名校
1 . 某实验小组从电极反应角度探究银镜反应中物质氧化性和还原性的变化。
资料：ⅰ.[Ag(NH3)2]+⇌ [Ag(NH3)]++NH3K1=10−3.81
[Ag(NH3)]+⇌ Ag++NH3K2=10−3.24
ⅱ.AgOH不稳定，极易分解为黑色Ag2O，Ag2O溶于氨水
(1)实验发现：乙醛和AgNO3溶液水浴加热无明显现象；银氨溶液水浴加热无明显现象；滴加乙醛的银氨溶液水浴加热，试管壁逐渐出现一层光亮的银镜。
①有研究表明：配制银氨溶液时，AgNO3和氨水生成Ag(NH3)2NO3，写出生成Ag(NH3)2NO3的化学方程式_______ 。
②从氧化还原角度分析：发生银镜反应时，氧化性微粒可能是Ag+、_______ 。
(2)甲同学查阅资料：银镜反应时，Ag+被还原成Ag。
①电极反应式：
ⅰ.还原反应：Ag++e−=Ag
ⅱ.氧化反应：_______ 。(碱性条件下)
②从电极反应角度分析物质氧化性和还原性的变化：
ⅰ.随c(Ag+)降低，Ag+氧化性减弱。
ⅱ.随c(OH−)增大，乙醛还原性增强。
③补充实验验证②中的分析。
乙同学认为实验Ⅲ不能证明“随c(Ag+)降低，Ag+氧化性减弱”，理由是_______ 。
(3)设计实验进一步验证。
①乙同学认为通过实验Ⅳ能证明“随c(Ag+)降低，Ag+氧化性减弱”，你认为是否合理并说明原因_______ 。
②分析实验Ⅴ中“立即出现银镜的原因”，提出假设：随c(OH−)增大，可能是
也参与了还原
。经检验该假设成立，实验方案及现象是_______ 。
(4)总结：ⅰ.银氨溶液和乙醛发生银镜反应时，氧化剂主要是Ag+，还原剂主要是乙醛；ⅱ.银氨溶液中滴加较浓的NaOH溶液能促进银镜反应的发生，此法不适用于检验醛基，请解释原因_______ 。
资料：ⅰ.[Ag(NH3)2]+⇌ [Ag(NH3)]++NH3K1=10−3.81
[Ag(NH3)]+⇌ Ag++NH3K2=10−3.24
ⅱ.AgOH不稳定，极易分解为黑色Ag2O，Ag2O溶于氨水
(1)实验发现：乙醛和AgNO3溶液水浴加热无明显现象；银氨溶液水浴加热无明显现象；滴加乙醛的银氨溶液水浴加热，试管壁逐渐出现一层光亮的银镜。
①有研究表明：配制银氨溶液时，AgNO3和氨水生成Ag(NH3)2NO3，写出生成Ag(NH3)2NO3的化学方程式
②从氧化还原角度分析：发生银镜反应时，氧化性微粒可能是Ag+、
(2)甲同学查阅资料：银镜反应时，Ag+被还原成Ag。
①电极反应式：
ⅰ.还原反应：Ag++e−=Ag
ⅱ.氧化反应：
②从电极反应角度分析物质氧化性和还原性的变化：
ⅰ.随c(Ag+)降低，Ag+氧化性减弱。
ⅱ.随c(OH−)增大，乙醛还原性增强。
③补充实验验证②中的分析。
| 实验操作及现象： 实验Ⅰ.插入“饱和KNO3溶液”盐桥，电流表指针偏转； 实验Ⅱ.电流稳定后向右侧烧杯滴加NaOH溶液，指针偏转幅度增大； 实验Ⅲ.电流再次稳定后向左侧烧杯滴加氨水，指针偏转幅度减小 |
(3)设计实验进一步验证。
| 实验 | 实验操作 | 实验现象 |
| Ⅳ | 往盛有银氨溶液的试管中滴加浓氨水，无明显现象，加入3滴乙醛，振荡，水浴加热 | 闻到刺激性气味，溶液略显灰色，试管壁未见银镜 |
| Ⅴ | 往盛有银氨溶液的试管中滴加较浓的NaOH溶液至pH与实验Ⅳ相同，振荡，溶液变浑浊，加入3滴乙醛，振荡，水浴加热 | 试管壁 |
②分析实验Ⅴ中“立即出现银镜的原因”，提出假设：随c(OH−)增大，可能是
也参与了还原。经检验该假设成立，实验方案及现象是(4)总结：ⅰ.银氨溶液和乙醛发生银镜反应时，氧化剂主要是Ag+，还原剂主要是乙醛；ⅱ.银氨溶液中滴加较浓的NaOH溶液能促进银镜反应的发生，此法不适用于检验醛基，请解释原因
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2022-04-02更新
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1049次组卷
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7卷引用：北京市石景山区2022届高三一模化学试题
