名校
1 . 某实验小组从电极反应角度探究银镜反应中物质氧化性和还原性的变化。
资料:ⅰ.[Ag(NH3)2]+⇌ [Ag(NH3)]++NH3K1=10−3.81
[Ag(NH3)]+⇌ Ag++NH3K2=10−3.24
ⅱ.AgOH不稳定,极易分解为黑色Ag2O,Ag2O溶于氨水
(1)实验发现:乙醛和AgNO3溶液水浴加热无明显现象;银氨溶液水浴加热无明显现象;滴加乙醛的银氨溶液水浴加热,试管壁逐渐出现一层光亮的银镜。
①有研究表明:配制银氨溶液时,AgNO3和氨水生成Ag(NH3)2NO3,写出生成Ag(NH3)2NO3的化学方程式_______ 。
②从氧化还原角度分析:发生银镜反应时,氧化性微粒可能是Ag+、_______ 。
(2)甲同学查阅资料:银镜反应时,Ag+被还原成Ag。
①电极反应式:
ⅰ.还原反应:Ag++e−=Ag
ⅱ.氧化反应:_______ 。(碱性条件下)
②从电极反应角度分析物质氧化性和还原性的变化:
ⅰ.随c(Ag+)降低,Ag+氧化性减弱。
ⅱ.随c(OH−)增大,乙醛还原性增强。
③补充实验验证②中的分析。
乙同学认为实验Ⅲ不能证明“随c(Ag+)降低,Ag+氧化性减弱”,理由是_______ 。
(3)设计实验进一步验证。
①乙同学认为通过实验Ⅳ能证明“随c(Ag+)降低,Ag+氧化性减弱”,你认为是否合理并说明原因_______ 。
②分析实验Ⅴ中“立即出现银镜的原因”,提出假设:随c(OH−)增大,可能是也参与了还原。经检验该假设成立,实验方案及现象是_______ 。
(4)总结:ⅰ.银氨溶液和乙醛发生银镜反应时,氧化剂主要是Ag+,还原剂主要是乙醛;ⅱ.银氨溶液中滴加较浓的NaOH溶液能促进银镜反应的发生,此法不适用于检验醛基,请解释原因_______ 。
资料:ⅰ.[Ag(NH3)2]+⇌ [Ag(NH3)]++NH3K1=10−3.81
[Ag(NH3)]+⇌ Ag++NH3K2=10−3.24
ⅱ.AgOH不稳定,极易分解为黑色Ag2O,Ag2O溶于氨水
(1)实验发现:乙醛和AgNO3溶液水浴加热无明显现象;银氨溶液水浴加热无明显现象;滴加乙醛的银氨溶液水浴加热,试管壁逐渐出现一层光亮的银镜。
①有研究表明:配制银氨溶液时,AgNO3和氨水生成Ag(NH3)2NO3,写出生成Ag(NH3)2NO3的化学方程式
②从氧化还原角度分析:发生银镜反应时,氧化性微粒可能是Ag+、
(2)甲同学查阅资料:银镜反应时,Ag+被还原成Ag。
①电极反应式:
ⅰ.还原反应:Ag++e−=Ag
ⅱ.氧化反应:
②从电极反应角度分析物质氧化性和还原性的变化:
ⅰ.随c(Ag+)降低,Ag+氧化性减弱。
ⅱ.随c(OH−)增大,乙醛还原性增强。
③补充实验验证②中的分析。
实验操作及现象: 实验Ⅰ.插入“饱和KNO3溶液”盐桥,电流表指针偏转; 实验Ⅱ.电流稳定后向右侧烧杯滴加NaOH溶液,指针偏转幅度增大; 实验Ⅲ.电流再次稳定后向左侧烧杯滴加氨水,指针偏转幅度减小 |
(3)设计实验进一步验证。
实验 | 实验操作 | 实验现象 |
Ⅳ | 往盛有银氨溶液的试管中滴加浓氨水,无明显现象,加入3滴乙醛,振荡,水浴加热 | 闻到刺激性气味,溶液略显灰色,试管壁未见银镜 |
Ⅴ | 往盛有银氨溶液的试管中滴加较浓的NaOH溶液至pH与实验Ⅳ相同,振荡,溶液变浑浊,加入3滴乙醛,振荡,水浴加热 | 试管壁 |
②分析实验Ⅴ中“立即出现银镜的原因”,提出假设:随c(OH−)增大,可能是也参与了还原。经检验该假设成立,实验方案及现象是
(4)总结:ⅰ.银氨溶液和乙醛发生银镜反应时,氧化剂主要是Ag+,还原剂主要是乙醛;ⅱ.银氨溶液中滴加较浓的NaOH溶液能促进银镜反应的发生,此法不适用于检验醛基,请解释原因
