1 . 草酸钴在化学中应用广泛，可用于制备催化剂等。以钻矿[主要成分为、、，含少量的、、、、等]为原料制取草酸钴晶体的工艺流程如图所示。

回答下列问题：
(1)位于元素周期表中第___________周期第___________族。
(2)浸出渣的主要成分是___________(填化学式)。“浸取”时发生反应的化学方程式为___________。
(3)“氧化”过程中消耗的量明显偏高的原因是___________(用化学方程式表示)。
(4)取“调节”后所得滤液，将调至9.4，可得到沉淀，在空气中煅烧该沉淀得到的化学方程式为___________。
(5)“提纯”分为萃取和反萃取两步进行。向除杂后的溶液中加入某有机酸萃取剂发生反应当溶液处于一定范围内时，测得萃取率随溶液的增大而增大，其原因是___________。反萃取时，应加入___________。
(6)取草酸钴晶体，在空气中加热至恒重，得到和的混合物，则该混合物中的质量为___________。

2 . Ⅰ.甲醇是一种重要的化工原料，具有开发和应用的广阔前景。工业上使用水煤气(CO与H₂的混合气体)转化成甲醇，反应为CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)。CO的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。

(1)在T₂℃、p₂压强时，往一容积为2L的密闭容器内，充入0.3molCO与0.4molH₂发生反应。平衡时H₂的体积分数是___________；平衡常数K=___________。平衡后再加入1.0molCO后重新到达平衡，则CO的转化率___________(填“增大”、“不变”成“减小”)，CO与CH₃OH的浓度比___________(填“增大”、“不变”或“减小”)。
(2)若以不同比例投料，测得某时刻各物质的物质的量如下，CO：0.1mol、H₂：0.2mol、CH₃OH：0.2mol，此时v(正)___________v(逆)(填“>”、“<”或“=”)。
(3)若p₂压强恒定为p，则平衡常数K_p=___________(K_p用气体平衡分压代替气体平衡浓度计算，分压=总压×气体的物质的量分数，整理出含p的最简表达式)。
Ⅱ.在真空1L密闭容器内加入amolPH₄I固体，在一定温度下发生如下反应：
①PH₄I(s)PH₃(g)+HI(g)     
②4PH₃(g)P₄(g)+6H₂(g)   
③2HI(g)H₂(g)+I₂(g)
以上三个反应建立平衡后，测得HI为bmol，I₂为cmol，H₂为dmol。
(4)平衡后，增大压强，容器内n(I₂)将___________(填“增加”、“减小”或“不变”)。
(5)平衡后容器内P₄(g)的物质的量___________。
(6)求反应①的K___________。

5 . 碘(紫黑色固体，微溶于水)及其化合物广泛用于医药染料等方面。回答下列问题：
(1)的一种制备方法如图所示：
   
已知：。
①加入Fe粉进行转化反应的离子方程式为___________，生成的沉淀与硝酸反应，生成___________(填名称)后可循环使用。
②通入的过程中，若氧化产物只有一种，则___________；当后，单质碘的收率会降低，原因是___________。
(2)以为原料制备的方法是：先向溶液中加入过量的，生成碘化物；再向混合溶液中加入溶液，反应得到。上述制备的总反应的离子方程式为___________。
(3)KI溶液和溶液混合可生成沉淀和，若生成，消耗的KI至少为___________mol。在KI溶液中可发生反应：。实验室中使用过量的KI与溶液反应后，过滤，滤液经水蒸气蒸馏可制得高纯碘。反应中加入过量KI的原因是___________。

8 . 请回答下列问题：
(1)利用原电池装置可以验证与氧化性相对强弱，如图所示。写出该氧化还原反应的离子方程式：___________。该装置中的负极材料是___________(填化学式)，正极反应式是___________。
   
(2)某研究性学习小组为证明为可逆反应，设计如下两种方案(已知：酸性溶液中易被空气氧化为)。
   
方案一：取溶液，滴加的溶液，滴入5滴稀盐酸，再继续加入，充分振荡、静置、分层，下层为紫红色，取上层清液，滴加溶液，现象是___________，即可证明该反应为可逆反应。你认为此方案___________(“不严密”或“严密”)，理由是___________(用离子方程式表示)。
方案二：设计如图原电池装置，接通灵敏电流计，指针向右偏转，随着反应时间进行，电流计读数逐渐变小，最后读数变为零。当指针读数变零后，在右边的池子中加入溶液，若灵敏电流计出现___________(答现象)，即可证明该反应为可逆反应。你认为灵敏电流计“读数变为零”的原因是___________。

9 . 金属钴广泛应用于航空航天、电器制造等领域，是一种重要的战略金属，我国钴资源匮乏，绝大多数属于伴生矿。一种以进口水钴矿(主要成分为，杂质中含量较高，还有少量等)为原料提取钴和铜的工艺流程如图所示。
   
已知：①
卒铜原理：(为有机萃取剂)
②部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的：

金属离子
开始沉淀的	2.3	7.5	7.6	3.4	7.6
完全沉淀的	2.8	8.3	9.2	5.2	9.8

回答下列问题：
(1)在元素周期表中的位置为___________。
(2)电解溶液提取铜剩余的电解贫液(稀溶液)可返回到___________工序中。
(3)仅用硫酸很难浸出，加入后发生“还原浸出”，该反应的离子方程式为_____。
(4)沉淀1的主要成分有___________，用调溶液的范围是___________。
(5)的作用是将溶液中的转化为沉淀，若过滤后“滤液1”中，当除钙率达到时，溶液中___________。
(6)萃取的反应原理为，向有机萃取剂中加入能进行反萃取的原因是___________(结合平衡移动原理解释)。

10 . 乙酸乙酯是极好的工业溶剂，现用如图所示装置进行制备。

步骤如下：向三颈烧瓶中加入23 mL 95%的乙醇(含CH₃CH₂OH 0.37 mol)，再加入1 g FeCl₃·6H₂O，向滴液漏斗中加入14.5 mL冰醋酸(含CH₃COOH 0.25 mol)；按如图所示连接好装置，开始加热，缓缓滴入冰醋酸。
已知：I．由羧酸和醇反应生成酯的机理如下：
(成质子化)

(脱质子化)
II．乙醇可与CaCl₂结合形成CaCl₂·6C₂H₅OH难溶物。
(1)实验中乙醇要过量的目的是___________。
(2)实验中三颈烧瓶适合的容积为___________(填字母)。

A．50mL

B．100 mL

C．250 mL

D．500 mL

(3)实验温度为80℃时产率最高，此时需要观察温度计___________ ( 填“a”或“b”)的读数，另一只温度计在___________操作中使用。
(4)选用FeCl₃·6H₂O作为催化剂，可不加入碎瓷片，原因是___________。根据羧酸和醇生成酯的反应机理推测，下列物质中可用作制备乙酸乙酯催化剂的是___________(填字母)。
A．NaOH                  B．BaCl₂ C．FeSO₄ D．HIO₄ (固体)
(5)对得到的粗产品提纯：
①向粗产品中加入碳酸钠粉末，至无___________气体逸出。
②向其中加入饱和氯化钙溶液，以除去___________
③向所得有机层中加入无水硫酸钠，以除去___________，过滤后再蒸馏，收集77℃左右的馏分。