2022·河北·模拟预测
2 . 次氯酸仅存在于溶液中，有很强的氧化性和漂白作用。某学习小组通过查阅资料知，可用以下两种方法制备次氯酸溶液。
实验1：
与水反应
实验装置如图所示(
制备装置、装置B中的冷却装置未画出)，将氯气和空气(不参与反应)以体积比约为1：3混合通入含水8%的碳酸钠中制备，并用水吸收制备次氯酸溶液。
已知：极易溶于水；的沸点为3.8 ℃，42 ℃以上可分解为和
回答下列问题：
(1)该实验用浓盐酸和漂白粉制备氯气，该反应的化学方程式为___________ ；装置A中饱和食盐水的作用是___________ 。
(2)反应过程中，装置B需放在冷水中，其目的是___________ 。
(3)若装置B中反应生成8.7 g，则该反应中转移电子的总数为___________ (设
为阿伏加德罗常数的值)。
(4)装置C中使用棕色圆底烧瓶的原因是___________ (用化学方程式表示)。
实验2：饱和氯水与石灰石反应
实验操作：①在试管中加入过量的块状碳酸钙，再加入约20 mL饱和氯水，充分反应，有少量气泡产生，溶液浅黄绿色褪去。
②过滤，滤液即为较浓的HClO溶液。
(5)实验2能得到较浓HClO溶液的原因是___________ 。
(6)请设计一个简单的实验，证明实验2所得滤液中HClO的浓度比饱和氯水中HClO浓度大___________ 。
实验1：
与水反应实验装置如图所示(
制备装置、装置B中的冷却装置未画出)，将氯气和空气(不参与反应)以体积比约为1：3混合通入含水8%的碳酸钠中制备，并用水吸收制备次氯酸溶液。已知：
极易溶于水；的沸点为3.8 ℃，42 ℃以上可分解为和回答下列问题：
(1)该实验用浓盐酸和漂白粉制备氯气，该反应的化学方程式为
(2)反应过程中，装置B需放在冷水中，其目的是
(3)若装置B中反应生成8.7 g
，则该反应中转移电子的总数为为阿伏加德罗常数的值)。(4)装置C中使用棕色圆底烧瓶的原因是
实验2：饱和氯水与石灰石反应
实验操作：①在试管中加入过量的块状碳酸钙，再加入约20 mL饱和氯水，充分反应，有少量气泡产生，溶液浅黄绿色褪去。
②过滤，滤液即为较浓的HClO溶液。
(5)实验2能得到较浓HClO溶液的原因是
(6)请设计一个简单的实验，证明实验2所得滤液中HClO的浓度比饱和氯水中HClO浓度大
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3 . 下列方案设计、现象和结论都正确的是
| 选项 | 目的 | 方案设计 | 现象和结论 |
| A | 验证压强对化学平衡的影响 | 先将注射器充满 气体，然后将活塞往里推压缩体积 | 观察到注射器内气体颜色加深，证明加压平衡朝生成气体的方向移动 |
| B | 探究反应物浓度对化学反应速率的影响 | 分别取 溶液和 溶液、 蒸馏水于两支试管中，然后同时加入 溶液 | 前者出现浑浊的时间更短，说明增大 浓度，可以加快反应速率 |
| C | 鉴别 和 溶液 | 分别取少量溶液于试管中，再滴加 酸性溶液 | 若溶液由橙色变为绿色，则该溶液为溶液 |
| D | 检验某无色溶液中是否含有 | 取适量该溶液于试管中，加入少量氯水，再加 ，振荡，静置 | 溶液分层，两层均无色，则该溶液中无 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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名校
4 . 对FeCl3溶液与KI溶液的反应进行探究。关于实验的分析和结论不正确的是
| 实验操作 | 实验现象 | |
1 | 取 2mL0.1mol/L KI 溶液于试管中，滴加0.1mol/L FeCl3溶液 3 滴，振荡，充分反应 | 溶液呈深棕黄色 |
2 | 将溶液均分后置于试管 1 和试管 2 中 | |
| 向试管 1 中滴加 2 滴 0.1mol/L KSCN 溶液 | 溶液显红色 | |
| 向试管 2 中加入1mL CCl4，充分振荡、静置 | 溶液分层，上层为浅棕黄色，下层为紫色 | |
| ③ | 取试管 2 的上层液体置于试管 3 中，滴加 2滴 0.1mol/L KSCN 溶液 | 溶液微弱变红 |