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2022-04-02更新
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1048次组卷
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7卷引用:北京市石景山区2022届高三一模化学试题
名校
解题方法
2 . 某研究小组学生探究硫酸铁溶液与铜粉的反应,回答下列问题:
(1)由固体配制溶液,下列图示仪器中不需要用到的有_______ (写名称)。
(2)研究小组设计如表实验,并记录实验现象:
【资料】ⅰ.与可发生氧化还原反应,也可发生配位反应生成。
ⅱ.淡黄色、可溶的,与共存时溶液显绿色。
ⅲ.硫氰的性质与卤素单质相似。
①步骤1溶液呈浅蓝绿色时,发生反应的离子方程式是_______ 。
②经x射线衍射实验检测,步骤3中白色不溶物为CuSCN,同时有液态硫氰生成,该反应的离子方程式是_______ 。
(3)某同学针对步骤4中溶液颜色变红且白色浑浊物增多的现象,提出大胆假设:当反应体系中同时存在、、时,氧化性增强,可将氧化为。并做实验验证该假设:
③操作1中现象产生的可能原因是_______ 。
④操作2主要目的是_______ 。
⑤由操作3可知该同学的假设正确。操作3中被氧化为反应的离子方程式是_______ ,已知该反应的平衡常数,请用平衡移动原理解释实验1中步骤4出现相关现象的原因_______ 。
⑥由实验可知,影响氧化还原反应发生的因素有_______ 。
(1)由固体配制溶液,下列图示仪器中不需要用到的有
(2)研究小组设计如表实验,并记录实验现象:
实验1 | |
现象 | 步骤1:振荡试管后,溶液颜色呈浅蓝绿色 步骤3:溶液颜色变红,振荡试管,红色消失,并有白色沉淀产生 步骤4:溶液颜色变红,振荡试管,红色消失,白色沉淀增多 |
ⅱ.淡黄色、可溶的,与共存时溶液显绿色。
ⅲ.硫氰的性质与卤素单质相似。
①步骤1溶液呈浅蓝绿色时,发生反应的离子方程式是
②经x射线衍射实验检测,步骤3中白色不溶物为CuSCN,同时有液态硫氰生成,该反应的离子方程式是
(3)某同学针对步骤4中溶液颜色变红且白色浑浊物增多的现象,提出大胆假设:当反应体系中同时存在、、时,氧化性增强,可将氧化为。并做实验验证该假设:
实验2 | 操作1 | 操作2 | 操作3 |
现象 | 几分钟后,溶液颜色完全呈绿色。久置,溶液绿色变浅,试管底部有白色不溶物。 | 始终未见溶液颜色变红。 | 溶液颜色立刻变红,产生白色浑浊,振荡后红色消失。 |
④操作2主要目的是
⑤由操作3可知该同学的假设正确。操作3中被氧化为反应的离子方程式是
⑥由实验可知,影响氧化还原反应发生的因素有
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2022-05-19更新
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455次组卷
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4卷引用:江西省赣州市2021-2022学年高三下学期3月摸底考试理综化学试题
江西省赣州市2021-2022学年高三下学期3月摸底考试理综化学试题 (已下线)押新高考卷16题 化学实验综合题-备战2022年高考化学临考题号押题(新高考通版)福建省泉州第五中学2021-2022学年学高三下学期化学期中考试化学试题(已下线)专题28 性质探究类综合性实验题-2023年高考化学毕业班二轮热点题型归纳与变式演练(新高考专用)
