的平衡转化率是40%

C．增大该体系的压强，平衡向右移动，化学平衡常数增大

D．增加 B，平衡向右移动，B的平衡转化率增大

6 . (1)对于下列反应：2SO₂ + O₂2SO₃，如果2min内SO₂的浓度由6 mol/L下降为2 mol/L，那么，用SO₂浓度变化来表示的化学反应速率为___________，用O₂浓度变化来表示的反应速率为___________。如果开始时SO₂浓度为4mol/L，2min后反应达平衡，若这段时间内v(O₂)为0．5mol/(L·min)，那么2min时SO₂的浓度为___________。
(2)如图表示在密闭容器中反应：2SO₂+O₂2SO₃ △H＜0达到平衡时，由于条件改变而引起反应速度和化学平衡的变化情况，a b过程中改变的条件可能是__________；b c过程中改变的条件可能是__________；若增大压强时，反应速度变化情况画在cd处__________。

7 . 下列事实不能用勒夏特列原理(平衡移动原理)解释的是（       ）
①溴水中存在化学平衡：Br₂+H₂OHBr+HBrO，当加入AgNO₃溶液后，溶液颜色变浅
②铁在潮湿的空气中易生锈
③二氧化氮与四氧化二氮的平衡体系，增大压强后颜色加深
④合成氨反应，为提高氨的产率，理论上应采取降低温度的措施
⑤钠与氯化钾共融制备钾：Na(l)+KCl(l)K(g)+NaCl(l)
⑥反应CO(g)+NO₂(g)CO₂(g)+NO(g) ΔH＜0，达到化学平衡后，升高温度体系的颜色加深

A．①④

B．②⑥

C．②③

D．②③⑥

8 . K₂FeO₄在水中不稳定，发生反应：4FeO+10H₂O4Fe(OH)₃（胶体）+8OH^-+3O₂↑，其稳定性与温度（T）和溶液pH的关系分别如图所示。下列说法正确的是（       ）

A．由图I可知K2FeO4的稳定性随温度的升高而升高

B．由图II可知图中a＞c

C．由图I可知温度：T1＞T2＞T3

D．由图I可知上述反应ΔH<0

9 . 已知：CO₂(g)＋3H₂(g) ⇌CH₃OH(g)＋H₂O(g)　ΔH＝－49.0 kJ·mol^－1。一定条件下，向体积为1 L的密闭容器中充入1mol CO₂和3mol H₂，测得CO₂和CH₃OH(g)的浓度随时间变化曲线如图所示。下列叙述中，正确的是

A．升高温度能使增大

B．反应达到平衡状态时，CO2的平衡转化率为75%

C．3min时，用CO2的浓度表示的正反应速率等于用CH3OH的浓度表示的逆反应速率

D．从反应开始到平衡，H2的平均反应速率v(H2)＝0.075mol·L－1·min－1

10 . 下列能用勒沙特列原理解释的是（     ）

A．氯化铁溶液加氢氧化钠振荡后产生红褐色沉淀

B．SO2催化氧化成SO3的反应，往往需要使用催化剂

C．棕红色NO2加压后颜色先变深后变浅

D．H2、I2、HI平衡混和气加压后颜色变深