| A．FeCl3 与 KI 发生了氧化还原反应，有I2生成 |
| B．试管 1 中溶液显红色证明FeCl3与 KI 的反应具有可逆性 |
| C．试管 2 中上层溶液变为浅棕黄色是平衡移动的结果 |
| D．试管 3 中红色比试管 1 中浅是平衡移动的结果 |
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2020-07-04更新
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377次组卷
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6卷引用：北京市丰台区2018届高三一模化学部分
北京市丰台区2018届高三一模化学部分北京市丰台区2018届高三一模理综化学试题【全国校级联考】江西省景德镇市第一中学等盟校2018届高三第二次联考理综化学试题辽宁省本溪市2019-2020学年高二下学期寒假验收考试化学试题北京市八一学校2019-2020学年高二下学期期末考试化学试题（已下线）专题25 化学实验综合性选择题-2023年高考化学毕业班二轮热点题型归纳与变式演练（新高考专用）
名校
解题方法
5 . 某实验小组同学对影响CuSO4溶液和浓氨水反应产物的因素进行了如下探究。
【查阅资料】
①Cu(OH)2(s)
Cu2+ + 2OH— Ksp = 2.2×10-20；
Cu2+ + 4NH3 K = 4.8×10-14。
②Cu(NH3)4SO4·H2O是一种易溶于水、难溶于乙醇的深蓝色固体，加热分解有氨气放出。Cu(NH3)4SO4·H2O在乙醇-水混合溶剂中的溶解度如下图所示。
【实验 1】CuSO4溶液和浓氨水的反应。
(1)进一步实验证明，深蓝色溶液A、B中均含有，相应的实验方案为___________________________ (写出实验操作及现象)。
【实验 2】探究影响 CuSO4溶液和浓氨水反应产物的因素。
(2)依据实验 2-1，甲同学认为 Cu2+浓度是影响 CuSO4溶液和浓氨水反应产物的因素之一。乙同学认为实验 2-1 没有排除硫酸铜溶液呈酸性的干扰，并设计了如下对比实验：
①用化学用语表示硫酸铜溶液呈酸性的原因：___________________________ 。
②试剂a为___________________________ 。
(3)利用平衡移动原理对实验2-2的现象进行解释：_______________ 。
(4)实验2-3的目的是___________________ 。
(5)综合上述实验可以推测， 影响 CuSO4 溶液和浓氨水反应产物的因素有______________ 。
【查阅资料】
①Cu(OH)2(s)
Cu2+ + 2OH— Ksp = 2.2×10-20；Cu2+ + 4NH3 K = 4.8×10-14。②Cu(NH3)4SO4·H2O是一种易溶于水、难溶于乙醇的深蓝色固体，加热分解有氨气放出。Cu(NH3)4SO4·H2O在乙醇-水混合溶剂中的溶解度如下图所示。
【实验 1】CuSO4溶液和浓氨水的反应。
| 序号 | 实验内容 | 实验现象 |
| 1-1 | 向2 mL 0.1 mol/L CuSO4(pH=3.2)中逐滴加入2 mL 1 mol/L氨水 | 立即出现浅蓝色沉淀，溶液变无色；随后沉淀逐渐溶解，溶液变为蓝色；最终得到澄清透明的深蓝色溶液A |
| 1-2 | 向 2 mL 1 mol/L氨水中逐滴加入 2mL 0.1 mol/L CuSO4(pH=3.2) | 始终为澄清透明的深蓝色溶液B |
，相应的实验方案为【实验 2】探究影响 CuSO4溶液和浓氨水反应产物的因素。
| 序号 | 实验内容 | 实验现象 |
| 2-1 | 向实验 1-2 所得深蓝色溶液 B 中继续加入 2 mL 0.1 mol/L CuSO4(pH=3.2) | 有浅蓝色沉淀生成，溶液颜色变浅 |
| 2-2 | 向实验 1-2 所得深蓝色溶液 B 中继续加入 1 mol/L NaOH | 有浅蓝色沉淀生成，上层清液接近无色 |
