名校
1 . 现有一份“将二氧化硫转化为硫酸铵”的资料,摘录如下:
一个典型实例:初步处理后的废气含0.20%的二氧化硫和10%的氧气(体积分数)。在400℃时废气以5 m3·h-1的速率通过五氧化二钒催化剂层与20 L·h-1的速率的氨气混合,再喷水,此时气体温度由400℃降至200℃,在热的结晶装置中得到硫酸铵晶体(气体体积均已折算为标准状况)。利用上述资料,用氨来除去工业废气中的二氧化硫,回答下列问题:
(1)按反应中的理论值,二氧化硫和氧气的物质的量之比为2∶1,该资料中这个比值是___________ ,简述不采用2∶1的理由是___________ 。
(2)通过计算,说明为什么废气以5 m3·h-1的速率与20 L·h-1速率的氨气混合___________ 。
(3)若某厂每天排放1×104 m3这种废气,按上述方法该厂每月(按30天计)可得硫酸铵___________ 吨,消耗氨气___________ 吨。
一个典型实例:初步处理后的废气含0.20%的二氧化硫和10%的氧气(体积分数)。在400℃时废气以5 m3·h-1的速率通过五氧化二钒催化剂层与20 L·h-1的速率的氨气混合,再喷水,此时气体温度由400℃降至200℃,在热的结晶装置中得到硫酸铵晶体(气体体积均已折算为标准状况)。利用上述资料,用氨来除去工业废气中的二氧化硫,回答下列问题:
(1)按反应中的理论值,二氧化硫和氧气的物质的量之比为2∶1,该资料中这个比值是
(2)通过计算,说明为什么废气以5 m3·h-1的速率与20 L·h-1速率的氨气混合
(3)若某厂每天排放1×104 m3这种废气,按上述方法该厂每月(按30天计)可得硫酸铵
您最近一年使用:0次
2 . 对SO2、NOx、CO2和CO进行回收利用是节能减排的重要课题。某温度下,向恒容密闭容器中充入NO2、SO2发生反应:NO2(g)+SO2(g)⇌SO3(g)+NO(g)。
(1)①只改变下列某一反应条件时,能使上述反应速率加快的是___________ (填序号)。
a.使用高效催化剂 b.向容器中充入氩气 c.降低温度 d.减小NO的物质的量
②下列能说明反应达到平衡状态的是___________ (填字母)。
a.混合气体的密度保持不变
b.SO2的物质的量保持不变
c.容器内混合气体原子总数不变
d.每生成1molSO3的同时消耗1molNO
(2)在体积为密闭容器中充入和,发生反应,测得、的物质的量随时间变化如图所示。
①反应到达3min时,___________ (填“>”“<”或“=”)。
②0~5min内,___________ 。
③反应达到平衡状态时,的体积分数为___________ %(保留1位小数)。
④a、b、c三点中代表达到平衡的是___________ ,a点的正反应速率___________ (填>、<或=)b点的逆反应速率。
(1)①只改变下列某一反应条件时,能使上述反应速率加快的是
a.使用高效催化剂 b.向容器中充入氩气 c.降低温度 d.减小NO的物质的量
②下列能说明反应达到平衡状态的是
a.混合气体的密度保持不变
b.SO2的物质的量保持不变
c.容器内混合气体原子总数不变
d.每生成1molSO3的同时消耗1molNO
(2)在体积为密闭容器中充入和,发生反应,测得、的物质的量随时间变化如图所示。
①反应到达3min时,
②0~5min内,
③反应达到平衡状态时,的体积分数为
④a、b、c三点中代表达到平衡的是
您最近一年使用:0次
3 . I.一定条件下,在容积为的密闭容器中,A、B、C三种气体的物质的量n随时间t的变化如图甲所示。
(1)该反应的化学方程式为___________ 。
(2)向一恒温恒容的密闭容器中充入和发生该反应,时达到平衡状态I,在时改变某一条件,时重新达到平衡状态Ⅱ,v(正)随时间的变化如图乙所示。
①根据图乙判断,在时刻改变的外界条件是___________ 。
