1 . 反应SO₂(g)＋NO₂(g) SO₃(g)＋NO(g)，若在一定温度下，将物质的量浓度均为2 mol·L^-1的SO₂(g)和NO₂(g)注入一密闭容器中，当达到平衡状态时，测得容器中SO₂(g)的转化率为50%。则在该温度下：
(1)该反应达到平衡状态的标志是___________
A．SO₃(g)的生成速率等于SO₂(g)的消耗速率
B．混合物的物质的量不再发生变化
C．混合气体的平均摩尔质量不再发生变化
D．混合气体的压强不再发生变化
E．各组分的物质的量分数不再发生变化
(2)此反应在该温度下的平衡常数为___________。
(3)在上述温度下，若SO₂(g)的初始浓度增大到3 mol·L^-1，NO₂(g)的初始浓度仍为2 mol·L^-1，达到化学平衡状态时，计算下列各物质的平衡浓度及SO₂和NO₂的平衡转化率。
①c(SO₃) =___________ mol·L^-1，c(SO₂)=___________ mol·L^-1。
②SO₂的转化率为___________， NO₂的转化率为___________。
(4)反应SO₂(g)+NO₂(g) NO(g)+SO₃(g)在一定条件下建立平衡，再加入一定量的O₂，下列说法正确的是 ___________ 。
①平衡左移，容器内压强不一定增大  ②平衡右移，平衡时容器内压强不一定增大  ③平衡不一定移动，容器内压强一定增大  ④平衡右移，SO₂转化率提高

A．①②

B．②③

C．③④

D．②④

2 . 研究化学反应的速率与平衡是科研工作者的重要课题。回答下列问题：
(1)在1L恒容密闭容器中，加入0.5molCaCO₃，发生反应：，CO₂的平衡浓度与温度的关系如图所示。

①该反应正反应方向为_______(填“吸”或“放”)热反应。
②T₅℃下达到平衡后(平衡状态Ⅰ)，保持温度不变，向容器内通入1molCO₂，此时，上述平衡将_______(填“向右”“向左”或“不”)移动。一段时间后再次达到平衡(平衡状态Ⅱ)，平衡状态Ⅰ容器内的压强_______(填“＞”“＜”或“=”)平衡状态Ⅰ容器内的压强。
③写出一种能加快该化学反应速率并能增加该反应限度的措施：_______。
(2)℃下，向1L密闭容器中通入1molHI(g)，发生反应，一段时间后达到平衡状态。
①恒温恒容时，若起始通入2molHI(g)，则下列物理量为原来的2倍的是_______(填字母)。
A．平衡常数                       B．HI的平衡浓度
C．达到平衡的时间             D．平衡时H₂的体积分数
②上述反应中，正反应速率为，逆反应速率为。其中、为速率常数。若，则T℃下，该反应的平衡常数K=_______。
(3)氢气用于工业合成甲烷的反应为 △H＜0。一定温度下，在容积恒定的密闭容器中，一定量的CO和H₂反应达到平衡后，改变某一外界条件，反应速率与时间的关系如图所示：

①t₅时刻所对应的实验改变的条件是_______。
②平衡常数最大的时间段是_______。
A.       B.       C.       D.       E.

3 . 在0.1 mol·L^-1的氨水中，存在如下电离平衡：NH₃·H₂O +OH^- (正反应为吸热反应)。在此平衡体系中，若按下列情况变动，请将变化情况(增大用“↑”，减小用“↓”，向左用“←”，向右用“→”)填入下表。

条件的变化	升温	通氨气	加水	加NaOH(s)	加NH4Cl(s)
电离平衡移动的方向	_______	_______	_______	_______	_______
n(OH- )	_______	_______	_______	_______	_______
c(NH3·H2O)	_______	_______	_______	_______	_______
导电能力	_______	_______	_______	_______	_______

4 . 氮氧化物超标排放是水体富营养化的重要原因，可以用以下流程处理：

请回答下列问题：
(1)请用平衡移动原理解释过程I的原理为___________。
(2)过程II每转化1 mol NH，转移电子的物质的量为___________。
(3)过程III的产物为两种无污染气体和生活中一种常见的液体，则该过程发生反应的化学方程式为___________。

5 . 盐溶液受盐的水解影响，导致性质具有一定的复杂性．在0.1mol•L^﹣1的重铬酸钾（K₂Cr₂O₇）溶液中存在如下平衡：Cr₂O+H₂O⇌2HCrO⇌2CrO+2H⁺
（1）重铬酸钾溶液呈________性，在强碱溶液中，铬元素的主要存在形式为________（填离子符号），向重铬酸钾溶液中加入适量稀硫酸，溶液中c（Cr₂O）/c（CrO）将________（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（2）向（K₂Cr₂O₇）溶液中加入AgNO₃溶液，发生离子互换反应，生成砖红色沉淀且溶液PH减小，则生成的砖红色沉淀的化学式为________．

6 . 在一固定容积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO₂(g)＋H₂(g)⇌CO(g)＋H₂O(g)，其化学平衡常数K和温度T的关系如表：

