1 . CoCO₃可用作选矿剂、催化剂及伪装涂料的颜料。以含钴废渣(主要成分为CoO、Co₂O₃，还含有Al₂O₃、ZnO 等杂质) 为原料制备CoCO₃的一种工艺流程如下：

已知：①常温下，Ksp(CoCO₃)=1.6×10^-7
②相关金属离子[c(Mⁿ⁺)=1.0mol·L^-1]形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：

金属离子	开始沉淀的pH	沉淀完全的pH
Co2+	7.6	9.4
Al3+	3.0	5.0
Zn2+	5.4	8.0

(1)“酸浸”时加快溶解的方法有_______(写出一种)。
(2)写出“酸浸”时发生氧化还原反应的化学方程式_______。
(3)“除铝”过程中需要调节溶液pH 的范围为_______，形成沉渣时发生反应的离子方程式为_______。
(4)“萃取”过程可表示为ZnSO₄(水层)+2HX(有机层)ZnX₂(有机层)+H₂SO₄(水层)，由有机层获取ZnSO₄溶液的操作是_______。
(5)“沉钴”后经过滤、洗涤、干燥可得CoCO₃固体，其中洗涤沉淀的方法是_______。
(6)当Co²⁺沉淀完全时[c(Co²⁺)≤1×10^-5mol·L^-1]，溶液中c(CO)至少应大于_______。
(7)在空气中煅烧CoCO₃生成钴的氧化物和CO₂，测得充分煅烧后固体质量为2.41g，CO₂的体积为0.672 L(标准状况)，则该钴的氧化物的化学式为_______。

2 . 氮的氧化物是造成大气污染的主要物质。研究氮氧化物的反应机理和化学平衡对于消除环境污染有重要意义。

(1)NO在空气中存在如下反应：2NO(g)+O₂(g)2NO₂(g)ΔH。上述反应分两步完成，其反应历程如图所示。

请回答下列问题：

①写出反应II的热化学方程式___。

②反应I和反应II中，一个是快反应，会快速建立平衡状态，而另一个是慢反应。决定2NO(g)+O₂(g)2NO₂(g)反应速率的是___(填“反应I”或“反应II”)，请写出判断的理由___。

(2)用活性炭还原法处理氮氧化物的有关反应为：C(s)+2NO(g)N₂(g)+CO₂(g)。向恒容密闭容器中加入一定量的活性炭和NO，T℃时，各物质起始浓度及12min和15min时各物质的平衡浓度如表所示：

浓度(mol·L-1) 时间(min)	NO	CO2	N2
0	0.200	0	0
12	0.050	0.075	0.075
15	0.100	0.050	0.450

①T℃时，该反应的平衡常数为___。

②在12min时，若只改变某一条件使平衡发生移动，15min时重新达到平衡，则改变的条件是___。

③在15min时，保持温度和容器体积不变再充入NO和N₂，使NO、N₂的浓度分别增加至原来的2倍4倍，此时反应v_正___v_逆(填“>”、“<”或“=”)。

(3)NO₂存在如下平衡：2NO₂(g)N₂O₄(g)△H<0，在一定条件下NO₂与N₂O₄的消耗速率与各自的分压(分压=总压×物质的量分数)有如下关系式：v_正(NO₂)=k₁·P²(NO₂)，v_逆(N₂O₄)=k₂·P(N₂O₄)，速率与分压关系如图所示。一定温度下，k₁、k₂与平衡常数K_p(压力平衡常数，用平衡分压代替平衡浓度计算)间的关系是K_p=___(用k₁、k₂表示)；图中标出的点O、A、B、C、D中，能表示反应达到平衡状态的点是___。

3 . 天然气净化过程中产生有毒的，直接排放会污染空气，通过下列方法可以进行处理。
(1)工业上用克劳斯工艺处理含的尾气获得硫黄，流程如图：

反应炉中的反应： △H=-1035.6kJ∙mol^-1
催化转化器中的反应： △H=-92.8kJ∙mol^-1
克劳斯工艺中获得气态硫黄的总反应的热化学方程式：______。
(2)T∙F菌在酸性溶液中可实现天然气的催化脱硫，其原理如图所示，下列说法正确的是______。

A．脱硫过程需要不断添加Fe₂(SO₄)₃溶液
B．i过程可导致环境pH减小
C．该脱硫过程的总反应为：2H₂S+O₂=2S↓+2H₂O
D．该过程可以在高温下进行
(3)分解反应 △H＞0。在无催化剂及催化下，在反应器中不同温度时反应，间隔相同时间测定一次的转化率，其转化率与温度的关系如图所示：