②平衡时A的体积分数___________ (填“>”“<”或“=”)。
Ⅱ.在密闭容器中充入一定量的,发生反应:,如图丙所示为气体分解生成和的平衡转化率与温度、压强的关系。
(3)___________ (填“>”“<”或“=”)0。
(4)图丙中压强(、、)由大到小的顺序为___________ 。
(5)图丙中M点对应的平衡常数___________ MPa(用平衡分压代替平衡浓度计算,分压=总压×物质的量分数)。
(1)该反应的化学方程式为
(2)向一恒温恒容的密闭容器中充入和发生该反应,时达到平衡状态I,在时改变某一条件,时重新达到平衡状态Ⅱ,v(正)随时间的变化如图乙所示。
①根据图乙判断,在时刻改变的外界条件是
②平衡时A的体积分数
Ⅱ.在密闭容器中充入一定量的,发生反应:,如图丙所示为气体分解生成和的平衡转化率与温度、压强的关系。
(3)
(4)图丙中压强(、、)由大到小的顺序为
(5)图丙中M点对应的平衡常数
您最近一年使用:0次
2023高三·全国·专题练习
解题方法
4 . 在密闭容器中,反应:,在一定条件下达到平衡状态,试回答下列问题:
(1)若保持体积不变,通入氦气,则平衡________ 移动。
(2)若保持压强不变,通入氦气,平衡向正反应方向移动,则x、y、之的关系为________ 。
(1)若保持体积不变,通入氦气,则平衡
(2)若保持压强不变,通入氦气,平衡向正反应方向移动,则x、y、之的关系为
您最近一年使用:0次
名校
5 . 工业合成氨是人类科学技术的一项重大突破。其合成原理为:。
(1)下列关于工业合成氨的说法正确的是_______。
(2)在恒温恒容密闭容器中进行合成氨的反应,下列能说明该反应已达到平衡状态的是_______。
(3)某科研小组研究:在其他条件不变的情况下,不同温度时,固定氮气的投入量,起始氢气的物质的量与平衡时氨气的百分含量关系如图:
①图像中和的关系是:_______ (填“>,<或=”)。
②a、b、c、d四点所处的平衡状态中,反应物的转化率最高的是:_______ 。
③合成氨工业中,为提高氨气的平衡产率,除适当控制反应的温度和压强外,还可采取的措施是_______ 。
(4)恒温下,向一个4L的恒容密闭容器中充入和,反应过程中对的浓度进行检测
①20min后,反应达平衡,氨气的浓度为,用表示的平均反应速率为_______ 。且此时,混合气体的总压强为p,则该反应的化学平衡常数_______ [对于气相反应,用某组分B的平衡压强代替物质的量浓度也可表示平衡常数,记作,如,p为平衡总压强,为平衡系统中B的物质的量分数]。
②若维持容器体积不变,温度不变,向原平衡体系中再加入和,再次达平衡后,氨气的浓度_______ (填“大于”或“小于”或“等于”)。
(1)下列关于工业合成氨的说法正确的是_______。
A.因为,所以该反应一定能自发进行 |
B.因为,所以该反应一定不能自发进行 |
C.在高温下进行是为了提高反应物的转化率 |
D.该反应在低温下能自发进行 |
A.容器内的浓度之比为1∶3∶2 |
B.百分含量保持不变 |
C.容器内压强保持不变 |
D.混合气体的密度保持不变 |
①图像中和的关系是:
②a、b、c、d四点所处的平衡状态中,反应物的转化率最高的是:
③合成氨工业中,为提高氨气的平衡产率,除适当控制反应的温度和压强外,还可采取的措施是
(4)恒温下,向一个4L的恒容密闭容器中充入和,反应过程中对的浓度进行检测
①20min后,反应达平衡,氨气的浓度为,用表示的平均反应速率为
②若维持容器体积不变,温度不变,向原平衡体系中再加入和,再次达平衡后,氨气的浓度
您最近一年使用:0次
2022-12-07更新
|
704次组卷
|
3卷引用:重庆市渝东六校共同体2022-2023学年高二上学期联合诊断考试化学试题
19-20高三·江苏苏州·期末