解题方法
3 . 金属铬坚硬,耐腐蚀,可做镀层金属,并且在制皮革,羊毛,火柴,颜料等方面均有其应用。但是Cr(Ⅵ)致癌,因此国家对废水中Cr含量有严格的排放标准。已知: Ksp[Cr(OH)3]= 1 ×10-32。
(1)基态Cr原子外围电子排布式为_______ 。
(2)还原法
①可以选择焦亚硫酸钠或硫代硫酸钠(Na2S2O3在酸性条件下分解为HSO、SO)处理含铬(VI)废水,处理费用低。其工艺流程如图:
反应池中发生反应的离子方程式_______ 。
②Cr2O在酸性条件下氧化性强,其他条件相同,pH<2.5时pH过低,充分反应后除铬率反而下降,可能的原因是_______ 。
③室温下,加入石灰乳调节pH,当Cr3+完全沉淀时[c(Cr3+)≤1 ×10-6mol/L],溶液pH范围是_______ 。
(3)Fe3O4/纳米Fe去除法
(i)某研究小组经查阅资料,发现磁铁矿Fe3O4辅助纳米Fe可以降解废水中的Cr2O。为验证其准确性,进行了如下实验,相同时间内得到如下实验结果。
(ii)依据如下两个图示信息,上述实验3降解Cr2O效率增大的原因是 _______ 。
(1)基态Cr原子外围电子排布式为
(2)还原法
①可以选择焦亚硫酸钠或硫代硫酸钠(Na2S2O3在酸性条件下分解为HSO、SO)处理含铬(VI)废水,处理费用低。其工艺流程如图:
反应池中发生反应的离子方程式
②Cr2O在酸性条件下氧化性强,其他条件相同,pH<2.5时pH过低,充分反应后除铬率反而下降,可能的原因是
③室温下,加入石灰乳调节pH,当Cr3+完全沉淀时[c(Cr3+)≤1 ×10-6mol/L],溶液pH范围是
(3)Fe3O4/纳米Fe去除法
(i)某研究小组经查阅资料,发现磁铁矿Fe3O4辅助纳米Fe可以降解废水中的Cr2O。为验证其准确性,进行了如下实验,相同时间内得到如下实验结果。
实验编号 | 纳米 Fe(g/L) | Fe3O4(g/L) | Cr2O实际降解率 |
1 | 0.05 | 0 | 51.4% |
2 | 0 | 2 | 7.12% |
3 | 0.05 | 2 | 86.67% |
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名校
4 . 相同条件下,草酸根(C2O)的还原性强于Fe2+。为检验这一结论,进行以下实验:
资料:i.工业上,向炽热铁屑中通入氯化氢生产无水氯化亚铁。
ii.K3[Fe(C2O4)3]・3H2O(三草酸合铁酸钾)为亮绿色晶体,光照易分解。其水溶液中存在[Fe(C2O4)3]3-Fe3++3C2OK=6.3×10-21
(实验1)用以下装置制取无水氯化亚铁
(1)仪器a的名称为___________ ,B的作用为___________ 。
(2)欲制得纯净的FeCl2,实验过程中点燃A、C酒精灯的先后顺序是___________ 。
(3)D中用NaOH溶液进行尾气处理,存在的问题是___________ 、___________ 。
(实验2)通过Fe3+和C2O在溶液中的反应比较Fe2+和C2O的还原性强弱。
(4)取实验2中少量晶体洗净,配成溶液,滴加KSCN溶液,不变红。继续加入硫酸,溶液变红,说明晶体中含有+3价的铁元素。加硫酸后溶液变红的原因是___________ 。
(5)经检验,亮绿色晶体为K3Fe(C2O4)3・3H2O。设计实验,确认实验2中没有发生氧化还原反应的操作和现象是___________ 。