| 2-3 | 向 2 mL 0.1 mol/L 氨水中逐滴加入2 mL 0.1 mol/L CuSO4(pH=3.2) | 有浅蓝色沉淀生成，上层清液接近无色 |
| 序号 | 实验内容 | 实验现象 |
| 2-4 | 向实验 1-2 所得深蓝色溶液 B 中继续加入 2 mL 试剂 a | 无明显现象 |
②试剂a为
(3)利用平衡移动原理对实验2-2的现象进行解释：
(4)实验2-3的目的是
(5)综合上述实验可以推测， 影响 CuSO4 溶液和浓氨水反应产物的因素有
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2020-06-28更新
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479次组卷
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4卷引用：北京市海淀区中央民族大学附属中学2020届高三考前热身化学试题
北京市海淀区中央民族大学附属中学2020届高三考前热身化学试题北京市清华大学附属中学2020届高三三模试卷化学试题（已下线）第七单元 水溶液中的离子平衡测试题-2021年高考化学一轮复习名师精讲练北京市中央民族大学附属中学2021-2022学年高三下学期2月适应性练习化学试题
名校
6 . 某小组同学以不同方案探究Cu粉与FeCl3溶液的反应。
（1）甲同学向FeCl3溶液中加入Cu粉，观察到溶液的颜色变为浅蓝色，由此证明发生了反应，其离子方程式是__ 。
（2）乙同学通过反应物的消耗证明了上述反应的发生：将Cu粉加入到滴有少量KSCN的FeCl3溶液中，观察到溶液红色褪色，有白色沉淀A产生。
针对白色沉淀A，查阅资料：A可能为CuCl和CuSCN（其中硫元素的化合价为-2价）中的一种或两种。实验过程如下：
请回答：
①根据白色沉淀B是__ （填化学式），判断沉淀A中一定存在CuSCN。
②仅根据白色沉淀A与过量浓HNO3反应产生的实验现象，不能判断白色沉淀A中一定存在CuSCN，从氧化还原角度说明理由：__ 。
③向滤液中加入a溶液后无明显现象，说明A不含CuCl，则a是__ （填化学式）。
根据以上实验，证明A仅为CuSCN。
④进一步查阅资料并实验验证了CuSCN的成因，将该反应的方程式补充完整：
_ Cu2+＋_ SCN-=_ CuSCN↓＋_ (SCN)2
⑤结合上述过程以及Fe(SCN)3Fe3+＋3SCN-的平衡，分析（2）中溶液红色褪去的原因：__ 。
（3）已知(SCN)2称为拟卤素，其氧化性与Br2相近。将KSCN溶液滴入（1）所得的溶液中，观察到溶液变红色，则溶液变红的可能原因是__ 或__ 。
（1）甲同学向FeCl3溶液中加入Cu粉，观察到溶液的颜色变为浅蓝色，由此证明发生了反应，其离子方程式是
（2）乙同学通过反应物的消耗证明了上述反应的发生：将Cu粉加入到滴有少量KSCN的FeCl3溶液中，观察到溶液红色褪色，有白色沉淀A产生。
针对白色沉淀A，查阅资料：A可能为CuCl和CuSCN（其中硫元素的化合价为-2价）中的一种或两种。实验过程如下：
请回答：
①根据白色沉淀B是
②仅根据白色沉淀A与过量浓HNO3反应产生的实验现象，不能判断白色沉淀A中一定存在CuSCN，从氧化还原角度说明理由：
③向滤液中加入a溶液后无明显现象，说明A不含CuCl，则a是
根据以上实验，证明A仅为CuSCN。
④进一步查阅资料并实验验证了CuSCN的成因，将该反应的方程式补充完整：
⑤结合上述过程以及Fe(SCN)3
Fe3+＋3SCN-的平衡，分析（2）中溶液红色褪去的原因：（3）已知(SCN)2称为拟卤素，其氧化性与Br2相近。将KSCN溶液滴入（1）所得的溶液中，观察到溶液变红色，则溶液变红的可能原因是
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2020-04-27更新
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321次组卷
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5卷引用：2020年北京新高考试测化学试题
7 . 下列实验方案不能达到实验目的是