名校
6 . 铁及其化合物在处理工业废水、废气过程中发挥着重要作用。
(1)用铁的化合物除硫化氢:2[Fe(CN)6]3-+ 2+HS- =2[Fe(CN)6]4-+ 2+S↓,可通过图1使[Fe(CN)6]3-再生,电解时,阳极的电极反应式为_______ ;电解过程中阴极区溶液的pH_______ (填“变大”、 “变小”或“不变")。
(2)以铁为电极电解除铬,如图2
已知:+ H2O=2+2H+
氧化性:>
①电解过程中主要反应之一:+6Fe2++17H2O= 2Cr(OH)3↓+6Fe(OH)3↓+10H+;气体a主要成分是_______ 。
②电解过程中,不同pH时,通电时间与Cr元素的去除率关系如图3所示,pH=10相比pH=4,Cr元素的去除率偏低的原因可能是_______ 。
(3)高铁酸钾(K2FeO4)除锰
已知:K2FeO4具有强氧化性,极易溶于水
①在酸性条件下,能与废水中的Mn2+反应生成Fe(OH)3和MnO2沉淀来除锰,该反应的离子方程式_______ 。
②用K2FeO4处理1L 50 mg/L的含Mn2+废水,Mn元素的去除率与K2FeO4量的关系如图4所示,当K2FeO4超过20 mg时,Mn元素的去除率下降的原因可能是_______ 。
(1)用铁的化合物除硫化氢:2[Fe(CN)6]3-+ 2+HS- =2[Fe(CN)6]4-+ 2+S↓,可通过图1使[Fe(CN)6]3-再生,电解时,阳极的电极反应式为
(2)以铁为电极电解除铬,如图2
已知:+ H2O=2+2H+
氧化性:>
①电解过程中主要反应之一:+6Fe2++17H2O= 2Cr(OH)3↓+6Fe(OH)3↓+10H+;气体a主要成分是
②电解过程中,不同pH时,通电时间与Cr元素的去除率关系如图3所示,pH=10相比pH=4,Cr元素的去除率偏低的原因可能是
(3)高铁酸钾(K2FeO4)除锰
已知:K2FeO4具有强氧化性,极易溶于水
①在酸性条件下,能与废水中的Mn2+反应生成Fe(OH)3和MnO2沉淀来除锰,该反应的离子方程式
②用K2FeO4处理1L 50 mg/L的含Mn2+废水,Mn元素的去除率与K2FeO4量的关系如图4所示,当K2FeO4超过20 mg时,Mn元素的去除率下降的原因可能是
您最近一年使用:0次
2021-03-25更新
|
449次组卷
|
5卷引用:【苏州新东方】化学试卷
(已下线)【苏州新东方】化学试卷(已下线)2.3.1 浓度变化对化学平衡的影响-2021-2022学年高二化学课后培优练(苏教版2019选择性必修1)湖北省武汉市蔡甸区汉阳一中2021-2022学年高二上学期12月月考化学试题湖北省武汉市部分重点中学2021-2022学年高二上学期12月联考化学试题江苏省常州市第一中学2023-2024学年高二上学期11月期中考试化学试题
名校
解题方法
7 . 向体积为2 L的固定密闭容器中通入3molX气体,在一定温度下发生如下反应: 2X(g) Y(g)+3Z(g)
(1)经5min 后反应达到平衡 , 此时测得容器内的压强为起始时的1.2倍, 则用Y表示的速率为_____________ mol/(L·min);
(2)若上述反应在甲、乙、丙、丁四个同样的密闭容器中进行,在同一段时间内测得容器内的反应速率分别为:甲:(X)=3.5 mol/(L·min); 乙:(Y)=2 mol/(L·min);丙:(Z)=4.5mol/(L·min);丁:(X)=0.075 mol/(L·s)。若其它条件相同,温度不同,则温度由高到低的顺序是(填序号)_________ ;
(3)若向达到(1)的平衡体系中充入氮气,则平衡向_____ (填"左"或"右"或"不)移动;若向达到(1)的平衡体系中移走部分混合气体,则平衡向_____ (填“左”或“右”或“不”)移动;