(6)取实验2中的亮绿色溶液光照一段时间,产生黄色浑浊且有气泡产生。补全反应的离子方程式:___________ [Fe(C2O4)3]3-___________ FeC2O4↓+___________ ↑+___________
(实验3)又设计以下装置直接比较Fe2+和C2O的还原性强弱,并达到了预期的目的。
(7)描述达到预期目的可能产生的现象:___________ 。
资料:i.工业上,向炽热铁屑中通入氯化氢生产无水氯化亚铁。
ii.K3[Fe(C2O4)3]・3H2O(三草酸合铁酸钾)为亮绿色晶体,光照易分解。其水溶液中存在[Fe(C2O4)3]3-Fe3++3C2OK=6.3×10-21
(实验1)用以下装置制取无水氯化亚铁
(1)仪器a的名称为
(2)欲制得纯净的FeCl2,实验过程中点燃A、C酒精灯的先后顺序是
(3)D中用NaOH溶液进行尾气处理,存在的问题是
(实验2)通过Fe3+和C2O在溶液中的反应比较Fe2+和C2O的还原性强弱。
操作 | 现象 |
在避光处,向10mL 0.5 mol·L-1FeCl3溶液中缓慢加入0.5 mol·L-1K2C2O4溶液至过量,搅拌,充分反应后,冰水浴冷却,过滤 | 得到亮绿色溶液和亮绿色晶体 |
(5)经检验,亮绿色晶体为K3Fe(C2O4)3・3H2O。设计实验,确认实验2中没有发生氧化还原反应的操作和现象是
(6)取实验2中的亮绿色溶液光照一段时间,产生黄色浑浊且有气泡产生。补全反应的离子方程式:
(实验3)又设计以下装置直接比较Fe2+和C2O的还原性强弱,并达到了预期的目的。
(7)描述达到预期目的可能产生的现象:
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2020-12-11更新
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1229次组卷
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4卷引用:重庆南开中学2021-2022学年高一下学期4月第一次月考化学试题
重庆南开中学2021-2022学年高一下学期4月第一次月考化学试题黑龙江省哈尔滨市第三中学2021届高三上学期第四次验收考试化学试题(已下线)培优01 无机制备类实验 基础训练-2021年高考化学大题培优练(新高考地区专用)黑龙江省哈尔滨市第九中学2021届高三上学期第四次验收化学试卷
名校
5 . 某研究小组学生探究硫酸铁溶液与铜粉的反应:
【资料】i.与可发生氧化还原反应,也可发生络合反应生成。
ii.淡黄色、可溶的,与共存时溶液显绿色。
(1)过程①溶液颜色变为浅蓝绿色时,发生反应的离子方程式是_______ 。
(2)经射线衍射实验检测,过程②中白色不溶物为CuSCN,同时有硫氰(生成,该反应的离子方程式是_______ 。
某同学针对过程③中溶液颜色变红且白色浑浊物增多的现象,提出一种假设;当反应体系中同时存在、、时,氧化性增强,可将氧化为。并做实验Ⅱ验证该假设。
(3)操作1中现象产生的可能原因是_______ 。
(4)通过实验操作2及现象可说明溶液放置过程中不会生成。写出操作2的完整过程_______ 。
(5)由操作4可知该同学的假设正确。操作4中被氧化为反应的离子方程式是_______ 。
已知该反应化学平衡常数,请用平衡移动原理解释实验I过程③中出现相关现象的原因_______ 。
(6)由实验可知,影响氧化还原反应发生的因素有_______ 。
实验I | 过程① 过程② 过程③ |
实验现象 | 过程①:振荡静置后溶液颜色变为浅蓝绿色; 过程②:滴加1滴0.1mol/LKSCN溶液后,溶液颜色变红并产生少量白色浑浊,振荡试管后,红色消失,白色浑浊物的量增多; 过程③:反复多次滴加0.1mol/LKSCN溶液,现象与过程②相同,白色浑浊物的量逐渐增多。 |