T/℃	700	800	850	1000	1200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

试回答下列问题：
(1)能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是________。
A.容器中气体压强不变       B.混合气体中c(CO)不变
C.v_正(H₂)＝v_逆(H₂O) D.c(CO₂)＝c(CO)
(2)800 ℃时，向固定容积的密闭容器中放入混合物，起始浓度分别为c(CO)＝0.01 mol·L^－1，c(H₂O)＝0.03 mol·L^－1，c(CO₂)＝0.01 mol·L^－1，c(H₂)＝0.05 mol·L^－1，则反应开始时，H₂O的消耗速率比生成速率________(填“大”“小”或“不确定”)。
(3)和在溶液中可相互转化。室温下，初始浓度为的溶液中随的变化如图所示(线上每一个点均为平衡时的关系)。

① 用离子方程式表示溶液中的转化反应______。
② 由图可知，溶液酸性增大，的平衡转化率_________(填“增大”“减小”或“不变”)。根据A点数据，计算出该转化反应的平衡常数为___________。

7 . 甲醇是一种重要的化工原料，又是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景。
（1）在一容积为2L的密闭容器内，充入0.2molCO与0.4molH₂发生反应，CO(g)+2H₂(g) CH₃OH(g)，CO的平衡转化率与温度，压强的关系如图所示。

①A、B两点对应的压强大小关系是P_A__P_B（填“>、<、=”）。
②A、B、C三点的平衡常数K_A，K_B，K_C的大小关系是__。
③下列叙述能说明上述反应能达到化学平衡状态的是__(填代号)。
a.H₂的消耗速率是CH₃OH消耗速率的2倍
b.CH₃OH的体积分数不再改变
c.混合气体的密度不再改变
d.CO和CH₃OH的物质的量之和保持不变
（2）在P₁压强、T₁℃时，该反应的平衡常数K=__，再加入1.0molCO后重新到达平衡，则CO的转化率__（填“增大，不变或减小”）。
（3）T₁℃、1L的密闭容器内发生上述反应，测得某时刻各物质的物质的量如下，CO：0.1mol、H₂：0.2mol、CH₃OH：0.2mol，此时v(正)__v(逆)（填“>、<或=”）。

8 . 为了减轻汽车尾气造成的大气污染，人们开始探索利用 NO 和 CO 在一定条件下 转化为 两种无毒气体E和F的方法(已知该反应△H<0). 在2L密闭容器中加入一定量 NO和CO，当温度分别在 T₁和 T₂时，测得各物质平衡时物质的量如下表：

n(mol)	NO	CO	E	F
初始	0.100	0.100	0	0
T1	0.020	0.020	0.080	0.040
T2	0.010	0.010	0.090	0.045

(1)请结合上表数据，写出 NO 与 CO 反应的化学方程式_________________________________。
(2)根据表中数据判断，温度T₁和T₂的关系是(填序号)__________。
A．T₁>T₂ B. T₁<T₂ C. T₁=T₂ D．无法比较
(3)已知：4NH₃(g) + 3O₂(g) = 2N₂(g) + 6H₂O(g) ΔH=- 1266.8 kJ/mol，N₂(g) + O₂(g) = 2NO(g) ΔH = + 180.5kJ/mol，则氨催化氧化的热化学方程式为：________________________。
(4)500℃下，在 A、B 两个容器中均发生合成氨的反应。隔板Ⅰ固定不动，活塞Ⅱ可自由移动。

当合成氨在容器 B 中达平衡时，测得其中含有 1.0molN₂，0.4molH₂，0.4molNH₃，此时容积为2.0L。则此条件下的平衡常数为_______________；保持温度和体积不变，向此容器中通入0.36molN₂，平衡将__________________（填“正向”、“逆向”或“不”）移动。

9 . 现有反应：mA(g)＋nB(g)pC(g)
（I）若达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数减小，则：
（1）该反应的逆反应为___热反应，且m＋n__p(填“＞”、“＝”或“＜”)。
（2）若B是有色物质，A、C均无色，则加入C(体积不变)时混合物颜色___；而维持容器内压强不变，充入氖气时，混合物颜色___。(填“变深”、“变浅”或“不变”)。
（II）若在容积可变的密闭容器中发生反应，在一定温度和不同压强下达到平衡时，分别得到A的物质的量浓度如表

压强p/Pa	2×105	5×105	1×106
c(A)/mol·L-1	0.08	0.20	0.44

（1）当压强从2×10⁵Pa增加到5×10⁵Pa时，平衡___移动（填：向左，向右，不）。
（2）维持压强为2×10⁵Pa，当反应达到平衡状态时，体系中共有amol气体，再向体系中加入b molB，当重新达到平衡时，体系中气体总物质的量是___mol。
（3）当压强为1×10⁶Pa时，此反应的平衡常数表达式：___。
（4）其他条件相同时，在上述三个压强下分别发生该反应。2×10⁵Pa时，A的转化率随时间变化如图，请在图中补充画出压强分别为5×10⁵Pa和1×10⁶Pa时，A的转化率随时间的变化曲线（请在图线上标出压强）。____
   

10 . 现有反应：mA(g)＋nB(g) pC(g)，达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数减小，则：
(1)该反应的逆反应为______(填“吸热”或“放热”)反应，且m＋n______(填“>”“＝”或“<”)p。
(2)减压使容器体积增大时，A的质量分数________。(填“增大”“减小”或“不变”，下同)
(3)若容积不变加入B，则A的转化率__________，B的转化率________。
(4)若升高温度，则平衡时B、C的浓度之比 将________。
(5)若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量______________________。