| 选项 | 实验目的 | 实验方案 |
| A | 测定铝箔中氧化铝的含量 | 取 铝箔与足量稀盐酸充分反应，逸出气体用排水法收集，测其体积为 (已转化为标准状况下) |
| B | 比较醋酸与硼酸的酸性强弱 | 分别向 醋酸和饱和硼酸溶液中加等浓度碳酸氢钠溶液，观察现象，前者生成气体而后者不能 |
| C | 验证 可用于制备防火剂 | 取滤纸条放入饱和溶液中，吸浸后，稍沥干，放置在酒精灯外焰处，观察现象 |
| D | 证明溶液中存在平衡： | 向盛有 溶液中加入 溶液，再继续加入少量 固体，观察现象 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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8 . 下列说法正确的是
| A．Na2O2 加入H218O 中的离子方程为：2Na2O2 + 2H2l8O ===4Na+ + 4OH－+ 18O2↑ |
| B．溶液中通入大量的CO2后，溶液中的Na+、ClO－、CH3COO－、HCO3－仍能大量存在 |
C．现向K2Cr2O7溶液中加入少量氢氧化钠，溶液变为黄色，证明溶液中存在着平衡：Cr2O72－+H2O  2CrO42－+2H+ |
| D．由于NaHCO3能与碱反应，因此可用作焙制糕点的膨松剂 |
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解题方法
9 . 文献表明：相同条件下，草酸根(C2O42-)的还原性强于Fe2+。为检验这一结论， 完成如下实验。
资料：i．草酸(H2C2O4)为二元弱酸。
ii．三水三草酸合铁酸钾K3 Fe(C2O4)3·3H2O为翠绿色晶体，光照易分解。其水溶液中存在：
[Fe(C2O4)3]3-
Fe3++3C2O42- K=6.3×10-21
iii. FeC2O4·2H2O为黄色固体，微溶于水，可溶于强酸。
[实验1]通过Fe3+和C2O42-在溶液中的反应比较Fe2+和C2O42-的还原性强弱。
(l) C2O42-中碳元素的化合价是____ 。
(2)取实验1中少量晶体洗净，配成溶液，滴加KSCN溶液，不变红。继续加入硫酸，溶液变红，说明晶体中含有+3价的铁元素。加硫酸后溶液变红的原因是____ 。
(3)经检验，翠绿色晶体为K3 Fe(C2O4)3·3H2O设计实验，确认实验1中没有发生氧化还原反应的操作和现象是____ 。实验l中未发生氧化还原反应的原因是____ 。
(4)取实验1中的翠绿色溶液光照一段时间，产生黄色浑浊且有气泡产生。补全反应的离子方程式：
_____ [Fe(C2O4)3]3-+_____ H2O
____ FeC2O4·2H2O↓+_____ +________ 。
[实验2]通过比较H2O2与Fe2+、C2O42-反应的难易，判断二者还原性的强弱。
(5)证明Fe2+被氧化的实验现象是____ 。
(6)以上现象能否说明C2O42-没有被氧化。请判断并说明理由：________
(7)用FeC13溶液、K2C2O4溶液和其他试剂，设计实验方案比较Fe2+和C2O42-的还原性强弱。画出装置图并描述预期现象：____ 。
资料：i．草酸(H2C2O4)为二元弱酸。
ii．三水三草酸合铁酸钾K3 Fe(C2O4)3·3H2O为翠绿色晶体，光照易分解。其水溶液中存在：
[Fe(C2O4)3]3-
Fe3++3C2O42- K=6.3×10-21iii. FeC2O4·2H2O为黄色固体，微溶于水，可溶于强酸。
[实验1]通过Fe3+和C2O42-在溶液中的反应比较Fe2+和C2O42-的还原性强弱。
| 操作 | 现象 |
| 在避光处，向10 mL 0.5 mol·L-1 FeCl3溶液中缓慢加入0.5 mol·L-1 K2C2O4溶液至过量，搅拌，充分反应后，冰水浴冷却，过滤 | 得到翠绿色溶液和翠绿色晶体 |
(2)取实验1中少量晶体洗净，配成溶液，滴加KSCN溶液，不变红。继续加入硫酸，溶液变红，说明晶体中含有+3价的铁元素。加硫酸后溶液变红的原因是
(3)经检验，翠绿色晶体为K3 Fe(C2O4)3·3H2O设计实验，确认实验1中没有发生氧化还原反应的操作和现象是