ii.淡黄色、可溶的,与共存时溶液显绿色。
(1)过程①溶液颜色变为浅蓝绿色时,发生反应的离子方程式是
(2)经射线衍射实验检测,过程②中白色不溶物为CuSCN,同时有硫氰(生成,该反应的离子方程式是
某同学针对过程③中溶液颜色变红且白色浑浊物增多的现象,提出一种假设;当反应体系中同时存在、、时,氧化性增强,可将氧化为。并做实验Ⅱ验证该假设。
序号 | 实验操作 | 实验现象 | |
实验Ⅱ | 操作1 | 取少量胆矾晶体()于试管中,加水溶解,向其中滴加KSCN溶液,振荡试管,静置观察现象。 | 溶液颜色很快由蓝色变蓝绿色,大约5分钟后,溶液颜色完全呈绿色,未观察到白色浑浊物;放置24小时后,溶液绿色变浅,试管底部有白色不溶物。 |
操作2 | _______ | 未见溶液变红色,大约2分钟后出现浑浊,略带黄色。放置4小时后,黄色浑浊物的量增多,始终未见溶液颜色变红。 | |
操作3 | 取少量胆矾晶体和绿矾晶体()混合物于试管中,加水溶解,振荡试管,静置观察现象。 | 溶液颜色为浅蓝绿色,放置4小时后,未发现颜色变化。 | |
操作4 | 取少量胆矾晶体和绿矾晶体混合物于试管中,加水溶解,向其中滴加KSCN溶液,振荡试管,静置观察现象。 | 溶液颜色立刻变红,产生白色浑浊,振荡后红色消失。 |
(4)通过实验操作2及现象可说明溶液放置过程中不会生成。写出操作2的完整过程
(5)由操作4可知该同学的假设正确。操作4中被氧化为反应的离子方程式是
已知该反应化学平衡常数,请用平衡移动原理解释实验I过程③中出现相关现象的原因
(6)由实验可知,影响氧化还原反应发生的因素有
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名校
解题方法
6 . 实验室探究NaHSO3溶液与Cu2+的反应。
I.如图所示制备(经检验装置气密性良好)。
(1)仪器a的名称是____ 。
(2)写出C中制备NaHSO3的离子方程式____ 。
II.探究NaHSO3溶液与Cu2+的反应,过程如图所示:
已知:硫酸亚铜易溶于水。
回答下列问题:
(3)加入NaCl固体后产生的无色气体和白色沉淀经检验分别是SO2和CuCl,说明发生了氧化还原反应。加入NaCl固体发生反应的原因。
a.Cl-改变了HSO的还原性
b.Cl-改变了Cu2+的氧化性
用原电池原理进行试验,探究上述现象可能的原因。
①由实验1、2可知原因a不合理,依据是_____ 。
②实验3:用如图所示装置实验,B中有白色沉淀生成,证明原因b合理。
ⅰ.补全电化学装置示意图____ 。
ⅱ.写出B中的电极反应方程式____ 。
ⅲ.请从反应原理的角度解释原因:Cl-与Cu2+的还原产物Cu+形成沉淀,____ ,使HSO与Cu2+的反应能够反应完全。
III.金能与浓硝酸发生微弱反应生成Au3+,短时间几乎观察不到金溶解。金易溶于“王水”[浓硝酸与浓盐酸按体积比1∶3混合]
已知:Au3++4Cl-+H+HAuCl4
(4)利用(3)中实验探究的结论,分析“王水”溶金的原理:____ 。
I.如图所示制备(经检验装置气密性良好)。
(1)仪器a的名称是
(2)写出C中制备NaHSO3的离子方程式
II.探究NaHSO3溶液与Cu2+的反应,过程如图所示:
已知:硫酸亚铜易溶于水。
回答下列问题:
(3)加入NaCl固体后产生的无色气体和白色沉淀经检验分别是SO2和CuCl,说明发生了氧化还原反应。加入NaCl固体发生反应的原因。
a.Cl-改变了HSO的还原性
b.Cl-改变了Cu2+的氧化性