①在约1100℃时，有无催化，其转化率几乎相等，是因为______。
②在压强p、温度T，催化条件下，将、按照物质的量比为1∶n混合，发生热分解反应，平衡产率为α。掺入能提高的平衡产率，解释说明该事实______，平衡常数K_p=______(以分压表示，分压=总压×物质的量分数)
(4)当废气中硫化氢浓度较低时常用纯碱溶液进行吸收，已知、的电离平衡常数如下表所示：

电离平衡常数

纯碱溶液吸收少量的离子方程式为______。

4 . 苯的结构特点决定了苯容易发生取代反应，因此研究苯的取代产物及反应机理具有重要意义。
I．(1)苯与浓硫酸发生磺化反应生成苯磺酸，苯与浓硝酸和浓硫酸的混合物发生硝化反应生成硝基苯，磺化反应与硝化反应不同，是可逆反应。已知：H₂SO₄(浓硫酸)+ +H₂O，要使反应向某一方向进行，需采用不同的条件，要使苯磺酸重新转变成苯和硫酸，需采用的条件是___________________(请写出两点)。
(2)苯的磺化反应的特点是反应中间体转变为苯磺酸与恢复为苯所越过的能垒差别不大(如图1所示)。

苯的硝化反应历程与苯的磺化反应部分相似，但中间体都转变成产物，反应是不可逆的，在图2上画出硝化反应的不可逆过程(表示出中间体的能量) ______________。
(3)发烟硫酸与苯反应最快，在常温下即可与苯发生磺化反应，生成苯磺酸：H₂SO₄(发烟硫酸)+ +H₂O，当发烟硫酸和苯按1：1反应达到平衡后产生的苯磺酸的物质的量分数为26%，则该反应的平衡常数K为___________。
Ⅱ．苯胺是苯的又一重要的取代产物，一步法合成苯胺的研究具有非常重要的现实意义。相关反应如下：
①(l)+NH₃·H₂O(l) (l)+(1)，反应①常温下不自发。
(1)反应①是放热反应还是吸热反应，判断并说明理由：_________。
(2)往反应①中加入(l)后，所得反应(简称反应②，下同)在常温下能自发进行，原因是_________(已知反应①、②都是一步法合成苯胺的方法)。
(3)下列描述正确的是_________。
A．升高温度反应①的平衡常数增大
B．加压有利于反应①、②的平衡正向移动
C．反应①中加入(1)后平衡正向移动
D．增大苯和一水合氨的配料比有利于提高苯胺的物质的量分数

5 . 相同条件下，草酸根(C₂O)的还原性强于Fe²⁺。为检验这一结论，进行以下实验：
资料：i.工业上，向炽热铁屑中通入氯化氢生产无水氯化亚铁。
ii.K₃[Fe(C₂O₄)₃]・3H₂O(三草酸合铁酸钾)为亮绿色晶体，光照易分解。其水溶液中存在[Fe(C₂O₄)₃]^3-Fe³⁺+3C₂OK=6.3×10^-21
(实验1)用以下装置制取无水氯化亚铁

(1)仪器a的名称为___________，B的作用为___________。
(2)欲制得纯净的FeCl₂，实验过程中点燃A、C酒精灯的先后顺序是___________。
(3)D中用NaOH溶液进行尾气处理，存在的问题是___________、___________。
(实验2)通过Fe³⁺和C₂O在溶液中的反应比较Fe²⁺和C₂O的还原性强弱。

操作	现象
在避光处，向10mL 0.5 mol·L-1FeCl3溶液中缓慢加入0.5 mol·L-1K2C2O4溶液至过量，搅拌，充分反应后，冰水浴冷却，过滤	得到亮绿色溶液和亮绿色晶体

(4)取实验2中少量晶体洗净，配成溶液，滴加KSCN溶液，不变红。继续加入硫酸，溶液变红，说明晶体中含有+3价的铁元素。加硫酸后溶液变红的原因是___________。
(5)经检验，亮绿色晶体为K₃Fe(C₂O₄)₃・3H₂O。设计实验，确认实验2中没有发生氧化还原反应的操作和现象是___________。
(6)取实验2中的亮绿色溶液光照一段时间，产生黄色浑浊且有气泡产生。补全反应的离子方程式：___________[Fe(C₂O₄)₃]^3-___________FeC₂O₄↓+___________↑+___________
(实验3)又设计以下装置直接比较Fe²⁺和C₂O的还原性强弱，并达到了预期的目的。

(7)描述达到预期目的可能产生的现象：___________。

6 . 钴钼系催化剂主要用于石油炼制等工艺，从废钴钼催化剂(主要含有MoS₂、CoS和Al₂O₃)中回收钴和钼的工艺流程如图：

已知：浸取液中的金属离子主要为MoO、Co²⁺、Al³⁺。
(1)钼酸铵[(NH₄)₂MoO₄]中Mo的化合价为________，MoS₂在空气中高温焙烧产生两种氧化物：SO₂和____________(填化学式)。
(2)为了加快酸浸速率，可采取的措施为_______________________(任写一条)。
(3)若选择两种不同萃取剂按一定比例(协萃比)协同萃取MoO和Co²⁺，萃取情况如图所示，当协萃比_________________，更有利于MoO的萃取。

