1 . 工业制硫酸的关键反应为。T℃时，向恒容密闭容器中按照物质的量之比通入和，测得容器内某些物质的量随时间变化如图。下列说法正确的是

A．用表示内的平均反应速率为

B．时改变的条件可能是降温或增加的量

C．T℃，正反应的化学平衡常数K为810

D．时，若再加入和各，平衡逆向移动

2 . 向盛有5mL0.005mol/LFeCl₃溶液的试管中加入5mL0.015mol/LKSCN溶液，观察现象。将上述溶液平均分装在a、b、c三支试管中，向试管b中加入少量铁粉，向试管c中滴加vmLxmol/LKSCN溶液，观察试管b、c中溶液颜色的变化，并均与试管a对比。下列说法正确的是

A．FeCl3溶液和KSCN溶液可以产生红色沉淀

B．b试管中的现象说明：当其他条件不变时，增大生成物浓度平衡向逆反应方向移动

C．为了证明其他条件不变时，增大反应物的浓度平衡向正反应方向移动，则x应该尽可能的大，而v应该尽可能的小

D．若向试管a中加入4滴1mol/L的KCl溶液，溶液颜色会变深

3 . 用强光照射新制氯水，测得溶液pH与光照时间关系如下图。
已知氯水中存在反应I：。下列说法不正确的是

A．根据图中数据，光照过程中氯水pH降低，溶液c(H+)增大，反应I逆向移动

B．往氯水中滴加AgNO3溶液，反应I正向移动，c(H+)增大

C．往氯水中滴加Na2CO3溶液，反应I正向移动，c(H+)减小

D．氯气难溶于饱和NaCl溶液的其中一个原因是在饱和NaCl溶液中反应I被抑制

4 . 一定条件下，0.3mol和0.9mol在体积为1L的密闭容器中发生反应： ，反应进行2min，的物质的量增加了0.4mol。
下列说法正确的是

A．平衡后再充入，既能加快反应速率又能提高的平衡转化率

B．将容器的体积压缩，可增大单位体积活化分子数，增大活化分子的百分数，加快反应速率

C．反应进行2min，放出的热量值小于18.4kJ

D．的体积分数保持不变，能说明反应达到平衡

5 . 一定条件下，苯基丙炔()可与发生催化加成，反应如下：

   

反应过程中该炔烃及反应产物的占比随时间的变化如图(已知：反应I、Ⅲ为放热反应)，下列说法不正确的是

A．反应焓变：反应I>反应Ⅱ

B．反应活化能：反应I<反应Ⅱ

C．增加浓度可增加平衡时产物Ⅱ和产物I的比例

D．选择相对较短的反应时间，及时分离可获得高产率的产物Ⅰ

6 . 某探究小组设计实验测定反应的平衡常数并探究常温下稀释对该平衡移动方向的影响。步骤如下：
(1)实验Ⅰ：配制溶液和溶液。各取混合(忽略反应引起的溶液体积变化，下同)，测得平衡时浓度为。
(2)实验Ⅱ：将溶液、溶液与水混合，测得平衡时浓度为。
下列分析正确的是

A．配溶液所用玻璃仪器只需容量瓶、量筒和玻璃棒

B．

C．该组实验可作为判断稀释对该平衡移动方向影响的证据

D．测得该反应的

7 . 工业上以铭铁矿(主要成分为，含有少量)为原料制备金属铬的流程如图。下列说法错误的是

A．反应①若在坩埚中进行，可以选择陶瓷坩埚

B．生成的反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为2：1

C．加入浓硫酸发生反应的离子方程式：

D．电解溶液的阴极反应式：

8 . 下列说法中操作正确、能达到目的且判断正确的是

说法	操作	目的	判断
A	合成氨时在经济性良好的范围内选择尽可能高的压强	增加转化率和反应速率	正确，压强增大使得反应向右进行
B	向和生石灰混合体系加压	使尽可能被吸收	错误，根据反应的可知，压强增大不能使的分压发生改变
C	向两支盛有2mL的乙二酸试管中滴加1mL浓度分别为和的溶液	探究反应物浓度对反应速率的影响	正确，浓度越大反应速率越快，褪色越快
D	向滴有KSCN溶液的溶液中加入KCl固体	探究浓度对平衡的影响	正确，增加KCl浓度，使平衡移动

A．A

B．B

C．C

D．D

9 . 乙烯水合法是工业制乙醇的方法：，该反应在密闭容器中进行，下列说法错误的是

A．恒温恒容，充入，的转化率增大

B．若升高温度，平衡常数减小，则该反应

C．压缩容积，活化分子百分数增大，反应速率加快

D．恒温恒压，通入，平衡向左移动

10 . 一定条件下，反应在恒容密闭容器中进行，关于该反应的说法错误的是

A．生成2molNO的同时生成2mol，则反应达到平衡状态

B．反应平衡后升高温度如果气体颜色变浅，则反应是吸热反应

C．减小容器的体积增大压强，则NO气体的浓度一定减小

D．平衡后不改变其他条件，向容器中再充入一定量的，再次平衡后的体积分数比原平衡大