用原电池原理进行试验,探究上述现象可能的原因。
编号 | 实验1 | 实验2 |
实验 | ||
现象 | 闭合开关K,电流计指针发生微小偏转,烧杯中未见明显现象 | 闭合开关K,电流计指针发生微小偏转,烧杯中未见明显现象 |
②实验3:用如图所示装置实验,B中有白色沉淀生成,证明原因b合理。
ⅰ.补全电化学装置示意图
ⅱ.写出B中的电极反应方程式
ⅲ.请从反应原理的角度解释原因:Cl-与Cu2+的还原产物Cu+形成沉淀,
III.金能与浓硝酸发生微弱反应生成Au3+,短时间几乎观察不到金溶解。金易溶于“王水”[浓硝酸与浓盐酸按体积比1∶3混合]
已知:Au3++4Cl-+H+HAuCl4
(4)利用(3)中实验探究的结论,分析“王水”溶金的原理:
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7 . 许多含氯化合物既是重要化工原料,又是高效、广谱灭菌消毒剂。
(1)亚氯酸钠是一种高效漂白剂。在溶液中存在等微粒。经测定,25℃时各组分含量随变化情况如题图-1所示(未画出)。其他条件相同时,以溶液为吸收剂,测得相同时间内NO的氧化率随温度的变化情况如题图-2所示。
①25℃时,_______ 。25℃时,浓度均为的HClO2溶液和溶液等体积混合后,_______ (填“>”“<”或“=”)。
②酸性条件下,NaClO2能将烟气中的NO氧化为,该反应的离子方程式为_______ 。
③温度高于60℃时,NO氧化率下降,其原因是_______ 。
(2)二氧化氯(ClO2)是一种广谱消毒剂。ClO2在酸性溶液中比较稳定,氧化性随着溶液酸性增强而增强;ClO2在碱性溶液中不能稳定存在,可歧化为NaClO3和NaClO2。以ClO2为吸收剂进行脱硫,实验时测得SO2的脱除率随溶液pH变化如题图-3所示。
①当时,随pH的增大,SO2脱除率逐渐降低,其原因是_______ 。
②在pH约7.6之后,随pH的增大,SO2脱除率又开始升高,其原因是_______ 。
(1)亚氯酸钠是一种高效漂白剂。在溶液中存在等微粒。经测定,25℃时各组分含量随变化情况如题图-1所示(未画出)。其他条件相同时,以溶液为吸收剂,测得相同时间内NO的氧化率随温度的变化情况如题图-2所示。
①25℃时,
②酸性条件下,NaClO2能将烟气中的NO氧化为,该反应的离子方程式为
③温度高于60℃时,NO氧化率下降,其原因是
(2)二氧化氯(ClO2)是一种广谱消毒剂。ClO2在酸性溶液中比较稳定,氧化性随着溶液酸性增强而增强;ClO2在碱性溶液中不能稳定存在,可歧化为NaClO3和NaClO2。以ClO2为吸收剂进行脱硫,实验时测得SO2的脱除率随溶液pH变化如题图-3所示。
①当时,随pH的增大,SO2脱除率逐渐降低,其原因是
②在pH约7.6之后,随pH的增大,SO2脱除率又开始升高,其原因是
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19-20高三·江苏苏州·期末
名校
8 . 铁及其化合物在处理工业废水、废气过程中发挥着重要作用。
(1)用铁的化合物除硫化氢:2[Fe(CN)6]3-+ 2+HS- =2[Fe(CN)6]4-+ 2+S↓,可通过图1使[Fe(CN)6]3-再生,电解时,阳极的电极反应式为_______ ;电解过程中阴极区溶液的pH_______ (填“变大”、 “变小”或“不变")。
(2)以铁为电极电解除铬,如图2
已知:+ H2O=2+2H+
氧化性:>
①电解过程中主要反应之一:+6Fe2++17H2O= 2Cr(OH)3↓+6Fe(OH)3↓+10H+;气体a主要成分是_______ 。