(4)操作Ⅰ的名称为_______________________。
(5)向有机相1中滴加氨水，发生反应的离子方程式为_____________________________。
(6)Co²⁺萃取的反应原理为Co²⁺ +2HR CoR₂ +2H⁺，向有机相2中加入H₂SO₄能进行反萃取的原因是_______________________(结合平衡移动原理解释)。
(7)Co₃O₄可用作电极，若选用KOH电解质溶液，通电时可转化为CoOOH，其电极反应式为___________________________。

7 . 某实验小组同学对影响CuSO₄溶液和浓氨水反应产物的因素进行了如下探究。
【查阅资料】
①Cu(OH)₂(s) Cu²⁺ + 2OH^— K_sp = 2.2×10^-20；Cu²⁺ + 4NH₃ K = 4.8×10^-14。
②Cu(NH₃)₄SO₄·H₂O是一种易溶于水、难溶于乙醇的深蓝色固体，加热分解有氨气放出。Cu(NH₃)₄SO₄·H₂O在乙醇-水混合溶剂中的溶解度如下图所示。

【实验 1】CuSO₄溶液和浓氨水的反应。

序号	实验内容	实验现象
1-1	向2 mL 0.1 mol/L CuSO4(pH=3.2)中逐滴加入2 mL 1 mol/L氨水	立即出现浅蓝色沉淀，溶液变无色；随后沉淀逐渐溶解，溶液变为蓝色；最终得到澄清透明的深蓝色溶液A
1-2	向 2 mL 1 mol/L氨水中逐滴加入 2mL 0.1 mol/L CuSO4(pH=3.2)	始终为澄清透明的深蓝色溶液B

(1)进一步实验证明，深蓝色溶液A、B中均含有，相应的实验方案为___________________________(写出实验操作及现象)。
【实验 2】探究影响 CuSO₄溶液和浓氨水反应产物的因素。

序号	实验内容	实验现象
2-1	向实验 1-2 所得深蓝色溶液 B 中继续加入 2 mL 0.1 mol/L CuSO4(pH=3.2)	有浅蓝色沉淀生成，溶液颜色变浅
2-2	向实验 1-2 所得深蓝色溶液 B 中继续加入 1 mol/L NaOH	有浅蓝色沉淀生成，上层清液接近无色
2-3	向 2 mL 0.1 mol/L 氨水中逐滴加入2 mL 0.1 mol/L CuSO4(pH=3.2)	有浅蓝色沉淀生成，上层清液接近无色

(2)依据实验 2-1，甲同学认为 Cu²⁺浓度是影响 CuSO₄溶液和浓氨水反应产物的因素之一。乙同学认为实验 2-1 没有排除硫酸铜溶液呈酸性的干扰，并设计了如下对比实验：

序号	实验内容	实验现象
2-4	向实验 1-2 所得深蓝色溶液 B 中继续加入 2 mL 试剂 a	无明显现象

①用化学用语表示硫酸铜溶液呈酸性的原因：___________________________。
②试剂a为___________________________。
(3)利用平衡移动原理对实验2-2的现象进行解释：_______________。
(4)实验2-3的目的是___________________。
(5)综合上述实验可以推测， 影响 CuSO₄ 溶液和浓氨水反应产物的因素有______________。

8 . 高炉炼铁是现代钢铁生产的重要环节，此法工艺简单，产量大，能耗低，仍是现代炼铁的主要方法，回答下列问题：
(1)已知炼铁过程的主要反应为Fe₂O₃(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO₂(g) △H₁
还会发生3Fe₂O₃(s)+CO(g)=2Fe₃O₄(s)+CO₂(g) △H₂=a kJ/mol；
Fe₃O₄(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO₂(g) △H₃=b kJ/mol；
FeO(s)+CO(g)=Fe(s)+ CO₂(g) △H₄=c kJ/mol；
则△H₁=________kJ/mol（用含a、b、c的代数式表示）。
(2)高炉炼铁产生的废气(CO、CO₂)有多种处理方法，反应原理如下：
①生成甲醇：CO(g)+2H₂(g)⇌CH₃OH(l)。一定温度下在恒容密闭容器中模拟此反应，下列化学反应速率最快的是_______________
A．υ(CO)=1.2 mol/(L·min)       B．υ(H₂)=0.025 mol/(L·s) C．υ(CH₃OH)=1 mol/(L·min)
②生成乙烯：2CO₂(g)+6H₂(g)⇌C₂H₄(g)+4H₂O(g)。在两个容积相同的密闭容器中以不同的氢碳比[n(H₂)：n(CO₂)]充入原料气，CO₂平衡转化率α(CO₂)与温度的关系如图所示