(4)若在相同条件下向达到(1)所述的平衡体系中再充入0.5molX气体 ,则平衡后X 的转化率与(1)的平衡中X的转化率相比较:_____________
A.无法确定
B.前者一定大于后者
C.前者一定等于后者
D.前者一定小于后者
(5)若保持温度和压强不变,起始时加入X、Y、Z物质的量分别为a mol、b mol、c mol,达到平衡时仍与(1)的平衡等效,则a、b、c应该满足的关系为___________________ ;
(6)若保持温度和体积不变,起始时加入X、Y、Z 物质的量分别为a mol、b mol、c mol, 达到平衡时仍与(1)的平衡等效,且起始时维持化学反应向逆反应方向进行,则c的取值范围应该为_____ 。
(1)经5min 后反应达到平衡 , 此时测得容器内的压强为起始时的1.2倍, 则用Y表示的速率为
(2)若上述反应在甲、乙、丙、丁四个同样的密闭容器中进行,在同一段时间内测得容器内的反应速率分别为:甲:(X)=3.5 mol/(L·min); 乙:(Y)=2 mol/(L·min);丙:(Z)=4.5mol/(L·min);丁:(X)=0.075 mol/(L·s)。若其它条件相同,温度不同,则温度由高到低的顺序是(填序号)
(3)若向达到(1)的平衡体系中充入氮气,则平衡向
(4)若在相同条件下向达到(1)所述的平衡体系中再充入0.5molX气体 ,则平衡后X 的转化率与(1)的平衡中X的转化率相比较:
A.无法确定
B.前者一定大于后者
C.前者一定等于后者
D.前者一定小于后者
(5)若保持温度和压强不变,起始时加入X、Y、Z物质的量分别为a mol、b mol、c mol,达到平衡时仍与(1)的平衡等效,则a、b、c应该满足的关系为
(6)若保持温度和体积不变,起始时加入X、Y、Z 物质的量分别为a mol、b mol、c mol, 达到平衡时仍与(1)的平衡等效,且起始时维持化学反应向逆反应方向进行,则c的取值范围应该为
您最近一年使用:0次
8 . 氨氮(水中以NH3和NH4+形式存在的氮)含量是环境水体污染的一项重要指标,其氧化过程会造成水体中溶解氧浓度降低,导致水质下降,影响水生动植物的生长。
(1)水中NH3和NH4+两者的浓度比取决于水体的pH和水温。当pH偏高时,___ 比例较高,原因是___ (请用离子方程式表示)。
(2)空气吹脱法是目前消除NH3对水体污染的重要方法。在一定条件下,向水体中加入适量NaOH充分反应后,再向水中通入空气,可增大NH3的脱除率,用平衡移动原理解释其原因:___ 。
(3)在微生物作用下,蛋白质在水中分解产生的NH3能够被O2氧化生成亚硝酸(HNO2)。
___ NH3+__ O2→__ HNO2+__ ________
①请将上述化学方程式补充完整,并配平。
②反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___ 。
③若反应中有0.6mol电子发生转移,生成亚硝酸的质量为___ 。
(4)水中溶氧量(DO)是衡量水体自净能力的一个指标,通常用每升水中溶解氧分子的质量表示。DO的测定原理如下:
①2Mn2++O2+4OH-→2MnO(OH)2↓
②MnO(OH)2+2I-+4H+→Mn2++I2+3H2O
③2S2O32-+I2→S4O62-+2I-
某小组同学取100.00mL水样经反应①和②后,取出20.00mL溶液,以淀粉作指示剂,用amol/LNa2S2O3溶液进行滴定,终点现象为___ ;滴定消耗Na2S2O3溶液bmL,水样的DO=____ mg/L。
(1)水中NH3和NH4+两者的浓度比取决于水体的pH和水温。当pH偏高时,
(2)空气吹脱法是目前消除NH3对水体污染的重要方法。在一定条件下,向水体中加入适量NaOH充分反应后,再向水中通入空气,可增大NH3的脱除率,用平衡移动原理解释其原因:
(3)在微生物作用下,蛋白质在水中分解产生的NH3能够被O2氧化生成亚硝酸(HNO2)。