②电解过程中,不同pH时,通电时间与Cr元素的去除率关系如图3所示,pH=10相比pH=4,Cr元素的去除率偏低的原因可能是_______ 。
(3)高铁酸钾(K2FeO4)除锰
已知:K2FeO4具有强氧化性,极易溶于水
①在酸性条件下,能与废水中的Mn2+反应生成Fe(OH)3和MnO2沉淀来除锰,该反应的离子方程式_______ 。
②用K2FeO4处理1L 50 mg/L的含Mn2+废水,Mn元素的去除率与K2FeO4量的关系如图4所示,当K2FeO4超过20 mg时,Mn元素的去除率下降的原因可能是_______ 。
(1)用铁的化合物除硫化氢:2[Fe(CN)6]3-+ 2+HS- =2[Fe(CN)6]4-+ 2+S↓,可通过图1使[Fe(CN)6]3-再生,电解时,阳极的电极反应式为
(2)以铁为电极电解除铬,如图2
已知:+ H2O=2+2H+
氧化性:>
①电解过程中主要反应之一:+6Fe2++17H2O= 2Cr(OH)3↓+6Fe(OH)3↓+10H+;气体a主要成分是
②电解过程中,不同pH时,通电时间与Cr元素的去除率关系如图3所示,pH=10相比pH=4,Cr元素的去除率偏低的原因可能是
(3)高铁酸钾(K2FeO4)除锰
已知:K2FeO4具有强氧化性,极易溶于水
①在酸性条件下,能与废水中的Mn2+反应生成Fe(OH)3和MnO2沉淀来除锰,该反应的离子方程式
②用K2FeO4处理1L 50 mg/L的含Mn2+废水,Mn元素的去除率与K2FeO4量的关系如图4所示,当K2FeO4超过20 mg时,Mn元素的去除率下降的原因可能是
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449次组卷
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5卷引用:湖北省武汉市部分重点中学2021-2022学年高二上学期12月联考化学试题
湖北省武汉市部分重点中学2021-2022学年高二上学期12月联考化学试题(已下线)【苏州新东方】化学试卷(已下线)2.3.1 浓度变化对化学平衡的影响-2021-2022学年高二化学课后培优练(苏教版2019选择性必修1)湖北省武汉市蔡甸区汉阳一中2021-2022学年高二上学期12月月考化学试题江苏省常州市第一中学2023-2024学年高二上学期11月期中考试化学试题
名校
9 . 氯化银的还原精炼技术是银回收精炼过程中的重要环节,有多种方法还原精炼。
(一)、甲小组选择强还原剂:肼(N2H4)。
在还原AgCl制取银的过程中有对环境无污染气体产生。
(1)①写出相关的化学反应方程式:___________ 。
【资料】工业上一般先向氯化银中加入氨水浆化,然后用N2H4还原,可有利于反应的进行。
②写出浆化过程中的离子反应式:___________ 。从N2H4发生的氧化反应(半反应)的角度分析加入氨水的作用___________ 。
(二)、乙小组换用铁粉还原AgCl制取银,探究其过程和影响因素。
【实验A】在试管中加入NaCl溶液,然后滴入AgNO3溶液,产生白色沉淀。滤出白色沉淀,继续实验如下:
【资料】①AgCl+Cl-AgCl
②Fe3++4Cl-FeCl
(2)检验ⅱ中产物
①取ⅱ中上层清液,滴加K3[Fe(CN)6]溶液,___________ (填现象),说明溶液中含有Fe2+。
②取ⅱ中少量灰黑色固体,洗涤后将固体等分两份。取其中一份,加入___________ (填试剂)溶解,再加入NaCl溶液生成白色沉淀,证明灰黑色固体中含有Ag。向另一份加入KI溶液,无明显现象。
(3)检验ⅲ中产物。
