2 . (NH₄)₂Cr₂O₇用于有机合成催化剂，媒染剂，显影液等。某化学兴趣小组对(NH₄)₂Cr₂O₇的部分性质及含氮量进行探究。已知：(橙色)+H₂O2(黄色)+2H⁺，回答下列问题：
(1)在试管中加入少量固体(NH₄)₂Cr₂O₇，滴加足量浓KOH溶液，振荡、微热，观察到的主要现象是固体溶解、有刺激性气味气体放出、___________。
(2)实验室常用甲醛法测定含(NH₄)₂Cr₂O₇的样品中氮的质量分数，其反应原理为：2Ba²⁺++H₂O=2BaCrO₄↓+2H⁺；4+6HCHO=3H⁺+6H₂O+(CH₂)₆N₄H⁺；(CH₂)₆N₄H⁺ (CH₂)₆N₄+H⁺，K=7×10^-6，然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸和酸性物质。
实验步骤：
ⅰ．称取样品mg，配成250mL溶液。
ⅱ．量取25.00mL样品溶液，用氯化钡溶液使完全沉淀后，加入10mL20%的中性甲醛溶液，摇匀、静置5min。
ⅲ．以酚酞作指示剂，用cmol·L^-1标准NaOH溶液滴定，记录数据。
ⅳ．重复步骤ⅱ、ⅲ 2-3次，处理数据。
①滴定终点的现象是___________。
②滴定操作使用的玻璃仪器主要有___________。
③滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察___________。
④步骤ⅲ发生反应的离子方程式是H⁺+OH^-= H₂O和___________。
⑤若实验平均消耗NaOH溶液的体积为vmL，该样品中氮的质量分数的计算式为___________。(用含m、c、v式子表示，需要化简)
⑥下列情况会导致测定结果偏低的是___________。(填序号)
a． 若步骤ⅰ中定容时俯视溶液液面
b． 若实验中使用的甲醛常混有微量甲酸
c． 若步骤ⅱ没有静置5min
d． 若实验时装NaOH标准液的滴定管只用蒸馏水洗涤而未用标准液润洗

4 . 含碳物质的价值型转化，有利于“减碳”和可持续发展。回答下列问题：
(1)科学家用做催化剂，可将和转化为甲烷。已知有关化学反应的能量变化如图所示，则该转化反应的热化学方程式为___________。

(2)用惰性电极电解溶液，可将空气中的转化为甲酸根()，然后进一步可制得化工原料甲酸。发生反应的电极反应式为___________，若电解过程中转移1mol电子，阳极生成氧气的体积(标准状况)为___________L。
(3)乙苯催化脱氢制取苯乙烯的反应为：(g)+CO₂(g)(g)+H₂O(g)+CO(g)，其反应历程如下：

①由原料到“状态Ⅰ”___________(填“放出”或“吸收”)能量。
②一定温度下，向恒容密闭容器中充入2mol乙苯和，起始压强为，平衡时容器内气体总物质的量为5mol，乙苯的转化率为___________，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数___________。
③乙苯平衡转化率与的关系如图所示，乙苯平衡转化率随着变化的原因是___________。

5 . 实验室研究从医用废感光胶片中回收银的方法。
(1)银的浸出
I.两步法：
已知：i.溶液与溶液直接混合能发生氧化还原反应；
ii.，。
①溶液将胶片上的单质银转化为，其离子方程式是_______。
②溶液能溶解并得到含的浸出液。结合平衡移动原理解释溶解的原因：_______。
II.一步法：用水溶解和乙二胺四乙酸二钠(用表示)的混合固体，调节形成溶液，再加入一定量，配成浸取液。将废感光胶片浸入浸取液中，发生反应：。
③从物质氧化性或还原性的角度分析加入的作用：_______。
(2)银的还原
调节(1)所得浸出液的，向其中加入溶液(B的化合价为)至不再产生黑色沉淀，过滤得到粗银；滤液中的可以循环使用。补全离子方程式：，_______；
(3)银浸出率的测定
称取m₁g洗净干燥的原胶片，灼烧灰化后用溶解，过滤。滤液用标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液V₁mL。另取m₂g洗净干燥的浸取后胶片，用同样方法处理，滴定，消耗标准溶液V₂mL。(已知：)
①银的浸出率_______(列出计算表达式)。
②实验发现在浸取试剂均过量、浸取时间足够长的情况下，与II相比，I中银的浸出率明显偏低，其原因可能是_______。

6 . 重铬酸钠是一种用途极广的氧化剂，以铬铁矿[主要成分Fe(CrO₂)₂，含有Al₂O₃、Fe₂O₃、SiO₂等杂质]为主要原料生产重铬酸钠晶体，同时回收Cr的主要工艺流程如图：

已知部分物质的溶解度曲线如图所示。

请回答下列问题：
(1)煅烧生成Na₂CrO₄的化学方程式为___________。
(2)将Fe₂O₃溶于稀硫酸后得到对应盐溶液，检验该溶液中金属阳离子的方法是___________。
(3)若通过加入稀硫酸调节溶液pH使铝元素转化为Al(OH)₃，所发生反应的离子方程式为___________。
(4)Na₂CrO₄经酸化转化为Na₂Cr₂O₇的原理为___________(结合离子方程式用平衡移动原理解释)。
(5)操作a的实验步骤为___________。
(6)加入Na₂S溶液反应后，硫元素全部以S₂O的形式存在，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为___________。
(7)含铬废水会对环境造成污染，要经过化学处理才能排放。现将含CrO的废水加入可溶性钡盐生成BaCrO₄沉淀，加入可溶性钡盐后，废水中Ba²⁺的浓度应不小于___________mol•L⁻¹，CrO才能沉淀完全[当溶液中c(CrO)≤1×10^-5 mol•L⁻¹时，可视作该离子沉淀完全，已知Ksp(BaCrO₄)=1.2×10⁻¹⁰]