氢碳比X_____2.0（填＞、＜或＝，下同），理由是___________________。
(3)反应CO₂(g)+3H₂(g)⇌CH₃OH(g)+H₂O(g)，其化学平衡常数K与温度T关系如表：

T/℃	700	800	1000	1200
K	0.6	1.0	2.3	3.6

①该反应是___________反应(填“吸热”或“放热”)。
②若某恒定温度下，向容积为1 L的恒容密闭容器中充入2 mol CO₂、3 mol H₂，10 min后反应达到平衡状态，测得υ (CH₃OH)=0.075 mol/(L·min)，则此反应条件下温度______800℃（填＞、＜或＝）。
③若反应在1200℃进行试验，某时刻测得反应容器中各物质浓度满足关系式2c(CO₂)·c³(H₂)=3c(CH₃OH)·c(H₂O)，此时反应在________向进行（填“正”或“逆”）。

9 . 研究+6价铬盐不同条件下微粒存在形式及氧化性，某小组同学进行如下实验：

已知：Cr₂O₇^2-(橙色)+H₂O2CrO₄^2-(黄色)+2H⁺△H=+13.8kJ/mol，+6价铬盐在一定条件下可被还原为Cr³⁺，Cr³⁺在水溶液中为绿色。
（1）试管c和b对比，推测试管c的现象是_____________________。
（2）试管a和b对比，a中溶液橙色加深。甲认为温度也会影响平衡的移动，橙色加深不一定是c(H⁺)增大影响的结果；乙认为橙色加深一定是c(H⁺)增大对平衡的影响。你认为是否需要再设计实验证明？__________（“是”或“否”），理由是____________________________________________________。
（3）对比试管a、b、c的实验现象，可知pH增大_____（选填“增大”，“减小”，“不变”）；
（4）分析如图试管c继续滴加KI溶液、过量稀H₂SO₄的实验现象，说明+6价铬盐氧化性强弱为Cr₂O₇^2-__________CrO₄^2-（填“大于”，“小于”，“不确定”）；写出此过程中氧化还原反应的离子方程式_________。
（5）小组同学用电解法处理含Cr₂O₇^2-废水，探究不同因素对含Cr₂O₇^2-废水处理的影响，结果如表所示（Cr₂O₇^2-的起始浓度，体积、电压、电解时间均相同）。

实验	ⅰ	ⅱ	ⅲ	ⅳ
是否加入Fe2(SO4)3	否	否	加入5g	否
是否加入H2SO4	否	加入1mL	加入1mL	加入1mL
电极材料	阴、阳极均为石墨	阴、阳极均为石墨	阴、阳极均为石墨	阴极为石墨，阳极为铁
Cr2O72-的去除率/%	0.922	12.7	20.8	57.3

①实验ⅱ中Cr₂O₇^2-放电的电极反应式是________________。
②实验ⅲ中Fe³⁺去除Cr₂O₇^2-的机理如图所示，结合此机理，解释实验iv中Cr₂O₇^2-去除率提高较多的原因_______________。

10 . 某小组同学以不同方案探究Cu粉与FeCl₃溶液的反应。
（1）甲同学向FeCl₃溶液中加入Cu粉，观察到溶液的颜色变为浅蓝色，由此证明发生了反应，其离子方程式是__。
（2）乙同学通过反应物的消耗证明了上述反应的发生：将Cu粉加入到滴有少量KSCN的FeCl₃溶液中，观察到溶液红色褪色，有白色沉淀A产生。
针对白色沉淀A，查阅资料：A可能为CuCl和CuSCN（其中硫元素的化合价为-2价）中的一种或两种。实验过程如下：

请回答：
①根据白色沉淀B是__（填化学式），判断沉淀A中一定存在CuSCN。
②仅根据白色沉淀A与过量浓HNO₃反应产生的实验现象，不能判断白色沉淀A中一定存在CuSCN，从氧化还原角度说明理由：__。
③向滤液中加入a溶液后无明显现象，说明A不含CuCl，则a是__（填化学式）。
根据以上实验，证明A仅为CuSCN。
④进一步查阅资料并实验验证了CuSCN的成因，将该反应的方程式补充完整：
_Cu²⁺＋_SCN^-=_CuSCN↓＋_(SCN)₂
⑤结合上述过程以及Fe(SCN)₃Fe³⁺＋3SCN^-的平衡，分析（2）中溶液红色褪去的原因：__。
（3）已知(SCN)₂称为拟卤素，其氧化性与Br₂相近。将KSCN溶液滴入（1）所得的溶液中，观察到溶液变红色，则溶液变红的可能原因是__或__。