①取ⅲ中灰白色固体,洗涤。进行如下实验,确认灰白色固体中含AgCl:
滤液加盐酸未产生沉淀,但加入硫酸后产生了白色沉淀,请结合离子方程式解释原因:___________ 。
②取iii中上层溶液,加几滴KSCN溶液。取样时间与溶液颜色如下表。
用离子方程式表示溶液变红的原因___________ ,Fe3++SCN-Fe(SCN)3。
(4)小组同学认为不能排除O2直接氧化Ag继而生成AgCl,对此设计实验:___________ 。结果发现,该实验产生AgCl所需的时间更长。说明AgCl的产生主要与Fe3+有关。
(5)实验A中的i~iii中,i中AgCl溶解,iii中又生成AgCl的原因是:___________ 。
乙组实验反思:铁粉还原AgCl制取银时应控制铁粉、盐酸的浓度和浸泡时间等因素
(一)、甲小组选择强还原剂:肼(N2H4)。
在还原AgCl制取银的过程中有对环境无污染气体产生。
(1)①写出相关的化学反应方程式:
【资料】工业上一般先向氯化银中加入氨水浆化,然后用N2H4还原,可有利于反应的进行。
②写出浆化过程中的离子反应式:
(二)、乙小组换用铁粉还原AgCl制取银,探究其过程和影响因素。
【实验A】在试管中加入NaCl溶液,然后滴入AgNO3溶液,产生白色沉淀。滤出白色沉淀,继续实验如下:
【资料】①AgCl+Cl-AgCl
②Fe3++4Cl-FeCl
(2)检验ⅱ中产物
①取ⅱ中上层清液,滴加K3[Fe(CN)6]溶液,
②取ⅱ中少量灰黑色固体,洗涤后将固体等分两份。取其中一份,加入
(3)检验ⅲ中产物。
①取ⅲ中灰白色固体,洗涤。进行如下实验,确认灰白色固体中含AgCl:
滤液加盐酸未产生沉淀,但加入硫酸后产生了白色沉淀,请结合离子方程式解释原因:
②取iii中上层溶液,加几滴KSCN溶液。取样时间与溶液颜色如下表。
取样时间 | 10分钟 | 12小时 | 24小时 |
溶液颜色 | 浅红色 | 红色 | 深红色 |
(4)小组同学认为不能排除O2直接氧化Ag继而生成AgCl,对此设计实验:
(5)实验A中的i~iii中,i中AgCl溶解,iii中又生成AgCl的原因是:
乙组实验反思:铁粉还原AgCl制取银时应控制铁粉、盐酸的浓度和浸泡时间等因素
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解题方法
10 . 实验小组用固体和水配制相同浓度的溶液和溶液,用其研究的性质。
【查阅资料】(黄色)
(1)溶于水后促进了水的电离,实验证据是___________ 。
(2)根据实验Ⅰ推测,溶液呈现黄色的原因可能是水解所致。结合化学用语分析该推测过程:___________
(3)为了证明溶液中存在平衡:,同学们设计并进行实验。
能说明溶液中存在上述平衡的实验方案是___________ (填字母)。
(4)综合上述实验,分析相同浓度溶液的大于溶液的,原因是___________ 。
实验Ⅰ | 实验Ⅱ |
(1)溶于水后促进了水的电离,实验证据是
(2)根据实验Ⅰ推测,溶液呈现黄色的原因可能是水解所致。结合化学用语分析该推测过程:
(3)为了证明溶液中存在平衡:,同学们设计并进行实验。
序号 | 实验操作 | 实验现象 |
a | 向溶液中加入铁粉 | 溶液颜色变浅 |
b | 向溶液中加入3滴溶液 | 产生白色沉淀,溶液颜色变浅 |
c | 向实验Ⅱ所得溶液中加入3滴NaOH | 产生红褐色沉淀,溶液颜色变浅 |
d | 将溶液加热 | 溶液颜色变深 |
(4)综合上述实验,分析相同浓度溶液的大于溶液的,原因是
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