(4)取实验1中的翠绿色溶液光照一段时间，产生黄色浑浊且有气泡产生。补全反应的离子方程式：
[实验2]通过比较H2O2与Fe2+、C2O42-反应的难易，判断二者还原性的强弱。
| 步骤 | 操作 | 现象 |
| I | 向l mL 0.5 mol·L-1 FeSO4溶液中加入1 mL 0.5 mol·L-1 K2C2O4溶液，过滤 | 立即产生黄色沉淀 |
| II | 洗涤Ⅰ中的黄色沉淀,向其中加入过量的6%H2O2溶液，振荡，静置 | 剧烈放热，产生大量的红褐色沉淀和无色气体 |
| III | 待充分反应后，向其中加入稀硫酸，调节pH约为4 | 得到翠绿色溶液 |
(6)以上现象能否说明C2O42-没有被氧化。请判断并说明理由：
(7)用FeC13溶液、K2C2O4溶液和其他试剂，设计实验方案比较Fe2+和C2O42-的还原性强弱。画出装置图并描述预期现象：
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10 . 研究+6价铬盐不同条件下微粒存在形式及氧化性，某小组同学进行如下实验：
已知：Cr2O
(橙色)+H2O2CrO
(黄色)+2H+ △H= +13.8 kJ/mol，+6价铬盐在一定条件下可被还原为Cr3+，Cr3+在水溶液中为绿色。
(1)试管c和b对比，推测试管c的现象是________ 。
(2)试管a和b对比，a中溶液橙色加深。甲认为温度也会影响平衡的移动，橙色加深不一定是c(H+)增大影响的结果；乙认为橙色加深一定是c(H+)增大对平衡的影响。你认为是否需要再设计实验证明？____ (“是”或“否”)，理由是_________________________________ 。
(3)对比试管a、b、c的实验现象，得到的结论是________________ 。
(4)试管c继续滴加KI溶液、过量稀H2SO4，分析上图的实验现象，得出的结论是_______ ；写出此过程中氧化还原反应的离子方程式________________ 。
(5)小组同学用电解法处理含Cr2O废水，探究不同因素对含Cr2O废水处理的影响，结果如下表所示(Cr2O的起始浓度，体积、电压、电解时间均相同)。
①实验ⅱ中Cr2O放电的电极反应式是________________ 。
②实验ⅲ中Fe3+去除Cr2O的机理如图所示，结合此机理，解释实验iv中Cr2O去除率提高较多的原因_______________ 。
已知：Cr2O
(橙色)+H2O2CrO (黄色)+2H+ △H= +13.8 kJ/mol，+6价铬盐在一定条件下可被还原为Cr3+，Cr3+在水溶液中为绿色。(1)试管c和b对比，推测试管c的现象是
(2)试管a和b对比，a中溶液橙色加深。甲认为温度也会影响平衡的移动，橙色加深不一定是c(H+)增大影响的结果；乙认为橙色加深一定是c(H+)增大对平衡的影响。你认为是否需要再设计实验证明？
(3)对比试管a、b、c的实验现象，得到的结论是
(4)试管c继续滴加KI溶液、过量稀H2SO4，分析上图的实验现象，得出的结论是
(5)小组同学用电解法处理含Cr2O
废水，探究不同因素对含Cr2O废水处理的影响，结果如下表所示(Cr2O的起始浓度，体积、电压、电解时间均相同)。| 实验 | ⅰ | ⅱ | ⅲ | ⅳ |
| 是否加入Fe2(SO4)3 | 否 | 否 | 加入5g | 否 |
| 是否加入H2SO4 | 否 | 加入1mL | 加入1mL | 加入1mL |
| 电极材料 | 阴、阳极均为石墨 | 阴、阳极均为石墨 | 阴、阳极均为石墨 | 阴极为石墨，阳极为铁 |
| Cr2O的去除率/% | 0.922 | 12.7 | 20.8 | 57.3 |
放电的电极反应式是②实验ⅲ中Fe3+去除Cr2O
的机理如图所示，结合此机理，解释实验iv中Cr2O去除率提高较多的原因
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644次组卷
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3卷引用：北京市石景山区2018届高三3月统一测试（一模）理综化学试题