①请将上述化学方程式补充完整,并配平。
②反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为
③若反应中有0.6mol电子发生转移,生成亚硝酸的质量为
(4)水中溶氧量(DO)是衡量水体自净能力的一个指标,通常用每升水中溶解氧分子的质量表示。DO的测定原理如下:
①2Mn2++O2+4OH-→2MnO(OH)2↓
②MnO(OH)2+2I-+4H+→Mn2++I2+3H2O
③2S2O32-+I2→S4O62-+2I-
某小组同学取100.00mL水样经反应①和②后,取出20.00mL溶液,以淀粉作指示剂,用amol/LNa2S2O3溶液进行滴定,终点现象为
您最近一年使用:0次
解题方法
9 . 燃煤烟气脱硫有很多方法
方法I:先用氨水将SO2转化为NH4HSO3,再通入空气氧化成(NH4)2SO4。
方法II:用Na2SO3溶液吸收SO2,再经电解转化为H2SO4。
据此回答以下问题:
(1)方法I中发生氧化还原反应的离子方程式__________ 。能提高方法I燃煤烟气SO2中去除率的措施有__________ (填字母)。
A.增大氨水浓度 B.增大燃煤烟气的流速
C.事先去除燃煤烟气中的二氧化碳 D.增大压强
(2)采用方法II脱硫,燃煤烟气中的二氧化碳能否与生成的NaHSO3溶液反应_______ (说明理由)。已知H2SO3为的电离平衡常数为K1=1.54×10-2,K2=1.02×10-7。则NaHSO3溶液中含S元素粒子浓度由大到小的顺序为_______ 。通过右图所示电解装置可将生成的NaHSO3转化为硫酸,电极材料皆为石墨。则A为电解池的______ (填“阴极”或“阳极”)。C为______ (填物质名称)。若将阴离子交换膜换成阳子交换膜,写出阳极区域发生的电极反应______ 。
方法I:先用氨水将SO2转化为NH4HSO3,再通入空气氧化成(NH4)2SO4。
方法II:用Na2SO3溶液吸收SO2,再经电解转化为H2SO4。
据此回答以下问题:
(1)方法I中发生氧化还原反应的离子方程式
A.增大氨水浓度 B.增大燃煤烟气的流速
C.事先去除燃煤烟气中的二氧化碳 D.增大压强
(2)采用方法II脱硫,燃煤烟气中的二氧化碳能否与生成的NaHSO3溶液反应
您最近一年使用:0次
名校
解题方法
10 . 二氧化硫的催化氧化反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)是工业制硫酸重要反应。
(1)从平衡角度分析采用过量O2的原因是_____ 。
(2)某温度下,SO2的平衡转化率()与体系总压强(P)的关系如图1所示。平衡状态由A变到B时,平衡常数K(A)____ K(B)(填“>”、“<”或“=”,下同)。
(3)保持温度不变,将等物质的量的SO2和O2混合气平分两份,分别加入起始体积相同的甲、乙两容器中,保持甲容器恒容,乙容器恒压到达平衡(如图2)。两容器的SO2的转化率关系为甲_____ 乙。
(4)工业制硫酸的尾气中有少量SO2气体,可用NaClO2碱性溶液吸收,该反应的离子方程式为:___
(1)从平衡角度分析采用过量O2的原因是
(2)某温度下,SO2的平衡转化率()与体系总压强(P)的关系如图1所示。平衡状态由A变到B时,平衡常数K(A)
(3)保持温度不变,将等物质的量的SO2和O2混合气平分两份,分别加入起始体积相同的甲、乙两容器中,保持甲容器恒容,乙容器恒压到达平衡(如图2)。两容器的SO2的转化率关系为甲
(4)工业制硫酸的尾气中有少量SO2气体,可用NaClO2碱性溶液吸收,该反应的离子方程式为:
您最近一年使用:0次
2019-10-13更新
|
179次组卷
|
2卷引用:江西省赣州市南康中学2019-2020学年高二上学期第一次月考化学试题